【文档说明】山东省聊城市第一中学2021届高考一模化学试题（可编辑） PDF版含答案.pdf，共(8)页，862.117 KB，由小赞的店铺上传

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1高三年级一模测试题化学(一)出题人：庄老师审题人：杨老师做题人：冯老师可能用到的相对原子质量：H1B11N14Cl35.5Fe56Co59Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.

劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是（）A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B.浪沙中淘金是发生了化学变

化C.真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D.江水属于分散系2.实验室中下列做法错误的是（）A.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水褪色，且分层B.配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C.向含有FeC1

3的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D.用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象3.二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程

：下列说法错误的是（）A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.S2、S4、S6和S8互为同素异形体C.“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D.M可以循环使用4.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的

是（）A.分子式为C16H14O4B.分子中有三种官能团C.该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH5.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下

列说法不正确的是（）A.该材料的吸附作用具有选择性B.若R为H，分子为平面型结构C.在生成的过程中，有极性共价键形成D.CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建6.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确．．．的是（）A.

酸浸池中加入的X酸是硝酸B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁7.普通碳纳米管是由石墨烯片层

卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是（）A.石墨与C60互为同位素B.石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成

金属键C.C60、金刚石均为共价晶体D.普通碳纳米管和C60中的C的杂化方式有相似之处8.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13.p和q分别是元素丙和丁的单质，其中

p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C.工业上常利用反应②制取漂白粉D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存9.利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选

项试剂a试剂b试剂c实验结论装置A浓硝酸铜片KI-淀粉溶液NO2具有氧化性B亚硫酸NaHCO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞SiC稀硫酸Na2CO3饱和Na2CO3溶液溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

D浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性10.分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是（）A.每个中心离子的配位数为6B.如图结构中的氯元素为Cl

-，则其含有极性键、非极性键和离子键C.配合物中的C原子都是sp2杂化D.如图结构中所有微粒共平面2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0

分。11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A.上述反应的总反应式为CH4+CF3COOH+12O2→CF3COOCH3+H2OB.CF

3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OHC.Pd2+是该反应的中间产物D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L12.高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理中起着净化的作用，利用电解法制备高铁酸钠的装置图如下。下列说法错误

的是（）A.甲、乙室间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间的交换膜为阴离子交换B.Fe作阳极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=2-4FeO+4H2OC.A口产品为NaOH溶液和H2，B口产品为Na2FeO4溶液和O2D.需要向乙室和丙

室中不断补充NaOH浓溶液，电解生成的NaOH可循环使用13.研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机制模型如图所示，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。下列叙述正确的是（）A.1molNa2S

2O8中含有1mol过氧键B.若56gFe参加反应，共有1mol2-28SO被还原C.ZVI(Fe)的比表面积越大，净化速率越快D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷14.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和B

a(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说

法不正确．．．的是（）A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧

化SO2的主要微粒D.依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO215.TK时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进

行电位滴定（CN－与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：Ⅰ、Ag+与CN－反应过程为：①Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)

=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。下列说法不正确的是（）A.V1=5.00，B点时生成AgCNB.c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1C.反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为

K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)D.C点时，溶液中-6-(Cl)=10(CN)cc三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。

①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和283kJ·mol-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-747.8kJ·mol-1

。则用活性炭还原法反应的ΔH=________kJ·mol-1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有_________。②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向2L固定体积的密闭容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应

，50min时达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2mol，则平衡时NO的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，3分压=总压×物质的量分数)。(2)Cl2也可以与NO反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+C12(

g)。一定温度下，用NOCl和Cl2表示该反应的反应速率分别为υ正=k正·c2(NOCl)，v逆=k逆·c2(NO)·c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向2L密闭容器中充入amolNOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T1

_______T2(填“>”、“＜”或“=”)；T2温度下，正逆kk=_______(用含a、x的代数式表示)。17.硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：(1)基态硼原子的核外电子轨道表示式为______，与同周期的铍元素相比，硼的的

第一电离能小的原因是_____。(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为______。(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如图甲所示。①立方氮化硼中，硼原子的杂化方式为___；图乙为体心立方晶胞结构，沿其体对角线

垂直在纸平面上的投影图如图a所示，则立方氮化硼晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应是上图中的___(将原子看作等径圆球，填“a”、“b”、“c”、“d”)。②图甲中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_________，如果该晶胞边长为apm，c原子的坐标参

数为(0，0，0)，e为(12，12，0)，f为(12，0，12)，则d原子的坐标参数为________，该晶体的密度为_________。18.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶

体A[Coa(NH3)bClc]。回答下列问题：已知：(1)Coa(NH3)bClc在溶液中完全电离生成[Coa(NH3)b]c+和Cl-。(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44I.A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶

中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在50-60℃，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体A.(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是__________。(2)采用水浴加热的优点是____________。(3)如果先向溶液中加入双氧水，易

生成沉淀，该沉淀为___________(填化学式)。II.A的提纯：提纯的主要过程如下图所示：(4)趁热过滤的目的是__________；沉淀B中主要的物质是__________(填名称)。(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是_______________。(6)右图为操作Ⅱ中用到

的抽滤装置，操作时将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是___________。抽滤结束后，向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是____________

。III.组成测定：精确称取5.350g晶体A，配成溶液后，分为两等份；向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL1mol/L的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生

成4.305g白色沉淀；(7)A的分子式为_________________。19.铋(Bi)与氮同主族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产铜转炉烟尘(除含铋的

化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、SiO2、铅砷化合物)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：回答下列问题：(1)向“酸浸”所得浸液1中加入Zn粉，主要目的是____________；充分反应后过

滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为____________、过滤、洗涤、干燥。(2)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为__________；浸出渣中除含有硫外，还含有___________(填化学式)和铅砷化合物。(3)“浸铋”时，反应液必须保持强酸性，否则Bi

OCl会提前析出混入浸出渣使产率降低，原因是________(用离子方程式表示)。(4)“除铅、砷”时，加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(LS)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：LS125：150：125：115：1Pb2+去除率/%84.8694

.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.9999.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的LS=_______。(5)“沉铋“时需控制溶液的pH=

3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________。420.1-乙炔基环戊醇()是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备1-乙炔基环戊醇的一种合成路线：已知：①CH3CH2CH=C(CH3)2+4KMnO/HCH3CH2COOH+CH3COCH3

②二元羧酸酯类能在氨基钠(NaNH2)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状β-酮酸酯；③(其中X表示卤族元素原子；R1、R2表示烃基，两者可以相同)回答下列问题：(1)由A生成B，较为理想的三步反应的反应类型依次为__

_____、_________、消去反应。(2)B物质的名称为________；C物质的结构简式为___________。(3)反应⑤中需要的反应条件和试剂分别为________、_____________。(4)反应

⑦中有CO2生成，该反应的化学方程式为_____________。(5)写出符合下列条件的F的同分异构体________(填结构简式，不考虑立体异构)。①链状结构，且含有碳氧双键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子。(6)参考题给合成路

线，写出用和为原料制备化合物的合成路线：_____________(其他试剂任选)。5高三年级一模测试题化学(一)参考答案1.【答案】B【详解】A．雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是气溶胶，能产生丁达尔现象，故A正确；B．沙中淘金只是将金子从沙子

中找出，属于物理变化，即沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，故B错误；C．在空气中灼烧黄金无颜色变化，假黄金是铜锌合金，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以假黄金能变黑，可以鉴别，故C

正确；D．江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故D正确。2.【答案】D【详解】A．石蜡油蒸气分解得到的气体中含有烯烃，将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中发生加成反应，溴水退色，且分层，故A正确；B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液

溶解Na2SO3固体，可以抑制Na2SO3水解并防止氧化，故B正确；C．Fe3+比Mg2+更易形成氢氧化物沉淀，向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+，故C正确；D．用

镊子取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，小心投入盛有水(含酚酞)的烧杯中，观察现象，故D错误。3.【答案】A【详解】A．“脱硫塔”反应中，CaS+2SO2=CaSO4+S2，CaS为还原剂，SO2既是氧化剂又是还原剂，根据

电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量比为1：2，A错误；B．S2、S4、S6和S8是由S元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，B正确；C．将CaSO4和煤粉碎处理，可以使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使

反应充分发生，C正确；D．再生塔中，硫酸钙和煤粉发生反应，煤粉被氧化为二氧化碳，硫酸钙被煤粉还原为硫化钙从而实现再生，因此，M是CaS，可以加入脱硫塔中处理SO2，因此M能够循环利用，D正确。4.【答案】C【详

解】A．根据该物质的结构简式可知分子式为C16H12O4，A错误；B．分子中有羧基、酯基两种官能团，B错误；C．该物质含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；

D．羧基可以和NaOH反应，酯基水解后生成酚羟基和羧基，都可以和NaOH反应，所以1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH，D错误。5.【答案】B【详解】A.由图示可知，该材料选择性吸附CO2，吸附作用具有选择性，A正确；B.分子中碳原

子均为sp3杂化，分子不是平面构型，B错误；C.在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，C正确；D．由题可知，CO2可用于增长碳链，D正确。6【答案】A【分析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，并含少量的

Al2O3、FeCO3等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。【详解

】A、工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故A错误；B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3

和Al(OH)3，故C正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确。7.【答案】D【详解】A．石墨与C60为C元素的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；B．C60是由分子构成的分子晶体，B错误

；C．金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用所形成的化学健叫金属键，石墨中没有金属阳离子，不可能构成金属键，C错误；D．普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料，所以具有六元环结构，C原子采取sp2杂化，C60

中也有六元环结构，C原子采取sp2杂化，D正确。8.【答案】D【分析】四种元素为短周期元素，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是硫元素，丁是氯元素。常温下化合物r的浓度为0.1mol/L时

，溶液pH=13，所以r是氢氧化钠；在该周期中，乙离子的半径最小，所以乙是铝元素，则甲是钠元素。综上，甲、乙、丙、丁分别为钠、铝、硫、氯。【详解】A．同一周期元素的原子半径从左往右依次减小，所以原子半径的大小关系为甲>乙>丙>丁，故A

错误；B．甲是Na，丙是S，二者形成Na2S，硫化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊变蓝色，故B错误；C．r是氢氧化钠，q是氯气，反应的离子方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，该反应常利用制取漂白液，故C错误；D．m、n为Na2S、Na2SO3中的物质，二者在酸性条

件下发生氧化还原反应生成硫，故D正确。9.【答案】C【详解】A．Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，产生NO2气体，NO2气体通过导气管进入C中，与溶液中的水反应产生HNO3，HNO3具有强氧化性，会将KI氧化产生I2

，I2与淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明NO2具有氧化性，A错误；B．将亚硫酸滴入Na2CO3溶液中，发生复分解反应产生CO2，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，会发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H

2SiO3↓+Na2CO3，由于亚硫酸具有挥发性，挥发的H2SO3也会与Na2SiO3反应产生硅酸沉淀，因此只能证明酸性：H2SO3＞H2CO3，由于H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性S＞C＞Si，B

错误；C．将稀硫酸加入到Na2CO3溶液中发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，将产生的CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可以证明物质的溶解度：Na2CO3＞Na

HCO3，C正确；D．浓盐酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Cl2，将反应产生的Cl2通入到品红溶液中，看到品红溶液褪色，这是由于Cl2与水反应产生HClO具有强氧化性，会将品红溶液氧化变为无色，因此不

能证明是Cl2具有漂白性，D错误。610.【答案】A【分析】在题给配合物中，带“∗”的碳原子，都与4个原子形成共价键。【详解】A．在Co(II)双核配合物中，每个中心离子与5个N原子、1个Cl-形成配位键，则配位数为6，A正确；B．如图结构中的氯元素为Cl-，则其含有C-H、C-

N极性键、C-C非极性键，但不含有离子键，B不正确；C．分析中所标记的“∗”碳原子，与周围4个原子形成共价键，都发生sp3杂化，C不正确；D．图中“∗”标记碳原子与周围4个原子以共价键相连接，5个原子不可能共平面，D不正确。11.【答案】CD【详解】A．由流程可知反应物为CH4

、CF3COOH，生成物为CF3COOCH3、H2O，则总方程式为CH4+CF3COOH+12O2→CF3COOCH3+H2O，A正确；B．CF3COOCH3含有酯基，可水解合成甲醇，反应方程式为：CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+C

H3OH，B正确；C．由流程可知反应中Pd2+、苯酚、二氧化氮起到催化剂的作用，不是中间产物，C错误；D．总反应式为CH4+CF3COOH+12O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，由方程式可知：每生成1mol

CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为11.2L，D错误。12.【答案】C【分析】由图可知，C做电极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe作电极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=2-4FeO+4H2O，电解过程中，乙室中的Na+向甲室移动，OH-向丙室移动。【详解】

A．由分析可知，甲、乙室之间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间为阴离子交换膜，A正确；B．Fe作阳极失电子，与OH-反应生成2-4FeO，电极反应式为Fe+8OH--6e-=2-4FeO+4H2O，B正确；C．A口产品为NaO

H溶液和H2，B口产品只有Na2FeO4溶液而无O2，C错误；D．乙室中浓NaOH溶液由于Na+向甲室移动，OH-向丙室移动而变稀，丙室中浓NaOH溶液由于生成Na2FeO4被消耗而变稀，因此需要不断补充，甲室中生成NaOH可循环利用，D正确。13.【答案】AC【详解】A．根据化合

物中各元素化合价代数和为零，设含有x个-2价的O，y个-1价的O，则2x+y=14，x+y=8，可得出x=6，y=2，过氧键存在于2个-1价的O原子之间，则1molNa2S2O8中含有NA个过氧键，即1mol过氧键，故A正确；B．根据图示转化过程可知，Fe先被2-28SO

氧化为Fe2+，反应为Fe+2-28SO=Fe2++22-4SO，然后Fe2+又继续被2-28SO氧化为Fe3+，最后沉淀中有Fe(OH)2和Fe(OH)3，56gFe为1mol，则56gFe参加反应，被还原的2-28SO大于1mol，故B错误；C．ZVI(F

e)的比表面积越大，反应物的接触面越大，反应速率越快，则净化速率越快，故C正确；D．pH越小，溶液酸性越强，酸性条件下不利于Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀生成，难以与正五价砷发生共沉淀，故D错误。14.【答案】C【详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯

化钡溶液pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故B正

确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D、0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，

依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确。15.【答案】C【分析】AgCN与AgCl的类型相同，Ksp(AgCN)=2×10－16≪Ksp(AgC1)=2×10－10，

故向含KC1和KCN的溶液滴加AgNO3标准溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知I，0~2.50mL发生的反应为Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－、AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，BC段

发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓；据此分析，结合反应的方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。【详解】A．A点加入2.50mLAgNO3标准溶液，根据反应Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4m

ol，生成的[Ag(CN)2]－物质的量为2.5×10-4mol，AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓，2.5×10-4mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×10-4molAg+转化成AgCN沉淀，

所耗标准AgNO3溶液的体积为2.5×10-4mol÷0.1000mol·L－1=2.5×10-3L=2.50mL，则B点的V1=2.50+2.50=5.00，A正确；B．根据A项计算，原溶液中n(CN-)=2×0.1000mol·L－1×2.50×10-3L=5×10-4mol，c(KCN)=5

×10-4mol÷0.025L=0.02000mol·L－1，BC段发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓，BC段消耗的标准AgNO3溶液的体积为12.50mL-5.00mL=7.50mL，则原溶液中n(Cl-)=0.1000mol·L－

1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KC1)=7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L－1，B正确；C．①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]－的平衡常数为K1=-2+2-[Ag(CN)](Ag)(CN)ccc，②[

Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓的平衡常数为K2=+-21(Ag)[Ag(CN)]cc，Ksp(AgCN)=c(Ag+)·c(CN-)，则K1×K2=2sp1(AgCN)K，C错误；D．

C点，溶液中--(Cl)(CN)cc=+-+-(Ag)(Cl)(Ag)(CN)cccc=spsp(AgCl)(AgCN)KK=-10-16210210=106，D正确。16.【答案】(1)①-575.3降

温、减少生成物的浓度②40%19(2)>320.5x0.5a-x【详解】(1)①C(s)和CO(g)的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283kJ/•mol，则：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol①；C

O(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol②7又已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-747.8kJ/mo1③根据盖斯定律①+③-②×2计算C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)的焓变

ΔH=-393.5kJ/mol+(-747.8kJ/mo1)-(-283kJ/mol)×2=-575.3kJ/mo1；除增大c(NO)外的能使平衡正向移动的措施均能提高NO转化率，如减少生成物的浓度、降低温度等；②根据题意列三段式有：22Cs2NO

gNgCOg1000.40.20.20.60.20.2起始转化平衡所以平衡时NO的转化率为0.4mol100%1mol=40%；该反应前后气体系数之和相等，所以可用物质的量代替平衡分压计算平衡常数，所以Kp=

20.20.20.6=19；(2)据图可知T1温度下先达到平衡，即T1温度下反应速率更快，所以T1＞T2；T2温度下达到平衡时c(NO)=xmol/L，根据反应方程式可知此时c(Cl2)=0.5xmol/L，Δc(NOCl)=xmol/L，则平衡时c(NOCl)=(0.5a-x)mol/L；而达

到平衡时v正=k正·c2(NOCl)=v逆=k逆·c2(NO)·c(Cl2)，所以222NOCl=NOClccckk正逆=320.5x0.5a-x。17.【答案】(1)Be的核外电子排布式为1s22s2，s能级为全满状态

，p能级为全空状态，而B的p能级上有一个单电子，因此I1(Be)>I1(B)(2)(3)①sp3d②50%(14，14，14)323A10Na【详解】(1)B元素为5号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p1，轨道表达式为；e的核外电子排布式为1s

22s2，s能级为全满状态，p能级为全空状态，而B的p能级上有一个单电子，更容易失去最外层的一个电子，因此I1(Be)>I1(B)；(2)N原子价电子数为5，与三个氢原子各形成一个σ键，还有一对孤电子对；B原子价电子数为3，与三个氢原子各形成一个σ键，有一个空轨

道，所以N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键，氨硼烷分子结构式为；(3)①据图可知立方氮化硼中B原子形成4个σ键，价层电子对数为4，所以为sp3杂化；与体心立方晶胞相比，立方氮化硼多了六个面的面心原子和内部4个原子，而内部的4个原

子与面心原子连续平行于体对角线，所以投影重合，面心上6个原子投影形成小的正六边形，故答案为d；②一个晶胞中N原子共形成8个正四面体空隙，其中4个被B原子填充，所以占据此类空隙的比例为50%；d原子位于立方体晶胞中左下角的四面体空

隙中心，所以坐标为(14，14，14)；晶胞的体积V=a3pm3=(a10-10)3cm3，晶胞中B原子的个数为4，氮化硼的化学式为BN，所以N原子个数也为4，则晶胞的质量m=A11+144Ng，所以密

度为A-1033a10cm11+144g()N=323A10Nag/cm3。18.【答案】(1)分液漏斗上口的瓶塞没有打开或瓶塞的凹槽没有对准颈部的小孔(2)受热均匀，易控制温度(3)Co(OH)3(4)减少A的损失活性炭(5)防止生成Co(OH)3，同时有利于形成

A晶体(6)通过抽气，使锥形瓶中的压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的减少A的溶解(7)Co(NH3)6Cl3【详解】(1)分液漏斗中液体顺利流下，需要上口的瓶塞打开或瓶塞的凹槽对准颈部的小孔；(2)水浴加热的优点是温度容易控制，仪器受热均匀；(3)H2O2有氧化性，可以将溶液中的

Co2+氧化为Co3+，因为Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44，故很快生成Co(OH)3沉淀；(4)温度降低时产品的溶解度会下降，趁热过滤可以减少产品的损失；沉淀B的主要成分是活性炭；(5)加入浓HCl是为了降低溶液中O

H-的浓度，防止生成Co(OH)3，同时有利于形成A晶体；(6)抽气泵向外抽气，瓶内气压降低，锥形瓶内压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的；洗涤沉淀时选用乙醇而不能用水，防止产品因溶于水而流失；(7)将产品平分后分别测定NH3和Cl-的物质的量。其中一份加入NaOH后释放出NH3气体

与HCl等量反应，n(HCl)=c·V=0.06mol=n(NH3)，产品中NH3的总物质的量为2n(NH3)=0.12mol；另一份中Cl-全部转化为AgCl，且n(Cl-)=n(AgCl)=4.305

g/143.5g·mol-1=0.03mol，则产品中Cl-物质的量为2倍，即0.06mol，计算出Co的质量后进而得出n(Co)=0.02mol，则a:b:c=0.02:0.12:0.06=1:6:3，A的分子式为Co(NH3)6Cl3

。19.【答案】(1)除去Cu2+、Fe3+蒸发浓缩、冷却结晶(2)CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2OSiO2(3)Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+(4)50:1(5)BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑【分析】由题给流程

可知，向铜转炉烟尘中加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，含铋的化合物、硫化铜、二氧化硅和铅砷化合物不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌的浸液1和含有含铋的化合物、硫化铜、二氧化硅和铅砷化合物的滤渣1；向浸液1中加入Zn粉，将硫酸铁、硫酸铜转化

为硫酸锌，充分反应后过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O；向滤渣1中加入稀硫酸和二氧化锰，酸性条件下，二氧化锰与硫化铜反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，过滤得到含有含铋的化合物、二氧化硅和铅砷化合物的滤渣2；向滤渣2中加入盐酸和氯化钠溶液，含铋的化合物和铅砷化合物

溶解，过滤得到含有含有Bi3+、Pb2+和As3+的浸液2；向浸液2中加入改性HAP过滤去除铅、砷得到含有Bi3+的浸液3，向浸液3中加入碳酸钠溶液后，过滤得到BiOCl。【详解】(1)由分析可知，向浸液1中加入Zn粉的目的是将硫酸铁、硫酸铜转化为硫

酸锌除去Cu2+、Fe3+；硫酸锌经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O，故答案为：除去Cu2+、Fe3+；蒸发浓缩、冷却结晶；(2)“浸铜”时发生的反应为酸性条件下，二氧化锰与硫化铜反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，反应的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2

++Mn2++S+2H2O；由分析可知，滤渣2中含有含铋的化合物、二氧化硅和铅砷化合物，故答案为：CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O；SiO2；(3)由题意可知，“浸铋”时，若溶液酸性过低，溶液中Bi3+会与Cl-

反应生成BiOCl沉淀，反应的离子方程式为Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+，故答案为：Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+；(4)由表格数据可知，浸液1与HAP的液固比小于50:1时，铅、砷去除率虽然增加，但去除率变化不大，且后续沉铋量减小，所以

浸液1与HAP的液固比控制在50:1，故答案为：50:1；8(5)“沉铋“时发生的反应为氯化铋溶液与碳酸钠溶液反应生成BiOCl沉淀、氯化钠和二氧化碳气体，反应的化学方程式为BiCl3+Na2CO3=B

iOCl↓+2NaCl+CO2↑，故答案为：BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑。20.【答案】(1)取代反应加成反应(2)环己烯HOOC(CH2)4COOH(3)浓硫酸、加热(或△)乙醇(4)+H2O-+1)

OH2)H/Δ+CO2↑+C2H5OH(5)(6)【分析】苯在FeCl3催化下可以与Cl2发生取代反应生成氯苯，再与H2加成，之后在加热和氢氧化钠的乙醇溶液条件下反应生成环己烯。结合已知，碳碳双键遇KMnO4的酸性溶液

会断裂，有一个氢原子的双键碳会形成羧基，故C的结构简式为HOOC(CH2)4COOH，结合D的分子式和E的结构可知，反应⑤为与乙醇的酯化反应，D的结构简式为C2H5OOC(CH2)4COOC2H5，在氨基钠(NaNH2)作用下发

生分子内酯缩合反应，生成E，E通过反应⑦生成F，再通过其他反应生成产物1-乙炔基环戊醇。【详解】(1)苯环通过取代、加成、消去反应生成环己烯；(2)B为环己烯；C为C6H10O4，,其结构简式为HOOC(CH

2)4COOH；(3)反应⑤中，因为C含有羧基，即需要乙醇进行醇化，同时需要在浓硫酸加热的情况下进行；(4)反应⑦中发生消去反应，生成二氧化碳和乙醇；即方程式为：(5)F分子式为C5H8O，符合链状结构且含有碳氧双键的同分异构体有12种，能

发生银镜反应说明含有醛基，且含有手性碳原子，结合结构简式得出(6)用为原料制备化合物的合成路线为