【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题含答案.doc，共(10)页，367.500 KB，由小赞的店铺上传

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齐市八中高二学年假期验收考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cu－64S－32Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共计48分，下列各题四个选项中只有

一．．．个．选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。）1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸

盐B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能

电池帆板的材料是二氧化硅2．下列说法不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B．医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂C．甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌防腐的性能D．某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇，乙二醇不溶于水3．下列离子方程式书写正确的

是A．铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO24−+4H+ΔSO2↑+Cu2++2H2OB．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+3ClO-+H2O=SO24−+Cl-+2HClOC．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH-=CaCO3+CO23−+H2OD．NH

4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO24−+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O4．将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种

有机产物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2的物质的量为A．3molB．6molC．9molD．12mol5．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO

2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是A．V1B．V2C．V3D．V46．下列实验操作现象和结论都正确的是实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入BaC

l2溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SO24−B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN液，溶液不变红该固体试样中不存在Fe3+C用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色该溶液中含有Na+D在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿

润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不一定是铵盐溶液A．AB．BC．CD．D7．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸

的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是A．原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2molB．OA段产生的是氢气C．BC段产生NOD．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L8．目前科学家已开发出一种

新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是A．电池工作时，氧气发生氧化反应B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．电池负极的电

极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2OD．若消耗的O2为11.2L(标准状况)，则电池中有1mol电子发生转移9．已知NO2和N2O4可以相互转化()()2242NOgNOg，反应每生成1moN2O4，放出24.2kJ的热量．

在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图．下列说法正确的是（）A．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)B．图

中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正≠v逆C．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJD．25min时，导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1L10．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同位素B．金刚石、C60、石墨互为同系物C．

(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D．和互为同分异构体11．下列烃的同分异构体中，某种同分异构体的一氯代物只有1种，则该烃是A．38CHB．410CHC．614CHD．818CH12．以乙烯和丙烯的混合物为单

体，发生加聚反应，不可能得到的是A．B．C．D．13．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确．．．的是A．S2

Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2可能使品红溶液褪色C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3D．将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中有HCl14．化学

与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法15．白云土是

一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A．X的氢化物具有强还原性B．工业上电解Z的氯化物制取Z单质C．离子半

径：Y2+>W-D．X、Y、Z的氯化物均属于离子化合物16．在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数是40%，则ab的范围是()A．15＜ab＜2B．16＜ab＜43C．13＜

ab＜1D．14＜ab＜32第II卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分。请按要求作答。）17．(12分)纳米铁可用作特殊的催化剂，以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的工艺流程如图所示。已知：主反应在8

0℃左右条件下进行，直至得到黄色(FeC2O4•2H2O)沉淀。(1)实验室中FeSO4溶液在保存时需要加入少量铁粉，原因是。(2)写出进行“主反应”的化学方程式，为了保证主反应的顺利进行，可以采取的加热方式是。(3)能够确定沉淀洗涤干净的操作和现

象是。(4)写出焙烧过程中发生反应的化学方程式。(5)若洗涤后所得晶体未进行干燥而直接焙烧，则最终得到的纳米铁中含有的杂质可能为。18．（11分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中

处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出元素符号：YZW。（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）由X、Y、Z、W

四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。19．(15分)CH4既是一种重要的能源，也是一

种重要的化工原料。(1)甲烷的电子式为________。(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通

入a气体的电极名称为，通入b气体的电极反应式(质子交换膜只允许H+通过)。(4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。②C

H4与CO2可直接转化成乙酸的原子利用率为。(5)碳正离子(例如：+3CH、5+CH、(CH3)3C+等)是有机反应中间体，5+CH碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而5+CH失去H2可得+3

CH。(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为。(6)CH4与Cl2在光照条件下可发生反应。①实验室中用如图所示的装置进行实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现

象的是A．B．C．D．②CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法不正确的是(填序号)A．Cl·是Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B．反应过程一定无CH3CH3生成C．图示过程

放出热量D．CH4转化为CH3Cl，C-H键发生了断裂20．(14分)CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1(s)+3

C1-(aq)[CuC14]3-(aq)。(1)实验室用下图所示装置制取CuC1。①装置A中橡胶管的作用是_______________________。②装置B中发生反应的离子方程式为___________

______________。③装置C的作用是_____________________________。(2)装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体。①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是_______

_______________。②实验室保存新制CuC1晶体的方法是______________________________________。(3)某同学利用下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数。已知：I．

CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1·H2O。II．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→_____________________。②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程

式为_________________________。化学答案第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共计48分。）12345678BDBBBDAC910111213141516BCDBDBAB第II卷

非选择题（共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．（12分）(1)防止Fe2+被空气中的氧气氧化（2分）(2)FeSO4+H2C2O4+2H2OΔFeC2O4•2H2O↓+H2SO4（2

分）水浴加热（2分）(3)取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或者滴加酸性高锰酸钾溶液，若不褪色，则洗涤干净)；（2分）(4)FeC2O4·2H2O高温Fe+2CO2↑

+2H2O（2分）(5)Fe3O4（2分）18．（11分）(1)CNO（3分）(2)一氧化氮、二氧化氮（2分）(3)NH4++HCO3−+2OH−=NH3↑+2H2O+CO32−（2分）(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）1:4（2分）19．(15分)(1)HH

:C:HH（1分）(2)提供甲烷分解所需的能量（2分）(3)负极（2分）22O+4H+4e2HO+－＝（2分）(4)①250℃②100%（2分）(5)(CH3)2C=CH2（2分）(6)①D（2分）②B（2分）20．（14分）(1)①维持烧

瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下（2分）②SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-（2分）③吸收SO2尾气，防止污染空气；同时防倒吸（2分）(2)①有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化（2分）②密封、遮光保存（2分）(3)①e→f→

a→b→c→d→g（2分）②2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O（2分）