【文档说明】山西省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(8)页，81.949 KB，由小赞的店铺上传

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山西2019~2020学年高一下学期期末考试化学考生注意：１．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。２．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨

水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。３．本卷命题范围：必修①、必修②、选④第一章。４．可能用到的相对原子质量：H１C12N14O16Na23Mg24Fe56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小

题只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“84”消毒液和医用酒

精杀灭新冠病毒的原理不同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语的说法正确的是A．中子数为10的氮原子1410NB．CO2的结构式：O=C=OC．S2-的结构示意图为D．乙烯的比例模型为3．设NA为阿伏

加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1molOH-中，含有10NA个电子B．1mol•L-1的硫酸中，H+的数量为2NAC．常温常压条件下，22.4LCO2分子的质量为44gD．等物质的量的O2与O3，前者比后者少NA个氧原子4．下列叙述正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．CO2

中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物C．硝酸中含有H+和NO3-，故HNO3为离子化合物D．Na2O2只含有离子键，它属于离子化合物5．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A．0.5molFe和含1molHNO3

的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2H

PO3属于正盐6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．碱性溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-C．常温下pH＝10的溶液：K+、Na+、AlO2-、HCO3-D．澄清透明的溶液：Cu2+、NH4+、

NO3-、SO42-7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙8．对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g

）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A．NH3、O2、NO、H2O（g）同时存在时，则反应达到平衡状态B．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3时，说明反应达到平衡状态C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D

．化学反应速率的关系是3v正（NH3）＝2v正（H2O）9．新冠肺炎蔓延期间，为了保护自己和家人，我们应该尽量减少外出，勤洗手，物品使用前可使用75%的酒精进行消毒。75%的酒精的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是A．乙醇的结构式为C2H6OB．乙醇可以发生催化氧化反应生成乙

醛C．乙醇与钠反应时的断键位置为②D．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3CH218OH＋CH3COOHCH3COOCH2＋H218O10．右图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是A．溶液中的SO42-向铜极移动B．铜

片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e-=Fe2+11．已知反应X（g）＋3Y（g）Z（g）＋2W（g）在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为A．v（X）＝0.25mol/

(L·s)B．v（Y）＝0.6mol/(L·s)C．v（Z）＝0.5mol/(L·min)D．v（W）＝0.4mol/(L·s)12．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN—N键释放

167kJ热量，根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是A．2N2=N4ΔH＝－882kJ•mol-1B．N2（g）=0.5N4（g）ΔH＝+441kJC．N2（g）=0.5N4（g）ΔH＝-441kJ•mol-1D．2N2（g）=

N4（g）ΔH＝+882kJ•mol-113．用苯进行的4个实验如下图所示。下列有关叙述正确的是A．①在常温下不能发生反应B．②不发生反应，但仍有分层现象，下层液体呈紫色C．③为加成反应，产物之一是硝基苯D．④能发生，从而证明苯分子是单双键交替的结构14．X、Y、Z

、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是A．Y元素最高价氧化

物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定15．已知CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO

2（g）＋2H2O（g），在1L密闭容器中分别加入0.5molCH4和，1molNO2保持温度不变，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是时间/min01020304050n（CH4）/mol0.50.350.250.170.100.10A．0~20min内，NO2

的反应速率为0.025mol•L-1•min-1B．由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态C．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等16．将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金

属恰好完全溶解生成Mg2=和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•

L-1B．参加反应的金属的质量为12.8gC．硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol二、非选择题（本大题共５小题，共52分）17．（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期IAIIA

IIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期①②③④第三周期⑤⑥⑦⑧⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。（2）用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：。（3）③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子

半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（4）表示①与⑨的化合物的化学式为，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键构成，它属于（填“极性”或“非极性”）共价化合物。（5）①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是（填化学式），在常温下该化合物和元素⑨

的单质反应的离子方程式。18．（8分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示：（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）下列措施能使该反应的化学反

应速率加快的是（用序号回答）。①通入NO2②减小容器体积③升高温度④通入Ar使压强增大（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）＝0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）＝6mol/（L•min），则中反应更快。（4）在0到3min内N2O4的反

应速率为。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。A．v（NO2）＝2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的N2O4的同时

生成2nmol的NO2F．相同时间内消耗nmol的N2O4的同时消耗2nmol的NO219．（10分）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。（1）若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是，此时能量转化的主要形式是化学能转化为能。（2）若a和b用导线相连：

①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为。②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是。（3）N2O5是一种新型的绿色硝化剂，在含能

材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：N2O5（g）2NO2（g）＋12O2（g）ΔH＝+53.1kJ•mol-12NO2（g）N2O4（g）ΔH2＝-55.3kJ•mol-1则反应2N2O4（g）＋O2（g）=2N2O5

（g）的ΔH1＝kJ•mol-120．（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3

mol水。回答下列问题：（1）A的电子式，B的结构简式。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：。（3）在碘水中加入B物质的现象：。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学

反应方程式：，反应类型为。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量（填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”）。21．（11分）海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特

点。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）试剂M是，操作b。（2）加入石灰乳的作用是，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：。（3）请写出无水MgCl2制得Mg的化学方程式：，从节约成本和废物循环利用

的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制，循环利用。（4）有同学提出可直接由Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？（填“可行”或“不可行”），理由是。