【文档说明】黑龙江省大庆市东风中学2020-2021学年高一开学考试化学试卷 含答案.doc，共(6)页，382.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e93acc36138e6ce34dadbe41adc81f8d.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C:12O:16N:14Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56一、单选题：3分×20=60分1．化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的．．．是（）A．在全国人民众志成城抗击

新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的有效成分是NaClOB．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）利用了氧化还原反应原

理D．水与Na反应时，水表现出氧化性2.下列说法正确的是（）A..K2FeO4溶于水后既能净水又能杀菌消毒B.胶体区别于溶液和浊液的本质是丁达尔效应C.明矾溶液能净水，主要是明矾中Al3+的毒性D将氯化铁饱和溶液慢慢滴加到沸水中，用

玻璃棒搅拌，所得的分散系是胶体3.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A．Na+、SO42-、C2O42-、Cl-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Cu2+、Cl-、H+、SO42-4.下列对浓硫酸的叙述中，正确

的是()A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性5.下列反应离子方程式书写正确的是（）A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO3-B．

足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca(OH)2+2HCO3－=

CaCO3↓+2H2O+CO32－6.下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是()A.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量:左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gB.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度,使用前要先检查是否漏水C.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要

仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管D.配制1L0.2mol·L-1的H2SO4溶液,定容时仰视刻度线,则配出溶液的浓度偏高7.在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2

B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物8.银耳本身为淡黄色，福建省出产一种

雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（）A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性9.将一定量的锌与1

00mL18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L-1，则下列叙述错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn9

7.5gD．反应中共转移电子3mol10.将0.1molCO和0.1molH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是()A．减少了3.0gB．增加了3.0gC．减少了2.6gD．增加了2.6

g11.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是()A．a点对应溶液的导电性比d点强B．反应过程中H2S表现了氧化性C．向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生BaSO

3白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol∙L-112.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.0

99主要化合价+2+3+6、-2-1-1A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、

B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞c＞dC．离子半径D＞C＞B＞AD．金属性B＞A，非金属性D＞C14.下列说法正确的是（）A．反应H2S＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋S↓＋2H2O中SO2是氧化产物B．向FeCl3和CuSO4的混合

溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．浓硫酸有强氧化性，但没有酸性D．浓、稀硝酸的的还原产物分别是NO2和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸。15.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应[2H2SO4(浓)＋CΔCO2

↑＋2SO2↑＋2H2O]的生成产物。下列说法正确的是()A．浓硫酸与碳反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B．验证产物的正确连接顺序可能为I→IV→III→IIC．装置II中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D．若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产

物中有无CO216.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB．2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积（标况下）为22.4LC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA17.欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）A．图1为制备Fe(OH)2B．图2为比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性C．图3为验证SO2的还原性D．图4为验证Cl2具有漂白性18.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入

100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.1.4gB.2.8gC.5.6gD.11.2g19.X、Y、Z、R是

短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（）A．X、R元素的非金属性：R＞XB．XY2是形成酸雨的主要污染物C．X、Z分别与R

形成的化合物中化学键类型不同D．含有X、Y、Z三种元素的化合物的溶液可能显碱性20.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成Na2SO4，则铬元素在还原产

物中的化合价为()A．0B．＋2C．＋3D．＋6二、综合题：共40分21.（8分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。(2)④的电子式为。(3

)用电子式表示⑥的形成过程。22.（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐

和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：(1)写出D的名称___________，E的最高价氧化物的水化物的分子式___________。(2)画出B元素的原子结构示意图___________。(3)若构成F元

素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号___________。(4)A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：___________、___________。23.（12分）Ⅰ．某学生在实验室用质量分数为98.0%、密度为1.84g·ml-1的浓硫酸配制物

质的量浓度为1.84mol·L-1的稀硫酸90mL。(1)需用移液管(精确量取溶液的仪器)量取浓硫酸___________mL。(2)配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、移液管、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有___________。(3

)下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________。a．转移溶液时，没有洗涤烧杯b．未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容。c．定容时仰视d．定容时俯视Ⅱ．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计

出来的，用于模拟工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。试填写下列空白：(4)上图装置中的“乙部分”相当于工业上制备硫酸的设备是___________(填设备名称)。(5)在硫酸工业制法中，下列生说法正确的是___________(填字母)。A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿

不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，因为它可以提高SO2转化为SO3的反应速率。D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高SO

3的吸收效率。(6)上述实验装置尾气的处理方法为___________(用离子方程式表示)。24．（8分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应均呈黄色；E是一种可燃气体，密度比空气小；D、F相遇会产生白烟，D是一种碱性气体。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系

：(1)A的化学式是_______；F的化学式是_______。(2)F和D反应的化学方程式_______。(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_______。化学答案一、单选题：3分×20=50分12345678910CABDACBDBB11121

314151617181920CBABCCABBC二、综合题：每空2分，共40分21.①②③⑥④⑤22.硅H3PO43517ClOH﹣+Al(OH)3=-2AlO+2H2O3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

；23.10.00100mL容量瓶和玻璃棒bd接触室D2OH-+SO2=SO32-+H2O24.NaHClHCl+NH3＝NH4ClHCl小液滴