【文档说明】辽宁省沈阳市郊联体2021届高三上学期期中考试试题 化学含答案.doc，共(8)页，1.754 MB，由小赞的店铺上传

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2020－2021学年度上学期沈阳市郊联体期中考试高三试题化学考试时间：90分钟试卷总分：100分注意事项：本试卷由第I卷和第II卷两部分组成。第I卷和第II卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第I卷和第I

I卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。可能用到的原子量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单项选择题(每题只有一个正确选项，共20分)1.以下说法正确的是A.18gD2O和18gT2O中含

有的质子数均为10NAB.0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA2.下列离子组一定能大量

共存的是A.无色透明溶液中：Mg2＋、SO42－、NO3－、MnO4－B.使石蕊呈红色的溶液中：Ca2＋、NO3－、Cl－、Mg2＋C.含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、HCO3－D.有大量OH－存在的溶液中：

AlO2－、NH4＋、Ba2＋、K＋3.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2

H2OC.Fe3O4固体溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋4.下述实验设计能够达到目的的是A.CO2中混有少量SO2，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干

燥后收集气体B.HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D.检验溶液中是否含有Fe2＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些

气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完金被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是7.下列

说法正确的是A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能

与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的8.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A.从CH4、NH4

＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构B.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C.金刚石中C－C键的键长为154.45pm，C60中C－C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石D.MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高9.己知：1

molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为A.200B.230C.260D.40410.某电动汽车配载一种可充放电的

锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6＝LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确．．的是A.放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－＝xLi＋＋C6C.充电时，若转

移1mole－，石墨(C6)电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋xe－＝Li1－xCoO2＋xLi二、不定项选择题(每题有1或2个正确选项，全对得4分，选对1个得2分，有错误不得分，满分20分)11.由

下列实验及现象不能推出相应结论的是12.信息提示：①CuCl2＋Cu＝2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2＋4KSCN＝2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似

。Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，将KSCN溶液滴加到上层清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请判断下列说法正确的是A.白色沉淀是CuCl，是溶

液中的CuCl2与Cu反应生成B.红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化成Fe3＋C.红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D.用KSCN溶液检验Fe3＋时，Cu

2＋存在会产生干扰13.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形

成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化14.下列说法不正确的是A.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B.金属铝的一种冶炼流程为：C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热

反应剧烈D.等物质的量的稀硝酸与浓硝酸参与氧化还原反应时，稀硝酸转移电子数目多，所以稀硝酸的氧化性更强15.关于石图所示装置的判断，叙述正确的是A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

D.装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b三、填空题(满分60分，无特殊说明，每空2分)16.(12分)I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成

Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－测定过程中物质的转化关系如下：(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：。(2)取池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.

01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为mg·L－1。II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄

芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度

1.lg/cm3)的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL，则30%双氧水物质的量浓度为mol/L(保留一位小数)，需用量简量取30%的双氧水mL。(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是(用离子方程式表示)。(3)若上述实验消耗

1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为(用含a、b的式子表示)。17.(12分)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450

℃和80℃)(1)电解精炼银时，阴极反应式为(2)固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋Al2O3

===高温CuAlO2＋(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、冷

却结晶、过滤、洗涤和干燥。18.(12分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。(1)分解装置A应选用(填“

①”或“②”)。(1分)(2)若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是。(每空1分)(3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B、C(填序号)。①碱石灰②无水氯

化钙③酚酞溶液④稀硫酸(4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、、H、E、J(5)若(4)中的气体产物只有一种，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，则据此推测，莫

尔盐分解反应的化学方程式可能为或(每空1分)19.(12分)已知A，B、C、D，E，F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D

与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：(1)F元素的价层电子排布式为；B，C，D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)比较A2D与A2E分子的

沸点，其中沸点较高的是(用化学式表示)原因为。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)，原因是(每空1分)(2)最近，科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原

子晶体说法正确的是。A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.lmolCO2原子晶体中含有4mol共价键D.在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子(3)晶胞即晶体中最小的重复

单元。已知金晶体具有面心立方最密堆积结构，金晶体的晶胞边长为a，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。①金原子的半径为pm②金晶体的密度为g/cm320.(12分)I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)101KPa时，16g液态CH3OH

完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出363.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O

2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?已知H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1，则反应②的△H2＝。(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一

个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为。II、工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3

沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)写出阳极的电极反应方程式(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是(3)写出Cr2O72－变为Cr3＋的离子方程式：期中考试化学答案1-5:CBBAC6-10:DDABB11-15:CDDBDBDC16.

I.（1）O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓（不写沉淀符号不扣分，配平错不得分）（2）10.8Ⅱ.（1)9.710.3(精确度错不得分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)608b/5

a×100%(只写计算式未化简或未乘100%，都不扣分）17.（1）Ag++e-=Ag（2）Al(OH)3和CuOAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(写成Al3++4OH-=AlO2-+2H2O也可以）（3）424O2（4）25（5）蒸发浓缩

（或加热浓缩）18、（1）②（2）Fe2O3SO2处理尾气SO2（答出处理尾气即可）（3）①③（4）IΔ（5）2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2OΔ2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+S

O2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O（不写气体符号不扣分）19.（1）3d64s2N>O>CH2O水分子间存在氢键O3O3与H2O都是极性分子，相似相溶（答出相似相溶即可）（2）CD（漏选得1分）（3）√2a/

44M/a3NA×103020.I.(1)CH3OH（l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-727KJ/mol（2）-192.8KJ/mol(单位不写或写错扣1分）（3）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+Ⅱ.(1)Fe-2e-=Fe2+(2)石墨电极无法生成还原剂F

e2+（合理即可）(3)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O