【文档说明】必修第二册化学同步精品练习试题 第七章 章末测试（提升） Word版含解析.docx，共(15)页，519.968 KB，由小赞的店铺上传

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第七章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022春·高一单元测试）普伐他汀是

一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是A．该物质有3种含氧官能团B．1mol该物质能与4mol氢气发生反应C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应【答案】B【解析】A．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；B

．1mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确；C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D．含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最

多可与2molNaOH反应，D正确；答案选B。2．（2023·高一课时练习）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．油脂的水解产物为纯净物B．蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸C．常温下，糖类

遇碘变蓝色D．常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色【答案】B【解析】A．油脂的水解产物为高级脂肪酸(或盐)和甘油，是混合物，A错误；B．蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸，B正确；C．淀粉遇碘变蓝，C错误；D．分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄，D错误；答案选B。3．（2022春·高一单元测试）聚乙

烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B．乙烯和纯净的聚乙烯都有固定的熔沸点C．乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4

溶液褪色【答案】C【解析】A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，都是CH2，故含C和H的质量分数分别相等，则等质量的二者燃烧时消耗氧气的量相同，A错误；B．聚乙烯具有固定的元素组成，但因为n值不确定，为混合物，因而没有固定的熔、沸点，B错误；C．乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，

没有副产物生成，故ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯，C正确；D．聚乙烯中没有不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故选C。4．（2022秋·江西抚州·高二金溪一中校考开学考试）下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(

CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．④③②①B．④②①③C．②④①③D．②④③①【答案】C【解析】碳原子个数不同的烷烃，碳原子个数越大，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则四种烷烃的沸点由高到低排列的顺序为②④①③，故选C。5．（2023上

海浦东新）中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾

溶液反应的原理来检验酒驾【答案】B【解析】A．酒精灯的使用表明乙醇能与空气中的氧气发生氧化反应，故A正确；B．乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．铜丝再酒精灯上灼烧时生成氧化铜，铜丝会变为黑色，将灼热的

铜丝插入乙醇中，乙醇与氧化铜共热反应生成乙醛、铜和水，铜丝会变为红色，所以将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，会观察到铜丝出现红黑交替的现象，故C正确；D．乙醇具有还原性，能与重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应中溶液会有明显的颜色变化，所以可利用乙醇与酸性重

铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾，故D正确；故选B。6．（2022春·高一单元测试）下列关于乙烯的说法中正确的是A．乙烯与盐酸能发生加成反应B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟，是由于含碳量较大C．乙烯易与溴水发生加成反应，1mol乙烯完全加成能消耗2

molBr2D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是发生了加成反应【答案】B【解析】A．乙烯与盐酸不反应，与HCl在一定条件下发生加成反应，A错误；B．乙烯燃烧时火焰明亮，由于含碳量较大，故伴有黑烟，B正确；C．乙烯分子中含

有一个碳碳双键，1mol乙烯完全加成消耗1molBr2，C错误；D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，D错误；答案选B。7．（2023·高一课时练习）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是

①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④火焰上灼烧A．①②B．②③C．①③D．①④【答案】D【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分是纤维素。向该白色纺织品上滴加浓硝酸，若变为黄色，则说明该纺织品的成分是蚕丝，①可以鉴别；向该白色纺织品上滴加浓硫酸，会发

生炭化变黑，蛋白质、纤维素遇浓硫酸都会炭化，②无法鉴别；向该白色纺织品上滴加酒精，无明显变化，无法判断其成分，③无法鉴别；取一小部分该白色纺织品置于火焰上灼烧，若产生烧焦羽毛的气味，则说明其成分是蚕丝，④可以鉴别；故选D。8．（2023山西太原）核酸检测所用的红色液体学名叫病

毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。下列说法正确的是A．检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色B

．检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化C．为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入一小粒金属钠D．为探究维生素C的还原性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化【答案】A【解析】A．含有钠元素

的物质焰色反应呈现黄色，检验物质中是否含有钠离子的方法：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，选项A正确；B．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，蛋白质加热后变性，不能发生颜色变化，选项B错误；C．葡萄糖溶液

中的水也能与金属钠反应产生气体，无法检验葡萄糖分子中的羟基，选项C错误；D．氯化铁具有氧化性，若维生素C具有还原性，则可将黄色的氯化铁溶液还原成浅绿色的氯化亚铁溶液，但所用氯化铁的量太大，实验无法实现，选项D错误

；答案选A。9．（2023湖南衡阳）有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（）A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有五种（不考虑立体异构）C．所有碳原子可能处于同一平面D．能与酸性高锰酸

钾溶液发生氧化反应【答案】B【解析】A．该有机物的结构简式为，分子式为612CH，环己烷的分子式为612CH，二者互为同分异构体，选项A正确；B．该有机物含有如图4种类型的氢原子，一氯代物有4种，选项B错误；C．该有机物可看作2个3CH—

，1个23CHCH—取代乙烯分子中3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故与双键碳原子直接相连的碳原子与双键碳原子一定共平面，单键可以旋转，故所有碳原子可能处于同一平面，选项C正确；D．该有机物含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。答案选B。10．

（2022春·河南新乡·高一校考阶段练习）下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是A．C3H6、C4H6O2B．C2H6、C2H6OC．C2H2、C6H6D．C3H6O、C4H8O2【答案】A【解析】

A．C4H6O2可以改写为C3H6·CO2，1molC3H6与1molC4H6O2耗氧量相等，符合题意，故A正确；B．C2H6O比C2H6多1个O原子，1molC2H6与1molC2H6O耗氧量不相同，不符合题意，故B错误；C．C2H2、C6H6最简式相同，1molC6H6的耗氧量为1molC2

H2耗氧量的3倍，不符合题意，故C错误；D．C3H6O改写为C3H4·H2O，C4H8O2改写为C3H8·CO2，比较1molC3H4、1molC3H8的耗氧量，二者C原子数目相同，但C3H8中H原子数目较多，故二者各1mol耗氧量不同，不符合题意，故D错误，故选A。11．（2021·课时练

习）如图是几种常见有机物之间的转化关系，下列有关说法正确的是A．a的化学式为(C6H12O5)nB．属于取代反应的有③④C．与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种D．a遇碘变蓝，b能与银氨溶液反应析出银【答案】D【解析】A.淀粉的化学

式为(C6H10O5)n，故A错误；B.①④属于取代反应，是氧化还原，故B错误；C.与d含有相同官能团的e的同分异构体为含4个碳原子的羧酸，即－COOH与丙基相连，丙基有2种，则符合条件的同分异构体有2种，故C错误；D.a为淀粉，遇碘变蓝，b为葡萄糖，含－CHO，能与银氨溶液反应析出银，故D正

确；故选D。12．（2021·高一课时练习）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重

26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）。A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．等于0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol【答案】C【解析】混合气体的物质的量为18.96L0.4mol22.4Lmol−=

，浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重的26.4g为二氧化碳的质量，其物质的量为126.4g0.6mol44gmol−=，所以混合气体平均组成中碳原子数为0.6mol1.50.4m

ol=。一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，设一氧化碳、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则21.5xyxy+=+，解得：xy=，则原混合气体中乙烷的物质的量为10.4mol0.2mol2=，C项正确。故选C。13．（202

2重庆）某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）。A．能使酸性4KMnO溶液、溴水褪色，且原理相同B．1mol该有机物能与2H发生反应，最多消耗2H的物质的量为4molC．最多有10个

碳原子共面D．该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构【答案】A【解析】A.该有机物使酸性4KMnO溶液褪色是发生了氧化反应，使溴水褪色则是发生了加成反应，原理不相同，故A选；B.1mol该有机物能与2H发生反应，苯环需3mol，碳碳双键需1mol，最多消耗2H的物质的量为4mol，故

B不选；C.苯环上6个碳共面，碳碳双键及相连的1个碳共面，余下的3个碳中有1个碳可以通过旋转后共面，最多有10个碳原子共面，故C不选；D.该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有邻、间、对3种结构，故D不选；故选A。14．（2022秋·江西新余）三位分别

来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。下列说法不正确的是（）A．①③均能发生加成反应B．②④互为同分异构体C．①②③④均属于烃D．①②④的一氯代物分别为3种、3种、2种【答案】C【解析】】A.①

中含有苯环，能够与氢气加成；③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，故A正确；B.②④的化学式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.③为富勒烯只含有碳原子，不属于烃，故C错误；D.①中有3种氢原子，一氯代物有3种，②中有3种氢原子，一氯代物有3种，

④中含有2种氢原子，一氯代物有2种，故D正确；故选C。15．（2022春·河南鹤壁·高一河南省浚县第一中学校考阶段练习）食品防腐剂R的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A．与CH3CH218OH发生酯化反应，生成H218OB．与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均

反应C．能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，反应原理相同D．1mol化合物X最多能与5molH2发生加成反应【答案】B【解析】A．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，乙醇的O-H键断裂，则生成水不含18O，故A错误；B．含有羧

基，具有酸性，可与与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液反应，故B正确；C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol化合物X最多能

与4molH2发生加成反应，故D错误；故选B。16．（2020·高一单元测试）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的

混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定乙醛中是否含有醛基C向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为

乙烯【答案】C【解析】A.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，由于Ag+与OH-也会发生沉淀反应，所以要证明反应产生了Br-，应先加酸中和过量的NaOH，然后再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，A错误；B.银镜反应需要在水浴加热条件下进行，不能直接加热，B错误；C.酒精与Na反应，

苯不能反应，因此可检验乙醇的存在，C正确；D.乙醇易挥发，挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能根据溶液褪色说明生成乙烯，D错误；故合理选项是C。二、非选择题：共56分。17．（20

22广东东莞）（16分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加

热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:（1）A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_______________

______。（2）M处发生反应的化学方程式为_________________。（3）从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用

需要一定的_____________。（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________

。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加温度

（4）能乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行（5）实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应],来证明乙醛的生成【解析】（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，

反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧气中的水蒸气，即干燥O2；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳；（2）M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学

方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度。（4）因为乙醇的催化氧化

反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行。（5）乙醇氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，也可以利用新制的氢氧化铜加热生成砖红色沉淀来判断化学反应，所以验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束

后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应],来证明乙醛的生成。考点：考查性质实验方案的设计与评价，乙醇的性质等知识。18．（2021春·高一课时练习）（10分）葡萄糖是一种重要

的营养物质。在富氧条件下，它在人体内被氧化生成二氧化碳和水；在缺氧条件下，则被氧化生成一种有机物A。已知：①②将A进行如图所示的转化，其中C和C′互为同系物，C′是甲酸（HCOOH）。回答下列问题：（1）A中的官能团是_______________。（2）A→B的反

应类型为_______________。（3）C和D_______________（填序号）。①互为同系物②互为同分异构体③是同类物质④互为同素异形体（4）写出A→B的化学方程式______________________________。（5）相同物质的量的A、B、D分别与

足量的NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为___________。【答案】（1）羟基（或OH—）和羧基（或COOH—）（2）氧化反应（3）③（4）（5）1∶1∶2【解析】(1)由两分子A发生酯化反应生成的产物的结构简

式可知，只需将产物均分成结构相同的两部分即可得到A的结构简式为，其具有的官能团分别是羟基（OH—）和羧基（COOH—）。故答案为：羟基（或OH—）和羧基（或COOH—）；(2)根据信息①中的第一步可知，在Cu存在时A与氧气的反应属于氧化反应，B的结构简式为。故答案为：氧化反应；(3)根

据信息①中的第二步可知，如果碳氧双键左侧的碳碳单键断裂，生成物应是HCOOH和HOOCCOOH—，如果碳氧双键右侧的碳碳单键断裂，生成物应是3CHCOOH和（23HCO），由信息②可知，D是HCOOH，且与C互为同

系物，则C为3CHCOOH，D为碳酸，D′为HOOCCOOH—。()3CCHCOOH和D′()DHOOCCOOH—具有相同的官能团（COOH—），二者均属于羧酸类物质。故答案为：③；(4)A→B的化学方程式：，在书写A→B的化学方

程式时，一定要注意除有机物生成外，还有小分子2HO生成。故答案为：；(5)A（）、B（）、D′()DHOOCCOOH—分子中能与NaOH反应的官能团均只有羧基，所以三者消耗NaOH的物质的量之比为1∶1∶2。故答

案为：1∶1∶2；19．（2022秋·湖北黄冈·高二湖北省红安县第一中学校考阶段练习）（14分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：(1)乙烯水合法可分为两步第一步：反应()()⎯⎯⎯⎯→22

3323CH=CH+HOSOH浓硫酸CHCHOSOH硫酸氢乙酯；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于___________(填反应类型)。②第二步反应的化学方程式为___________。(2)发酵法制乙醇，以植物秸秆(含50%纤维素)为原料经

以下转化制得乙醇：⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→水解酒化酶6126322葡萄糖植物秸秆CHOCHCHOH+CO纤维素的化学式为___________，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。(3)乙醇汽油是用90%

的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于___________(填“乙烯水合法”或“发酵法”)。(4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→ⅠⅡ浓硫酸引发剂225

△反应反应乙醇+有机物ACH=CHCOOCH高分子涂料①有机物A的结构简式为___________。②反应Ⅱ的化学方程式为___________。③反应Ⅱ的反应类型为___________。【答案】（1）加成反应32323224CHCHOSOH+HOCHCHOH

+HOS⎯⎯→（2）(C6H10O5)n16.2（3）发酵法（4）2CH=CHCOOH⎯⎯⎯⎯⎯→引发剂225nCH=CHCOOCH加聚反应【解析】(1)①乙烯含有碳碳双键，与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，故答案为：加成

反应；②硫酸氢乙酯水解生成乙醇，根据原子守恒可知还有硫酸生成，则第二步反应的化学方程式为32323224CHCHOSOHHOCHCHOHHOS+⎯⎯→+，故答案为：32323224CHCHOSOHHOCHCHOHHOS+⎯⎯→+；(2)纤维素的化学式为(C6H10O5)n

；根据转化关系可知(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nCH3CH2OH，则要制取4.6t乙醇，至少需要植物秸秆的质量是1624.6t16.2t24650%nn=；故答案为：(C6H10O5)n；16.2；(3)由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源

，而乙烯是通过石油的裂解产生的，石油是不可再生能源，所以乙醇来源于发酵法，故答案为：发酵法；(4)①乙醇和A反应生成225CHCHCOOCH，该反应是酯化反应，根据原子守恒可知A是2CHCHCOOH，故

答案为：2CHCHCOOH；②225CHCHCOOCH中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，则反应Ⅱ的化学方程式为⎯⎯⎯⎯⎯→引发剂225nCH=CHCOOCH，故答案为：⎯⎯⎯⎯⎯→引发剂225nCH=C

HCOOCH；③反应Ⅱ的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应。20．（2022福建）（16分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认

为有氯化氢生成。（1）该反应的反应类型为_______，反应的化学方程式为_______(只写第一步)。（2）水槽中盛放的液体应为______(填序号)。A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看

到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处是__________。【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，用仪器测得溶液的pH=3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯

气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，用仪器测得pH=1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是_________。步骤三：用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在40W的日光灯下光照不同时间

后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表：编号12345光照时间2min4min6min8min10min反应后pH1.861.621.001.001.00（5）该实验可得到结论：_________。步骤四：探究不同光照条件对甲烷与氯气反应的影

响。（6）试设计一个可行的实验方案：________。【答案】（1）取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）C（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，从而无法确定反应中有氯化氢生成（4）步骤二测得的pH的具体值比步骤一的低（5）相同条件下

，一定时间内，光照时间越长，甲烷与氯气反应的越充分，生成的HCl越多(其他合理答案也可)（6）用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在不同功率的日光灯下照射相同时间后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测pH【解析】（1）CH4在光照下与Cl2发生取代反应生成CH3

Cl等，第一步反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）由于量筒中的Cl2能与水、饱和石灰水、饱和NaHCO3溶液反应，所以水槽中盛放的液体应为饱和食盐水，故C正确；（3）该实验的目的是通过AgNO3溶液来验证HCl的生成，但由于Cl2溶解在水中时也会产生Cl-，从而无法确定生成的白色

AgCl沉淀是否是由于生成HCl引起的，所以该实验设计存在错误。（4）步骤一、二中氯气体积相同，氯气溶于水中生成HCl、HClO，HClO是弱酸，且Cl2与H2O不能完全反应，所以步骤一测定出的pH=3.26。步骤二中测定出溶液的pH=1.00<3.26，说明步骤二中产生的酸的浓度更大，

即步骤二中CH4与Cl2发生了取代反应而生成了HCl。（5）从表中数据可以看出，随着时间的推移，反应后所得溶液的pH逐渐变小，说明甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高。从表中数据还可看出，6min、8min、10min时所得溶液pH相同，说明

6min后CH4与Cl2反应发生完全。（6）类比步骤三的方法，步骤三是时间为变量，步骤四用光照强度为变量，从而可设计出相应的方案。用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在不同功率的日光灯下照射相同时间后，加入

10mL蒸馏水，充分振荡，测pH。