【文档说明】2021年1月辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试 化学 含解斩.doc，共(23)页，2.040 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e917ddd9fd0f93d60063248f1a600cf5.html

以下为本文档部分文字说明：

2021年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符

合题目要求。1.下列说法正确的是A.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D.“奋斗者号”潜水器使用的固

体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素，尼龙的主要成分是合成纤维，A错误；B．聚乙烯纤维属于合成高分子，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等特点，B正确；C．嫦娥五号

使用的太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，C错误；D．固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂为有机高分子材料，D错误；故答案选B。2.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料

，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是A.该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB.偏二甲肼的结构简式：C.N2的结构式：N=ND.甲基的电子式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．依题意，偏二甲肼作

火箭燃料，N2O4作氧化剂，故两者发生氧化还原生成无污染的N2，反应为化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，A错误；B．偏二甲肼中N原子形成3对共价键，结构简式为，B错误；C．N2分子间形成氮氮三键，结构简式为

，C错误；D．C原子的最外层有4个电子，其中3个电子分别于3个H原子提供的电子形成共用电子对，得到甲基的电子式，故D正确；故答案选D。3.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A.电负

性：X>Y>ZB.原子半径：Y>Z>XC.分子中Z原子的杂化方式均为sp2D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道半充满，则Z为

N元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，则M为S元素，4种元素组成的一种分子结构如图，根据共价键数目可推知，则X为H元素，Y为C元素，据此分析解答问题。【详解】A．由上述分析可知，X为H元素，Y

为C元素，Z为N元素，则电负性：N>C>H，A错误；B．H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：C>N>H，B正确；C．分子中N原子均形成共价单键，为sp3杂化，C错误；D．C元素的最高价氧化物的水化物

为H2CO3，H2CO3为弱酸，D错误；答案选B。4.下列说法错误的是A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：C.第一电离能：N>O>CD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱【答案】A【解析】【分析】【详解】A．C原

子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为：，A错误；B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确；C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱

，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；答案选A。5.下列装置或措施能达到目的的是AB验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该装置可以验证氧化性

：Cl2＞Fe2+，但不能够确定I-是Cl2氧化还是被Fe3+氧化，不能证明氧化性：Fe3+＞I2，A不能达到实验目的；B．Cu和Ag均为不活泼金属，不能在稀硫酸中发生自发的氧化还原反应，不能实现不Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的发生，B不能达到实验目的；C．可根据一定时间内产生氢气的量来

计算反应的速率，C可以达到实验目的；D．用外加电流的阴极保护法保护铁闸门不被腐蚀时，应将铁闸门连接电源的负极，D不能达到实验目的；答案选C。6.我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结

构如图。下列说法正确的是A.11BN和10BN的性质无差异B.该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.N原子周围等距且最近的N原子数为12【答案】A【解析】【分析】【详解】A.11B和10B互为同位素，形成的化

合物在化学性质上无差异，A正确；B．该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误；C．由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×18+6×12=4个，C错误

；D．由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，N原子周围等距且最近的N原子数为4个，D错误；故答案选A。7.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(

g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列叙述错误的是A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y，则N的浓度增大

【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A正确；B．通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应

①的平衡不移动，B错误；C．温度降低，反应①逆向进行，反应②正向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；D．通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向进行，则N的浓度增大，D正确；答案选

B。8.中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是A.在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应B.苯环上的一溴代物共5种C.1mol该化合物最多与4molNaOH反应D.该分子中最多有7个碳原子共面【答案】B【解析】【分析】该有机物中含有碳碳双键、酚羟基、酯基三种官能

团，据此分析。【详解】A．酚羟基能发生氧化、取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生取代反应，该有机物不含能发生消去反应的原子或原子团，A错误；B．第一个苯环上有3种不同环境的H原子，第二个苯环上有2种不同环境的H原子，共有5种不同环境的H原子，故一溴代物有5种，B正确；

C．酚羟基、酯基能与NaOH溶液反应，该有机物含有2个酚羟基，2个酯基，其中一个酯基为苯酚酯的结构，故1mol有机物消耗5molNaOH，C错误；D．苯环是共面型分子，含乙烯结构的碳碳双键也是共面型分子，故该有机物一定处于同一个平面的原子不止7个，

D错误；故答案选B。9.在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A.理论上NHPI的总量在反应前后不变B.海绵Ni电极作阳极C.总反应为电解⎯⎯⎯⎯→+H2↑D.每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气

【答案】D【解析】【分析】由装置分析可知，该装置为电解池，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，电极反应式为：Ni2+-e-=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3++NHPI→Ni2++PINO

，H+在石墨电极得到电子生成H2，发生还原反应，则石墨为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO→，据此解答。【详解】A．根据上述分析可知，NHPI在阳极区参与反应，又在阴极区为生成物，因此理论上NHPI的总量在反

应前后不发生改变，A正确；B．由上述分析，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，B正确；C．阳极反应式为：Ni2+-e-=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3++NHPI→Ni2++PINO，阴极反应式为：2

H++2e-=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO→，因此总反应为电解⎯⎯⎯⎯→+H2↑，C正确；D．未指明标准状况，不能用Vm=22.4L/mol进行计算，D错误；答案选D。10.下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象

结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气

泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体

现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；B．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入–3NO，发生反应的离子方程式为：3Cu+2–3NO+8H

+=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；C．硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3+再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C不符合题意；D．Na粒投入MgCl

2溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论错误，D不符合题意；故答案选A。11.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：+⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂、反应温度反应时间、溶剂、碱溴苯用量(m

mol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度(℃)100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上

表数据，下列说法正确的是A.最佳反应温度为100℃B.最佳反应时间为16hC.温度过高时催化剂活性可能降低D.反应产物是顺式结构【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据表格信息，当反应温度为140℃，反应时间为14h时，生成物的产率最大，因此最佳反应

温度为140℃，A错误；B．由A的分析可知，最佳反应时间为14h，B错误；C．根据表格数据，温度超过140℃时，生成物的产率降低，可能是温度过高导致了催化剂活性降低，C正确；D．反应产物为，属于反式结构，D错误；答案选C。12.实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误

的是A.TiCl4发生水解反应，可生成TiO2·xH2OB.氨水的作用可用勒夏特列原理解释C.可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D.制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象【答案】D【解析】【分析】根据流程分析可知，TiCl4和H2O在冰水

浴下搅拌，发生水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，再在95℃下加入氨水调解pH至6~8，沉淀陈化后经离心、洗涤和煅烧后得到TiO2，据此解答。【详解】A．根据上述分析可知，TiCl4和H2O在冰水浴下搅拌，发生水解反应：Ti

Cl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，A正确；B．加入氨水，可中和HCl，使得水解反应正向进行，符合勒夏特列原理，B正确；C．沉淀上还附着的有Cl-，因此可以用AgNO3溶液来检验沉淀是否洗涤干净，C正确；

D．TiO2纳米颗粒为固体颗粒，不是胶体，不能产生丁达尔现象，D错误；答案选D。13.Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是A.K2SO4溶液可用CCl4代替B.Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-

=2Hg+2-4SOC.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大D.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用【答案】C【解析】【分析】根据题干信息，Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则Hg-Hg2SO4电极为正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为：Hg2S

O4+2e-=2Hg+2-4SO，Cu电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，据此分析解答。【详解】A．CCl4为非电解质，不能导电，因此不能用CCl4代替K2SO4溶液，A错误；B．由上述分析可知，Hg-H

g2SO4电极为正极，其电极反应式为：Hg2SO4+2e-=2Hg+2-4SO，B错误；C．由于Cu-CuSO4体系是电池的负极，失去电子发生氧化反应，若换成更加活泼的Zn-ZnSO4体系，更容易失去电子，电压表的示数变大，C正确；D．微孔瓷片是便于

离子通过，而阻隔溶液通过的作用，D错误；答案选C。14.下列说法正确的是A.向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)>c

(Na+)C.常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c(+4NH)的关系为②>④>③>①D.等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c(2-3CO)+c(-3H

CO)+c(H2CO3)]【答案】B【解析】【分析】【详解】A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则有AgBr生成，AgCl转变为AgBr，只要()()cspQAgBrKAgBr即有AgBr沉淀，若溴化钾浓

度很大，即使Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)也可实现，故不可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A错误；B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时，溶液呈酸性，c(Hc))(OH+−，又因为溶液呈电中性，()

c(Hc(Nac(O)H))cHCOO++−−+=+，则有：c(HCOO-)>c(Na+)，B正确；C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，①NH3·H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c(+4NH)最小的是①，根据

能够电离出的+4NH的个数可分为两类，③(NH4)2CO3是二元铵盐，虽然碳酸铵溶液中，碳酸根和铵根相互促进水解，但水解不彻底，铵离子浓度较大，②NH4HSO4和④NH4Cl一元铵盐，②NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵离子水解，故②NH4HSO4④NH4Cl比较，c(+4NH)

较大的是②；则，c(+4NH)的关系为③>②>④>①，C错误；D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：根据物料守恒可知：2c(Na+)=3[c(2-3CO)+c(-3HCO)+c(H2CO3)]，D

错误；答案选B。15.天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、-3HCO、2-3CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确

的是A.曲线①代表2-3COB.H2CO3的一级电离常数为10-8.3C.c(Ca2+)随pH升高而增大D.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1【答案】D【解析】【分析】根据图像可知，随

着pH的增大，溶液碱性增强，-3HCO、2-3CO浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表-3HCO，②代表2-3CO，③代表Ca2+，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，曲线①代表-3HCO，A错误；B．曲线①为-3HCO，由点(6.3，-5)可知，H2CO3的一级电离常数(

)()()+-3-6.3a123cHcHCO=1.010cHCO=K，B错误；C．曲线③代表Ca2+，根据图像可知，c(Ca2+)随pH升高而减小，C错误；D．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，根据图像，pH=10.3时

，c(-3HCO)=c(2-3CO)=10-1.1，则()()92+79112-3Ksp2810cCa=281010cCO−−−==....，D正确；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2

、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510

.8711.13回答以下问题：(1)MnSO4中阴离子的空间构型为_______。(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是_______(除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为_______(填化

学式)。(3)“反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_______。(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_______。(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______。(6)取0.1510gMnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为-4MnO，过

滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa2C2O4固体，充分反应后，用0.0320mol/LKMnO4溶液滴定，用去20.00mL，计算样品中MnSO4的质量分数_______(保留三位有效数字)。【答案】(1).正四面体(2)

.适当增加硫酸的浓度(3).MnO2(4).将MnO2还原为Mn2+(5).2++3+2+222Fe+MnO+4H=2Fe+Mn+2HO(6).3.2(7).98.0%【解析】【分析】在废锰渣中加入硫酸，其中MnO2不反应，过滤后滤渣A的主要成分为MnO2，反应Ⅱ

为MnO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应，其反应为2224424323MnO+2FeS+6HSO=3MnSO+4S+Fe(SO)+6HO，过滤得S和含硫酸铁、硫酸锰等的溶液反应Ⅲ加MnO2是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应为2++3+2+222Fe+MnO+4H=2Fe+Mn+2HO加Ca

CO3是利用Fe3+与2-3CO双水解除去Fe3+，最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品。【详解】(1)2-4SO离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个

氧原子位于正四面体四个顶点，故填正四面体；(2)提高反应速率的措施有适当升温、适当增加酸的浓度，将硫铁矿粉碎，搅拌，根据题意任选一种，废渣A为MnO2，故填适当增加硫酸的浓度、MnO2；(3)根据反应方程式2224424323MnO+2FeS+6HSO=3MnSO+4S+Fe(

SO)+6HO，硫铁矿被氧化，作还原剂，将MnO2还原为Mn2+，故填将MnO2还原为Mn2+；(4)根据题意，反应Ⅲ的离子方程式为2++3+2+222Fe+MnO+4H=2Fe+Mn+2HO，故填2++3+2+222Fe+

MnO+4H=2Fe+Mn+2HO；(5)由表中数据可知，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Mn2+开始沉淀的pH为9.27，要使得Fe3+完全被除去而不影响Mn2+，pH应不低于3.2，但不高于9.27，故填3.2；(6)此为采用间接测定法测MnSO4的含量，根

据题意，与由样品产生的-4MnO反应的2-24CO物质的量=总的2-24CO的物质的量-滴定消耗2-24CO的物质的量，由此计算。加入的Na2C2O4的物质的量为m0.5360g=M134g/mol=0.004mol，由方程式+-2-2+424

22=2MnO+5CO+16H2Mn+10CO+8HO可知，剩余的2-24CO的物质的量为0.0016mol，由此得与由样品产生的-4MnO反应的2-24CO物质的量为0.004-0.0016=0.0024mo

l，即样品中MnSO4的物质的量为0.0098mol，其质量分数为0.00098151100%0.1510=98.0%，故填98.0%。【点睛】间接法测质量分数时，不能直接建立关系式，样品消耗的量=总

量-滴定的量。流程中第一次参与反应的MnO2是来自于废锰渣，需要被还原，第二次加MnO2是为了方便除杂。17.已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：①配制250mL待标定的K2CrO4

溶液。②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025mol/L。③按下表数据将0.2000mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.20

00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。组别体积(mL)物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.

008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗(NH4)2Fe(SO4)213.3315.0016.7818.4220.1521.89⑤滴定测出上层清液中的c(2-

4CrO)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。回答下列问题：(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______(填标号)。(2)基态Cr原子的电子排布式为_______。(3)步骤④中所得

橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式_______。(4)根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(2-4CrO)=_______mol/L。(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(2-4CrO)偏大，原因可能有_____

__(填标号)。A．滴定终点读数时仰视刻度线B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂C．盛装待测液的锥形瓶未润洗D．摇动锥形瓶时有液体溅出(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_________。(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈_

______(保留两位有效数字)。【答案】(1).AC(2).1s22s22p63s23p63d54s1(3).Cr2O27−(4).Cr2O27−+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(5).0.1000(6).A

B(7).(8).7.2×10-4【解析】【分析】Cr2O27−+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，22-4CrO+2H+Cr2O27−+H2O，得c(2-4CrO)，根据溶解度曲线，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCr

O4)。【详解】(1)①配制250mL待标定的K2CrO4溶液，称量一定质量的K2CrO4放到500mL的烧杯中，用量筒量取250mL的水，加入烧杯中用玻璃搅拌，得体积约为250mL的溶液，步骤①中无需使用下列哪些仪器100mL的容量瓶、分液漏斗。故答案为：AC

；(2)Cr为24号元素，3d、4s均为半充满结构，基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；(3)步骤④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，22-4CrO+2H+Cr2O27−+H2O，所得橙色溶液

中铬元素的主要存在形式为Cr2O27−(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，反应的离子方程式Cr2O27−+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。故答案为：Cr2O27−；Cr2O27−+6Fe

2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；(4)根据第2组滴定数据，由Cr2O27−+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，22-4CrO+2H+Cr2O27−+H2O，得c(2-4CrO)=115.00mL0.2000?L310.00molmL−，计算得上层清液

中c(2-4CrO)=0.1000mol/L。故答案为：0.1000；(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(2-4CrO)偏大，根据浓度计算式c(2-4CrO)=1VmL0.2000?L310.00molmL−测，A．滴定终点读数时仰视刻度线，Ｖ测偏大，

c(2-4CrO)偏大，故Ａ选；B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂，Ｖ测偏大，c(2-4CrO)偏大，故Ｂ选；C．盛装待测液的锥形瓶未润洗，对结果没有影响，故Ｃ不选；D．摇动锥形瓶时有液体溅出，Ｖ测偏小，c(2-4Cr

O)偏小，故Ｄ不选；故答案为：AB；(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，注意忽略误差较大的点，根据图点绘出溶度积曲线包括蓝图：。故答案为：；(7)结合图线当c(2-4CrO)=0.1000mol·L－1，c(Ca2+)≈7.2×10-3mol·

L－1，推测Ksp(CaCrO4)≈0.1000×7.2×10-3=7.2×10-4(保留两位有效数字)。故答案为：7.2×10-4。18.环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)23Ag/α-AlO2(g

)△H1=-209.8kJ/mol副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ/mol回答下列问题：(1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧

热△H=_______。(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______(填标号)。A．降低温度B．向容器中充入N2使压强增大C．采用改性的催化剂D．用空气替代氧气(3)已知：(g)+HCl(g)Δ(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30

℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为_

______；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______。【答案】(1).-1306.1kJ·mol-1(2).C(3).反应的△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，导致平衡产率降低(4).增大(5).乙二醇分子中有2个-OH，与水

分子形成氢键(6).HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=22-3CO+10H2O【解析】【分析】【详解】(1)已知C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ/mol，则有C2H4(g)+3O2(g

)=2CO2(g)+2H2O(g)△H3=-1411.0kJ/mol，根据盖斯定律，该反应×2-主反应可得：(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=2△H3-△H1=-1306.1kJ·mol-1；(2)A．降低温度会使得反应速率降低，A

不选；B．向容器中充入N2使压强增大，若该容器的体积恒定，则该反应的反应速率不变且环氧乙烷的产率不变，B不选；C．催化剂可以增大反应速率，提高环氧乙烷的产率，C选；D．用空气代替氧气，氧气的浓度降低，反应速率降低，D不选；答案选C；(3)已知：(g)+HCl(g)Δ

(l)，可能因为该反应的△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，导致平衡产率降低，若其他条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，则HCl的投料更多，环氧乙烷的平衡转化率将增大；(4)乙二醇分子中有2个—OH

，可与水分子形成氢键，因此乙二醇易溶于水，在乙二醇—氧气的碱性染料电池中，乙二醇作负极失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成2-3CO和H2O，则负极的电极反应式为：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=22-3CO+10H2O。19.化合物H是合成一种

能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：已知下列信息：①RCOOCH3+Δ→多聚磷酸+CH3OH②34i.NaNH(l)ii.NHCl⎯⎯⎯⎯⎯→，回答下列问题：(1)A的分子式为_______；D中官能团的名称为_______。(2)C的结构简式为_______。(

3)合成路线中D到E的反应类型为_______。(4)鉴别E和F可选用的试剂为_______(填标号)。A.FeCl3溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.NaHCO3溶液(5)G到H的反应方程式为_______。(6)有

机物W是C的同系物，且具有以下特征：i.比C少3个碳原子；ii.含甲基，能发生银镜反应；符合上述条件的W有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3的W的结构简式为_______。

【答案】(1).C7H7Br(2).羰基(3).(4).还原反应(5).d(6).+CH3OH24HSO⎯⎯⎯⎯→浓+H2O(7).12(8).，【解析】【分析】【详解】(1)根据C的成键特点，A的分子式为C7H7Br；D中含有的官能团结构是碳氧双键，即官能团为羰基；(2)根据已知信息

的反应机理，由D的结构简式逆推C的结构简式，→，答案C的结构简式为；(3)DE→反应过程中，D中的羰基被还原为羟基，所以反应类型为还原反应；(4)E和F的结构上相差一个—COOH，应该利用—COOH的性质验证F和E的不同，只有NaHCO3可以

和羧基反应，所以答案为d；(5)根据已知信息，可以推断G的结构简式为，G和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为+CH3OH24HSO⎯⎯⎯⎯→浓+H2O；(6)由于W是C的同系物且比C少3个碳原子，所以W的分子式为C9H10O2，W的结构中含有

一个和一个，又因为W可以发生银镜反应，所以可以推断W中一定含有醛基，且醛基的存在形式为，符合条件的W的结构简式有，，，，，，，，，，，共12种；核磁共振氢谱图中有5个信号峰，面积比1：2：2：2：3，符合条件的W的结构简式为，；【点睛

】注意分析题干中给定的已知信息，利用相似结构进行有机反应过程的推断。