【文档说明】山西省吕梁市柳林县2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，1.295 MB，由小赞的店铺上传

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柳林县第二学期高中新课程模块期中考试试题（卷）高一化学（本试卷满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）在每小题列出的四个选项中，只有一

项．．．．是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的B.硅单质常被用于制造太阳能电池和制作光导纤维C.氢氧化钠溶液不能用玻璃试剂瓶来盛放D.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品2

.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化是物理变化C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数3.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加

快的是A.加热B.滴加少量CuSO4溶液C.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸D.再加入相同的一个铁片4.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过

量的BaCl2溶液④过滤⑤滴入稀盐酸至无气泡产生正确的操作顺序是A.①③②④⑤B.②③①⑤④C.③②①④⑤D.③④②①⑤5.对下列有关事实的解释，其中不正确的是A.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解B.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

C.向CuSO4•5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性D.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性6.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反

应的是A.反应物总能量大于生成物总能量B.反应开始后，针筒活塞向右移动C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面D.温度计的水银柱不断上升7.假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为A.2232ABB2AB+垐?噲?B.2233BA2AB+垐?噲?

C.2232AB5B4AB+===D.2232ABB2AB+===8.利用下列实验装置能达到实验目的的是A.检验氨气极易溶于水B.制取并干燥氨气C.制取并收集二氧化氮D.将化学能转化为电能9.研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下

列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A.与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应、化合反应等C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO410.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜片与浓硝酸发生反应：2322CuNO4HCuNO2HO−

++++===++B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：432NHOHNHHO+−+△C.氨水中加入氯化铁溶液：4+2322Fe2NHHO2NHFe(OH)++=+D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：2

3323Fe4HNO3FeNO2HO++−+++===++11.将过量CO2通入下列溶液中，始终不会出现浑浊的是A.Ca(OH)2溶液B.饱和Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.水玻璃12.如图所示是425℃时，在1L密团容器中

发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。①②下列叙述错误的是A.图①中t0时，反应达到平衡状态B.图①中t0时，三种物质的物质的量相同C.当反应都达平衡时，图①②中(HI)(HI)cc=①②D.图①②中当1(HI)3.16molLc−=时，反应达到平衡状态13.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成

H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.反应速率(022446)minminminvvv−−−）（）（C.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的

反应速率D.反应前4min内生成H2的平均速率()112H0.09molLminv−−=14.已知42222CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)+++垐?噲?（正反应为放热反应），在1L密闭容器中分别加入0.5molCH4和1molNO2保持温度不变，测得n(CH

4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是时间/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10A.0~20min内，NO2的反应速率为110.025molLmin−−B.达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的

转化率相等C.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢D.由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态15.肼（22HNNH—）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN键为942、O=O键为500、NN—键为154，则

断裂1molNH—键所需的能量（kJ）是A.658B.516C.194D.39116.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.

①22S(g)O(g)SO(g)+===；②22S(s)O(g)SO(g)+=；放出热量：①<②D.222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)+=+；该反应为吸热反应17.下图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，假设每步都完全反应。下列说法正确的是A.溶液

B中发生的反应为2232SOO2SO+===B.此工艺的优点之一是物质能循环利用C.由以上流程可推知氧化性：3224FeOSO+−D.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+18.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应中氢气生成速率的影响

，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验编号混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1

V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100下列说法正确的是A.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色B.加入MgSO4或Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用C.13

0V=，610V=D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快二、非选择题（46分）19.（除特殊标注外，其余每空2分，共12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。图一图二（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）。B的作用是。a.碱石

灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（选填“I”或“II”）。（1分）I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水II.加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式。该反应证

明氨气具有（1分）性。（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/Lo20.（12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：

24222C2HSO()CO2SO2HO+++浓△产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）①中无水硫酸铜的作用是。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是。（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是：A，B。（4）③中出现的现象是，发生反应的离子方程式是。21.（14

分）原电池是将化学能转化为电能的装置。（1）a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液。①当开关K断开时产生的现象为。A.a不断溶解B.b不断溶解C.a上产生气泡D.b上产生气泡E.溶液逐渐变蓝②闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时

间后，下列叙述不正确的是。A.溶液中H+浓度减小B.正极附近24SO−浓度逐渐增大C.溶液中含有FeSO4D.溶液中24SO−浓度基本不变（2）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为。（3）下图为氢氧燃料电池的结构示意

图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：①a极通入的物质为，电解质溶液中的OH−移向极（选填“负”或“正”）。②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：。③当消耗氢气11.2L（标准状况下）时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移

的电子的物质的量为mol。22.（除特殊标注外，其余每空2分，共8分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会（1分）（选填“吸收”或“放出”）（1分）kJ能量。（2）一种新型催化剂用于NO和CO的

反应：222NO2CO2CON++催化剂垐垐?噲垐?。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。实验编号t（℃）N

O初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mdl/L）催化制的比表面积（m2/g）I28031.210−35.8010−82II28031.210−b124III350a35.8010−82①请将表中数据补充完整：a为

。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验（填实验序号）。③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线（选填“甲”或“乙”）。第二学期高一化学参考答案（期中）一、l—5ADCCB6—10BAA

CD11—15CABDD16—18ABC二、19.（1）a，c除去NH3中的H2O（2）I（1分）（3）3222NH3CuO3CuN3HO+++△还原（1分）（4）II、III（5）0.220、（1）检验反应有H2O生成（2）除去产物中的SO2气体（3）

检验产物中有SO2检验产物中的SO2气体是否除尽（4）澄清石灰水变浑浊2232COCa2OHCaCOHO+−++=+21、（1）①BD②B（2）322Fe22Fee+−++=（3）①H2负②22H22OH2HOe−−−

+===③0.822.（1）吸收180（2）①31.210−②I和III③乙