【文档说明】贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷含答案.docx，共(6)页，82.572 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度第一学期2020级第一次月考试卷化学相关原子量为：H1、C12、N14、O16、Na23、K39一、选择题（每小题4分共48分）13.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，

用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里的“法”是指：A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发14．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的：15．下列实验中操作顺序不正确的是：A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热B．制取气体时，先检查

装置的气密性，后装药品C．用排水法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯D．在氢气还原氧化铜的实验中，反应结束后，先停止通入氢气，后撤酒精灯16.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是：A．硝酸钠、氢氧化钠

B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．碳酸钾、氯化钙17．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是：A．饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手

握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体18．检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理

的是：A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B．加入氯化钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液19．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.

1NAB．0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NAC．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶120.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，a

L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤28gN2和CO混合气体中含有原子数为4NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的Na

+总数为1NAA．②⑤B．②⑥C．②③D．②③⑥21．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是：A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．使用前要先查漏，再用蒸馏

水洗净、干燥后才能使用22．所含分子数相同的一组物质是：A．1gH2和1gN2B．1molH2O和1gH2OC．1LO2和1L的N2（同温同压下）D．44gCO2和6.02×1022个O223.下列溶液中溶质的物质的

量浓度为1mol·L－1的是：A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液24．

某学生欲配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是：A．把烧碱放在滤纸上称量B．空盘时天平指针指向左边C．定容时俯视刻度线D．使用部分变质的烧碱二、填空题49、粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：

（17分）（1）．除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所①上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分

别是___________；_________；__________。③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是________________________________。（2）．除去粗盐中的可溶性杂质若要除去粗盐中的下列杂

质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：50、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（10分）(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。(2)实验时A中除加入一定量量自来水外，还需加入少量__

______，其作用是____________。(3)指出图中两处明显的错误：①____________________；②______________________。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？________

________________________________________________________________。51、计算填空：（14分）（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质

量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体的物质的量为__________mol；杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2②该气体在标准状况下的体积为__________L；③该气体在标准状况下的密度为

________g/L；④该气体所含原子总数为__________个；⑤该气体的一个分子的质量为__________g。(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________。(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2

的体积为0.56L，该气体的摩尔质量是_________。三、计算题：（11分）52、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KHCO3液混合，得到的密度为0.25g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶

液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少克KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？2020—2021学年度第一学期2020级第一次月考试卷化学答案一、选择题（每小题4分共48分）1-6CDDCDD7-12ABD

CDC题号131415161718答案cddcdd题号192021222324答案abdcdc二、填空题49.（17分）（1）①溶解过滤蒸发（每空1分）②搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅（每空1分）③可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等（2分）（2）（9分

）杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOHMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl50.（1

0分，(1)和(2)每空1分，其余每空2分）(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸(3)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口的下缘相平处②冷却水进出口位置反了(4)先撤酒精灯51.（14分，每空2分）(1)①mM②22.4mM③M22.4④2mNAM⑤

MNA(2)22.4bcaNAL(3)64g·mol－1三、计算题（11分）52.(1)20%（3分）(2)0.5mol·L－1（4分）(3)2.5mol（4分）