【文档说明】浙江省天台中学2021-2022学年高二上学期返校考试化学试题 缺答案.docx，共(10)页，500.540 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e92ec80ec41c0c5266af869bb63e309f.html

以下为本文档部分文字说明：

天台中学高二年级8月份返核校考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Mn-55一、选择题（每个小题只有一个选项，1-15题每题2分，16-25题每题3分）1.硫化亚铁的化学

式是A.FeSB.FeS2C.CuSD.Cu2S2.按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于A.酸B.氧化物C.碱D.盐3.仪器名称为“坩锅”的是A.B.C.D.4.下列物质能使湿润石蕊试纸先变红后褪色的是A.SO2B.NH

3C.Cl2D.HCl5.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是A.NaB.AlCl3C.SO3D.CO26.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.23FeOFe→B.()32CuCuNO

→C.224SOHSO→D.2COCO→7.下列说法正确的是A.煤的液化和气化发生的均是物理变化B.化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征C.处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识D.门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列

，制出了第一张元素周期表8.用化学用语表示2222322NaO2CO2NaCOO+=+中的相关微粒，其中正确的是A.氧气的电子式：B.钠离子的结构示意图：C.2CO的结构式：OCO==D.23NaCO固体中含有非极性共价

键和离子键9.下列说法不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体的B.146C表示质子数为6、中子数为8的核素C.乙醇和二甲醚()33OCHCH−−互为同系物D.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同10.下列说法正确的是A.4N

aHSO晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B.氢化物稳定性比较：HCl<HF；酸性比较：3424HPOHSOC.23NaCO的热稳定性小于3NaHCOD.22HO易分解是因为22HO分子间作用力

弱11.工业上合成乙苯的反应为：，下列说法不正确的是A.该反应属于加成反应B.化合物丙的一氯取代物有5种C.化合物甲由碳原子以单键、双键相互交替结合而成D.等质量的甲和乙充分燃烧消耗2O的量：甲<乙12.某电镀厂有两种废水，分别含有C

N-和Cr2O27−等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。下列说法错误是A.上述流程图中，NaClO作氧化剂，Na2S2O3作还原剂B.可以用ClO2代替NaClO除去CN-C.Cr3+的进一步处理方法可以是调

节pH值使其生成Cr(OH)3沉淀，过滤而除去。D.反应②中每消耗1molCr2O27−转移电子的数目为3NA(NA表示阿伏伽德罗常数)13.下列方程式书写不正确的是A.CH3CH(OH)CH3在铜催

化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O2CuΔ⎯⎯→2CH3COCH3+2H2O的B.氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好

沉淀完全：2Al3++3SO24−+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.次氯酸钙溶液与少量SO2反应：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO14.下列说法不正确的是A.乙醇

可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳B.蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖C.植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油D.很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检

验蛋白质15.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB

.K3P的水解产物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl16.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(

g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2

-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH317.对于反应A(s)+3B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，下列说法正确是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B.该反应△S＞0，△H＜0，

在任何条件下能自发进行C.恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态D.达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动18.下列说法正确的是()A.S(g)+O2(g)SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热

B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.中性溶液的pH不一定等于719.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌

反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱20.已知：()344CuNHSO易溶于水，难溶于酒

精，水溶液中存在平衡：()22334CuNHCu4NH+++。下列说法不正确．．．的是A.()344CuNHSO可通过4CuSO溶液与过量氨水作用得到B.加热()344CuNHSO溶液，上述平衡正向移动，2Cu+浓度增大C.加热浓缩()344CuN

HSO溶液，再冷却结晶，获得产品中混有4CuSO晶体D.向()344CuNHSO溶液中，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒晶体21.羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确

的是（）A.羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应B.羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气C.羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线D.羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键22.上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示光电

催化体系，该体系在实现烟气脱SO2的同时，获得H2O2。下列说法不正确的是A.阴极反应为：2H++O2+2e－=H2O2B.该装置将光能和化学能转化为电能C.每生成1molSO2-4，伴随着1molH2O2的生成D.交换膜a阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜23.甲

、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的的为变化如图所示。下列说法正确

的是A.该反应的正反应是放热反应B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96C.H2的体积分数：φ(b)=φ(c)D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动24.设AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.25℃时，

pH13=的()2BaOH溶液中含有的OH−数目为A0.1NB.2SO催化氧化生成3SO，得到11.2L标准状况下的3SO时转移的电子数为ANC.1molOH−与1molOH−所含质子数均为A9ND.含1m

ol碳原子的金刚石中含有碳碳单键的数目为A4N25.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.①点所示溶液中：

()()()+--cH>cCl>cClO>c(HClO)C.②点所示溶液中：()()()+--cNa=cCl+cClOD.①到②水的电离程度逐渐减小二、非选择题（本题共4小题，共40分，请按要求作答）26.按照要求书

写方程式。(1).盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：____________________

________________；用化学方程式表示用石膏降低其碱性的反应原理：________________________________。(2).SOCl2是一种液态化合物。向盛有10ml水的锥形瓶中

，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。请写出SOCl2与水反应的化学方程式：__________________________________________。(3).铅蓄电池是最常见的二次电池，使

用方便，安全可靠，在生活中有广泛的应用。请写出铅蓄电池放电时电池反应的离子方程式：_________________________________。(4).制备像钠、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。请写出工业上冶炼铝的化学方程式：_____

_______________________________________。27.取一定量的42MnSOHO样品在空气中加热，其固体残留率随温度的变化如图。已知：样品的固体残留率=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质

量×100；样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残余固体为金属氧化物。请回答：(1)加热至500℃时的过程中，样品固体发生分解的化学方程式是_______。(2)曲线B段所表示物质的化学式是_______(写出计算过程)。28.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其

中：X、A、B均由三种相同的常见短周期元素组成，-1-1250gmol<M(X)<300gmol。请回答：(1)组成X的3种元素是C、___________(填元素符号)，X的化学式是___________。(2)写出C的浓溶液与MnO2加热条件下反应的离子方程式___

________。(3)氯仿(CHCl3)在空气中发生缓慢氧化也会生成气体B，写出反应的化学方程式______。(4)气体B与氨气作用生成尿素[CO(NH2)2和一种盐，写出反应的化学方程式_________。29.2020年9月22日，中国国家主席

习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。I．已知CO2溶于水过程及其平衡常数可表示为：2223CO(g)HO(1)HCO(a

q)+()()2312cHCOK=pCO，()2pCO表示CO2的平衡压强，()-7a123KHCO=4.310，()-11a223KHCO=5.610，-8aK(HClO)=3.010(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因__

_________。(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为--223CO+HO+ClOHCO+HClO。写出该反应的平衡常数表达式：K=___________[用1K、()al23KHCO和aK(HClO)的式子表示](3)根

据平衡常数计算说明．．．．CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非：2223COHO2ClOCO2HClO−−+++：___________。的II．在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。反应1(甲醇合成)：22

32CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)反应2(甲醇脱水)：33322CHOH(g)=CHOCH(g)+HO(g)反应3(逆水汽变换)：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++相关物质变化的焓变示意图如下：222CO(g)2HO(g)4H(g)++222CO(g)6H(

g)+322CHOH(g)2HO(g)+332CHOCH(g)3HO(g)+双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图1所示。(4

)写出反应3的热化学方程式___________。(5)在图2中画出采用双功能催化剂由CO2加氢合成二甲醚的能量变化图_____。(6)下列说法正确的是___________。A．为提高工业生产效率，合

成二甲醚的适宜条件是高温高压B．可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断否达到平衡C．反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的

研究方向是