【文档说明】安徽省六安中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 .docx，共(8)页，1.045 MB，由小赞的店铺上传

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2021—2022学年度第一学期高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1N14O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Zn65一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，总分45分）1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌

木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.发生丁达尔效应B.是光穿过胶体时发生散射的结果C.雾是一种胶体D.空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间2.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是选项XY

ZA冰水混合物化合物纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C在水溶液中能导电的物质电解质化合物D分解反应氧化还原反应化学反应A.AB.BC.CD.D3.下列说法正确的是A.13C和14C的核外电子排布不同B.21H和31H是不同种核素C.162O和182

O互同素异形体D.4019K与4020Ca互为同位素4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是A.2H＋+Zn=Zn2＋+H2↑：2CH3COOH＋Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2＋+2-4SO=BaSO4↓：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC.Ag＋+C

l－=AgCl↓：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3为D.Ca2＋+2-3CO=CaCO3↓：CaCl2+CuCO3=CaCO3↓+CuCl25.已知甲、乙、丙、丁之间转化关系如图所示。下列说法正确的是A.若甲铁，

丁为氢气，则乙一定为酸B.若甲为铜，丁为FeCl2则乙一定为FeCl3C.若甲为水，丁为NaOH，则丙一定是氢气D.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应6.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相

互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是A.反应③与反应①中生成的气体的质量相等B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.反应③与反应①中水的作用不

相同D.①②③充分反应后恢复至室温，所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①＞②＞③7.将钠、铝、铁三种金属各0.5mol，分别投入100mL2mol/L的盐酸中，结果正确的是A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最少B.铝与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反

应结束时铝与铁产生的气体一样多8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NAC.标准状况下，46gNO2和

N2O4的混合气体含有的原子数为3NAD.1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA9.下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是的为选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铜粉，再过滤BNaHCO3溶液Na2CO3

通入过量的CO2气体CNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，再过滤DMgO固体Al2O3加入过量的盐酸溶液，再过滤A.AB.BC.CD.D10.下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是A.碱金属单质都可保存在煤油中B.随着核电荷数的增加，碱金属单质、

卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD.砹（At）是第六周期卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI11.在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同

。下列说法正确的是A.气体体积：甲＞乙B.气体的质量：甲＜乙C.气体的分子数：甲＜乙D.气体的压强：甲＞乙12.现将1.5mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，容器中

残留的固体物质是A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH、Na2O2、Na2CO3D.NaOH、NaHCO313.某溶液中只含有K+、Al3+、-3NO、2-4SO四种离子，已知前三种离子的个

数比为4：1：1，则溶液中K+与2-4SO的个数比为A.4：3B.1：1C.2：3D.3：414.已知KClO3晶体和足量浓盐酸可发生如下反应：KClO3+HCl（浓）→KC1+Cl2↑+H2O（未配平），下列说法错误是A.氧

化性：KClO3＞Cl2B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C.Cl2是还原产物的的D.反应中每转移5mol电子，产生67.2L气体（标准状况）15.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数

代表所对应的元素，则下列说法错误的是A.工业上常用电解法制备单质b和cB.a、b、e的简单离子半径大小：r(e)>r(a)>r(b)C.c、b、e的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生化学反应D.简单气态氢化物的稳定性：a>d>e二、填空题（本题共4小题，总分55分）16.某课外活动小组利用二氧

化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。Ⅰ.该小组同学欲用如图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。（1）图中不需要使用的仪器是________。（2）C中试剂X为________，其作用是：________________。（

3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。Ⅱ.该小组同学设计并分别利用图甲和图乙所示装置探究氯气的氧化性。（4）G中的现象是___，原因是____(用化学方程式表示)。（5）H中的现

象是_________。17.某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成450mL0.5mol·L-1的稀H2SO4。（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为_____mL；②用量筒量取

所需体积的浓硫酸；③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌；④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡；⑤加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上

瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误：____________。（3）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是_____。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀

硫酸时，用量筒量取9.82mL浓硫酸C.配制500mL0.2mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁（4）误差分析：(填“偏高”“偏低”“无影响”)①操作②中量取时俯视读数，所

配溶液浓度将_____；②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_______。③在操作过程中量取浓硫酸的量筒未洗涤_______。18.Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH溶液。按要求回答问题：（1）属于非电解质的是___

________(填序号)，电解质的是___________(填序号)（2）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。Ⅱ.某未

知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、2-3CO、2-4SO、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：（3）写出“沉淀2”的化学式___________；（4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________；（5）原溶液中一定大

量存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。19.（Ⅰ）把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2在标准状况的体积___________m

L；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度___________。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。（Ⅱ）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1。（3）检验该溶液中无F

e3+的方法及现象____________。（4）则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为___________。（5）若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H2的为_______L（

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