【文档说明】青海省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题缺答案.docx，共(7)页，143.084 KB，由小赞的店铺上传

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青海省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。本试卷(I、II)为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部

分请在答题卡上作答。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5S-32Cu-64第I卷(选择题共50分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、报考证号涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是A.石油分馏B.石油裂化C.高炉炼铁D.

从海水中提取镁2.根据物质的组成与性质进行分类，HClO属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.铝的核素中的“27”表示的是A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达

尔效应的是A.泥浆B.稀盐酸C.NaCl溶液D.氢氧化铝胶体5.实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H2B.CH4C.NOD.NO26.、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A.CO2→COB.NH3→NOC.SO2→H2SO3D

.CuO→CuCl27.下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是A.硅酸钠B.氢氟酸C.碳酸钠D.漂白粉8.下列仪器名称错误的是A.酒精灯B.圆底烧瓶C.量筒D.烧杯9.在含有大量Na+、HCO3-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是A.Ag+B.OH-C.NO3-D.

H+10.工业上常用电解法冶炼活泼金属。下列金属使用电解法冶炼的是A.钠B.铁C.铜D.金11.分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是A.NaCl溶液B.稀盐酸C.K2CO3溶液D.CuCl2溶液12.下列物质互为同分异构体的一组是A.和B.白磷和红磷C.CH3CH2OH和CH3O

CH3D.CH4和C2H613.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构式：C2H6OB.氯化氢的电子式：C.Mg2+的结构示意图：D.CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++Cl22-14.下列物质中，属于共价化合物的是A.MgCl2B.CO2C.H2D.NaOH15.下列因素

能减慢H2O2溶液分解反应速率的是A.加入MnO2B.降低温度C.升高温度D.增大H2O2的浓度16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.CO的摩尔质量是28gB.常温常压下，1molN2的体积是22.4L

C.18gH2O中含有的氢原子总数为2NAD.0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L17.下列物质中，不属于高分子化合物的是A.蛋白质B.纤维素C.淀粉D.油脂18.

某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A.都属于金属元素B.原子的最外层电子数相同C.元素的最高正化合价相同D.原子半径相差不大19.下列属于吸热反应的是A.氢气在氯气中燃烧B

.过氧化钠与水反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应20.下列关于铝的叙述中，正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铝在常温下不能与氧气反应C.铝不能与强酸或强碱发生反应D.电解熔融的氧化铝可制得铝单质21.关于下图

所示原电池装置，下列说法正确的是A.锌片为负极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能22.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A.观察两者的颜色B.观察两者的状态C.通入酸性高锰酸钾溶液D.通入氢氧化钠溶液23.在密闭

容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是A.1molB.2molC.3molD.4mol24.下列离子方程式正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与水反

应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.NaHCO3溶液与盐酸反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O催化剂加热25.下列实验方案能达到目的的是A.用浓硫酸干燥NH3B.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液C.

用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3D.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液第II卷(非选择题共50分)二、填空题(本大题包括5小题，共33分)26.(6分)改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。(1)

酸雨是指pH_______5.6(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2")是形成酸雨的主要气体之一。(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______(填“食盐”

或“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。a.b.C.27.(7分

)常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____(填“煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______(填化学式)。(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或

“氢氧化钠溶液”)作为原料。(3)向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2____+2Cl-。(4)氯气在通常

情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。28.(4分)已知下列四种有机物：A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸(1

)能作植物生长调节剂的是_____(填字母序号)。(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____(填字母序号)。29.(10分)下图是元素周期表的一

部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：(1)②表示的元素是____(填元素符号)。(2)被选作相对原子质量标准的核素是_______(填字母序号)。a.b.c.d.(3)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_____⑥(填

“＜”或“＞”)。(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④____⑤(填“＜”或“＞”)。(5)元素④与⑦形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(6)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是___

___(填字母序号，下同)，碱性最强的化合物的是_________。a.NaOHb.HNO3c.HCIO4d.Al(OH)3(7)在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第_____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____

_________________。30.(6分)有机化合物是中学化学研究的主要内容。A、B、C、D都是含碳的化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和生成物已略去)。回答下列问题：(1)A的结构简式为________；B的名称为_____________

。(2)乙酸中所含官能团的名称是____________(填“羟基”或“羧基”)。(3)反应①的反应类型为____________，反应②的化学方程式为：_______________________。三、实验题(本大题包括2小题，共11分)31.(4分)实验小组需要配制100mL0.5mol

/L的Na2CO3溶液，同学们分工合作进行实验。(1)甲同学需要称取Na2CO3固体的质量是_____________g。(2)乙同学溶解Na2CO3固体时，需要用到的仪器有:量筒、烧杯和___________。(3)丙同学的下列操作中，正确的是_____________

。A.转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外B.液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水C.溶液配制完成后，长期将溶液储存在容量瓶中(4)若在定容时俯视刻度线，则此操作导致所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________(填“

偏高”或“偏低”)。32.(7分)研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2

O)，回答问题：(1)图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO2具有_____性(

填“氧化”、“还原”或“漂白”)。(3)酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________(填“氧化”、“还原”剂)，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_

______mol。(4)尾气可采用________溶液吸收。四、计算题(本大题包括1小题，共6分。要求写出计算过程)33.(6分)实验室里常用一定量的氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑

+2H2O)，标准状况下，生成4.48L氨气。计算：(1)生成氨气的物质的量是____________mol。(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?(3)若将标准状况下4.48L氨气溶于水配成500mL溶液

，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少?_________(忽略氨水的电离)。