【文档说明】安徽省示范高中培优联盟2020年秋季高二联赛试题+化学.pdf，共(6)页，661.541 KB，由小赞的店铺上传

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命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第１页（共１２页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第２页（共１２页

）姓名座位号（在此卷上答题无效）绝密★启用前安徽省示范高中培优联盟２０２０年秋季联赛（高二）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第１至第６页，第Ⅱ卷第７至第１２页。全卷满分１００分，考试时间９０分

钟．考生注意事项：１．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。２．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。３．答第Ⅱ卷时，必须使用０．５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡獉獉獉规定的位置绘出，确认后再用０．５毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效

獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉，在试獉獉题卷獉獉、草稿纸上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉。４．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｓ３２Ｃｌ３５．５Ｆｅ５６第Ⅰ卷（选择题共４５分）一、选择题（本大题共１５小题，每小题３分，共４５分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）１．搭载北斗卫星的长征三号乙运载火箭发射成功，是中国实施改革开放４０余年来取得的重要成就之一，而用于北斗系统２８ｎｍ工艺芯片已经量产。以下有关说法不正确獉獉獉的是（）Ａ．化学科学的发展能够促进科技的进步Ｂ．用于北斗导航系统芯片的主要成分是ＳｉＯ２

Ｃ．直径为２８ｎｍ的微粒分散在水中形成胶体Ｄ．火箭推进器里的液体燃料肼（Ｎ２Ｈ４）和过氧化氢反应时放出大量的热２．下列有关说法正确的是（）Ａ．医疗上使用的７５％酒精是指质量分数Ｂ．用浓硫酸不能干燥二氧化硫气体Ｃ．纯碱、石英和石灰石是

玻璃工业的主要原料Ｄ．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得ＮａＣｌ、Ｂｒ２和Ｍｇ３．消杀病毒使用的“８４消毒液”，可以通过反应：Ｃｌ２＋２ＮａＯＨＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ制得，以下说法不正确獉獉獉的是（）Ａ．“８４消毒液”有效成分是ＮａＣｌＯＢ．中子数为２０的

氯原子：３７１７ＣｌＣ．反应中有离子键和共价键的断裂与形成Ｄ．次氯酸的电子式Ｈ··Ｃｌ······Ｏ······４．国际计量大会第２６届会议新修订了阿伏加德罗常数（犖Ａ＝６．０２２１４０７６×１０２３ｍｏｌ－１）。若用犖Ａ代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（）Ａ．１８ｇ氨基（－ＮＤ２）中含有的电子数为９犖ＡＢ．８ｇＳ４中，含有质子数为８犖ＡＣ．标准状况下，１１．２ＬＮＯ和１１．２ＬＯ２混合后，气体的分子总数为０．７５犖ＡＤ．０．１ｍｏｌＣｌ２溶于足量水中，转移的电子数为０

．１犖Ａ５．下列有关化学反应的叙述正确的是（）Ａ．室温下，Ｎａ与空气中Ｏ２反应制取Ｎａ２Ｏ２Ｂ．氨水中通入过量的ＳＯ２反应生成（ＮＨ４）２ＳＯ３Ｃ．室温下，Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４反应生成ＦｅＳＯ４Ｄ．酸化的ＫＩ溶液与５％Ｈ２Ｏ２溶液反应后加

入淀粉溶液，溶液变蓝命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第３页（共１２页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第４页（共１２页）６．下列图示变化表示放热反应的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ

．Ｄ．７．某工业废水中存在大量的Ｎａ＋、Ｃｌ－、Ｃｕ２＋、ＳＯ２－４，欲除去其中的Ｃｕ２＋、ＳＯ２－４，设计工艺流程如下图所示：工业废水→ＮａＯＨ试剂→ａ试剂ｂ操作→ｘ溶液试剂→ｃＮａ＋

Ｃｌ－下列说法不正确獉獉獉的是（）Ａ．ＮａＯＨ的作用是除去Ｃｕ２＋Ｂ．试剂ａ为Ｎａ２ＣＯ３，试剂ｂ为ＢａＣｌ２Ｃ．流程图中，操作ｘ为过滤Ｄ．试剂ｃ为盐酸８．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）Ａ．向ＣａＣｌ２溶液中通入ＣＯ２：Ｃａ２＋＋

Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ＋Ｂ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：３Ｃｌ２＋Ｉ－＋３Ｈ２Ｏ６Ｃｌ－＋ＩＯ３－＋６Ｈ＋Ｃ．室温下用稀ＮａＯＨ溶液吸收Ｃｌ２：Ｃｌ２＋２ＯＨ－ＣｌＯ－＋Ｃｌ－＋Ｈ２Ｏ

Ｄ．同浓度同体积ＮＨ４ＨＳＯ４溶液与ＮａＯＨ溶液混合：ＮＨ＋４＋ＯＨ－ＮＨ３·Ｈ２Ｏ９．某小组在实验室探究Ｂａ（ＯＨ）２溶液与稀硫酸反应的实质，利用下图装置进行实验，向０．０１ｍｏｌ／ＬＢａ（ＯＨ）２溶液中滴入几滴酚酞溶液，

然后向其中匀速逐滴加入０．２ｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ４溶液，测得溶液的电导率和时间变化如图所示。以下说法正确的是（）Ａ．反应的离子方程式为Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４ＢａＳＯ４↓Ｂ．烧杯中产生白色沉淀、溶液由红色变为无色Ｃ．１２０ｓ时烧杯中溶液的ｐＨ＞７Ｄ．若用０．

４ｍｏｌ／Ｌ盐酸代替硫酸实验，电导率图像不变１０．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符獉獉的一组是（）序号实验操作及现象解释或结论Ａ．向碘水中加入等体积ＣＣｌ４，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色Ｉ２在ＣＣｌ４中的

溶解度大于在水中的溶解度Ｂ．向０．１ｍｏｌ／ＬＨ２Ｏ２溶液中滴加０．１ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ４溶液，溶液褪色Ｈ２Ｏ２具有氧化性Ｃ．向淀粉溶液中加适量２０％Ｈ２ＳＯ４溶液，加热，冷却后加ＮａＯＨ溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解Ｄ．向Ｘ溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加

入少量ＫＳＣＮ溶液，溶液变为红色Ｘ溶液中一定含有Ｆｅ２＋１１．以菱镁矿（主要成分为ＭｇＣＯ３，含少量ＳｉＯ２，Ｆｅ２Ｏ３和Ａ１２Ｏ３）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗ

ｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第５页（共１２页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第６页（共１２页）已知浸出时产生的废渣中有ＳｉＯ２，Ｆｅ（ＯＨ）３和Ａｌ（ＯＨ）３。下列说

法错误的是（）Ａ．浸出镁的反应为ＭｇＯ＋２ＮＨ４ＣｌＭｇＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２ＯＢ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行Ｃ．流程中的ＮＨ３可循环使用Ｄ．高纯镁砂的主要成分是ＭｇＯ１２．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（）ＡＢＣＤ配制２５０ｍＬ０．１０ｍｏ

ｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液除去工业乙醇中的杂质验证ＮＨ３极易溶于水收集ＮＯ２气体１３．已知：２Ｈ２Ｏ（ｌ）２Ｈ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）Δ犎＝＋５７１．０ｋＪ／ｍｏｌ。以太阳能为热源分解Ｆｅ３Ｏ４，经热化学铁氧化合物循环分解水制Ｈ２的过程如下：过程Ⅰ：２Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）６ＦｅＯ

（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）Δ犎＝＋３１３．２ｋＪ／ｍｏｌ过程Ⅱ：……下列说法不正确的是（）Ａ．过程Ⅰ中每消耗２３２ｇＦｅ３Ｏ４转移２ｍｏｌ电子Ｂ．过程Ⅱ热化学方程式为３ＦｅＯ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）Ｈ２（ｇ）＋Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）Δ犎＝＋１２８．９ｋＪ／ｍｏｌＣ．过程Ⅰ的能量转化是

太阳能→化学能，过程Ⅱ的能量转化是化学能→热能Ｄ．铁氧化合物循环分解水制Ｈ２具有成本低、产物易分离等优点１４．反应２ＮＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ幑幐）Ｎ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）Δ犎＝－７５２ｋＪ／ｍｏｌ，其速率表达式为

狏＝犽·犮犿（ＮＯ）·犮狀（Ｈ２）（其中犽为速率常数、犿、狀待测），其反应包含下列三步：①２ＮＯ（ｇ幑幐）Ｎ２Ｏ２（ｇ）（快）②Ｎ２Ｏ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐）Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）（慢）③Ｎ２Ｏ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ幑幐）Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）（快）犜℃时测得有关实验数据如下：序

号犮（ＮＯ）／（ｍｏｌ·Ｌ－１）犮（Ｈ２）／（ｍｏｌ·Ｌ－１）速率／（ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１）Ⅰ０．００６００．００１０１．８×１０－４Ⅱ０．００６００．００２０３．６×１０－４Ⅲ０．００１００．００６０３．０×１

０－５Ⅳ０．００２００．００６０１．２×１０－４下列说法错误的是（）Ａ．整个反应速率由第②步反应决定Ｂ．犜℃时，增大压强，活化分子总数增加，反应速率加快Ｃ．该反应速率表达式：狏＝５０００犮２（ＮＯ）·犮（Ｈ２）Ｄ

．其他条件不变时，升高温度，速率常数犽增大１５．一种高性能的碱性硼化钒（ＶＢ２）—空气电池如下图所示，其中在ＶＢ２电极发生反应：ＶＢ２＋１６ＯＨ－－１１ｅ－ＶＯ３－４＋２Ｂ（ＯＨ）－４＋４Ｈ２Ｏ该电池工作时，下列说法错误的是（）Ａ．复合碳电极为正极Ｂ．负载通过０．０４ｍｏｌ电子时，有０

．２２４Ｌ（标准状况）Ｏ２参与反应Ｃ．离子选择性膜允许阴离子通过才能保持ＫＯＨ溶液浓度恒定Ｄ．电子流向为ＶＢ２电极→负载→复合碳电极→ＫＯＨ溶液→ＶＢ２电极命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第７页（共１

２页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第８页（共１２页）（在此卷上答题无效）绝密★启用前安徽省示范高中培优联盟２０２０年秋季联赛（高二）化学第Ⅱ卷（非选择题共５５分）考生注意事项：请用０．

５毫米黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉獉作答，在试题卷上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉。二、非选择题（共５小题，共５５分）１６．（９分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Ｘ原子核外最外层电子数是其电子层数的２倍，Ｘ、Ｙ的核电荷数之比为３∶４

，Ｚ的原子半径是短周期主族元素中最大的，Ｒ２－的最外层为８电子结构。回答以下问题：（１）Ｒ２－的结构示意图为；（２）Ｚ２Ｙ２的一种重要用途是；（３）Ｘ、Ｙ元素的气态氢化物的热稳定性较强的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原

因：；（４）Ｓｅ与Ｒ是同一主族的元素，且在元素周期表中与Ｒ相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）。ａ．Ｓｅ的非金属性比Ｒ强ｂ．Ｈ２Ｓｅ的还原性比Ｈ２Ｒ强ｃ．Ｈ２ＳｅＯ４的酸性比Ｈ２ＲＯ４强ｄ．ＳｅＯ２在一定条件下可与ＮａＯＨ溶液反应（

５）主族元素Ｍ的一种氧化物的化学式为Ｍ２Ｏ３，０．０１ｍｏｌ该氧化物与０．０６ｍｏｌＺｎ在碱性溶液完全反应，得到Ｍ的简单氢化物和Ｚｎ２＋。根据以上信息推断，Ｍ可能位于元素周期表第族。１７．（８分）Ａｕ（金），Ａｇ和Ｃｕ属于不

活泼金属，以下是对这些金属的有关性质的研究：（１）某小组设计不同实验方案比较Ｃｕ２＋、Ａｇ＋的氧化性。①方案１：通过置换反应比较：向酸化的ＡｇＮＯ３溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ａｇ＋＞Ｃｕ２＋。②方案２：通过Ｃｕ２＋、Ａｇ＋分别与同

一物质反应进行比较实验试剂试管滴管编号及现象１．０ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＩ溶液１．０ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ３溶液Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色１．０ｍｏｌ·Ｌ－１ＣｕＳＯ４溶液Ⅱ．产生白色沉淀Ａ，溶液变黄经检验，Ⅰ中溶液不含Ｉ２，黄色

沉淀是。（资料：Ａｇ＋＋Ｉ－ＡｇＩ↓犓１＝１．２×１０１６；２Ａｇ＋＋２Ｉ－２Ａｇ↓＋Ｉ２犓２＝８．７×１０８）Ⅱ中溶液含Ｉ２，白色沉淀Ａ是ＣｕＩ，发生反应：２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－２ＣｕＩ↓＋Ｉ２。据此能否说明氧化性Ｃｕ２＋＞Ａｇ＋（填“能”

或“否”）；请分析方案２中，Ａｇ＋未能氧化Ｉ－的原因：。（２）Ａｕ（金）不溶于硝酸但可以溶于王水［Ｖ（浓硝酸）∶Ｖ（浓盐酸）＝１∶３］，已知ＨＮＯ３－ＮａＣｌ与王水溶金原理相同，化学方程式为：Ａｕ＋４ＮａＣ

ｌ＋５ＨＮＯ３ＨＡｕＣｌ４＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ＋４ＮａＮＯ３关于溶金的下列说法正确的是。Ａ．用到了ＨＮＯ３的氧化性Ｂ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性Ｃ．用浓盐酸与ＮａＮＯ３也可使Ａｕ溶解命题：北京１０１中学怀柔

分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第９页（共１２页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第１０页（共１２页）１８．（１４分）二

氧化氯（ＣｌＯ２）被世界卫生组织（ＷＴＯ）列为Ａ１级高效杀菌、消毒剂，ＣｌＯ２是黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水且不与水反应，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐，在空气中的体积分数超过１０％时有爆炸性。（１）下列有关ＣｌＯ２的说

法正确的是（填序号）；Ａ．ＣｌＯ２与氯气从颜色上难以区分Ｂ．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集Ｃ．属于酸性氧化物Ｄ．ＣｌＯ２用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性（２）综合法是制取ＣｌＯ２的常用方法之一，它由电解ＮａＣｌ制备氯酸钠（ＮａＣｌＯ３）、盐酸的合成

、ＣｌＯ２的制取三步组成，其反应原理可用下图表示：①在ＣｌＯ２发生器中发生的反应为：；②综合法制取ＣｌＯ２的显著优点是：；（３）用ＣｌＯ２处理水体中Ｍｎ２＋的探究：①用ＣｌＯ２处理水体中的Ｍｎ２＋时的反应为：２ＣｌＯ２＋５Ｍｎ２＋＋６Ｈ２Ｏ５ＭｎＯ２↓＋２Ｃｌ－＋１２Ｈ＋，当ＣｌＯ

２投加量分别为０．５、１．０、１．５、２．０ｍｇ／Ｌ时，沉淀后水溶液中Ｍｎ２＋的含量如图所示：根据上图可得出的结论是：；②当控制ｐＨ为７．０－８．０，调节ＣｌＯ２的投加量，沉淀后水溶液中ＣｌＯ－２含量如下表：ＣｌＯ２的投加

量（ｍｇ／Ｌ）００．５１．０１．５２．０２．５３．０ＣｌＯ－２含量（ｍｇ／Ｌ）００．４０．７０．９１．１１．２１．３请分析，随着ＣｌＯ２处浓度的增大，副产物ＣｌＯ－２含量越来越高的原因：；（４）水溶液中ＣｌＯ２含量的测定

：取含有ＣｌＯ２的水溶液１ｍＬ，用稀硫酸酸化，再加入稍过量的碘化钾溶液，充分反应溶液呈淡黄色，滴加淀粉溶液立即变蓝，写出ＣｌＯ２在酸性溶液中被还原的离子方程式：，向蓝色溶液中滴加０．１ｍｏｌ／Ｌ的Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液，当溶液的蓝色刚好消失，消耗Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液

的体积为犞ｍＬ。已知：２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３＋Ｉ２Ｎａ２Ｓ４Ｏ６＋２ＮａＩ，则所取水溶液中的ＣｌＯ２含量为ｇ／Ｌ。１９．（１２分）工业上利用甲醇直接脱氢进行无水甲醛的生产，其中对催化剂的选择是该方法的关键，纳米级Ｃｕ２Ｏ由于在制取甲醛方面具有

优良的催化性能而受到广泛关注。回答以下问题：（１）用纳米级Ｃｕ２Ｏ作催化剂实现甲醇脱氢制取甲醛的反应如下：ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐）ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ），反应的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。①ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐）ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）反应的Δ犎０（填“＞”或“＜”）。②从Ｙ点

到Ｘ点可采取的措施是。③在狋１Ｋ时，向固定体积为２Ｌ的密闭容器中充入１ｍｏｌＣＨ３ＯＨ（ｇ），温度保持不变，９分钟时达到平衡，该反应的平衡常数Ｋ＝。（２）在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可以证

明反应：ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐）ＨＣＨＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）达到平衡状态的是①混合气体的压强命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第１１页（共１２页）命题：北京１０１中学怀柔分校李从林审题：霍山中

学高旭制卷：等高教育（ｗｗｗ．ｈｆｄｇｊｙ．ｃｏｍ）第１２页（共１２页）②混合气体的密度③混合气体的总质量④混合气体的平均相对分子质量⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（３）目前制取Ｃｕ２Ｏ

的方法有如下三种：方法Ⅰ用碳粉在高温下还原ＣｕＯ方法Ⅱ电解法，反应为２Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ电解Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２↑方法Ⅲ用肼还原新制的Ｃｕ（ＯＨ）２①己知：２Ｃｕ（ｓ）＋１／２Ｏ２（ｇ）Ｃｕ２Ｏ（ｓ）Δ犎＝－犪ｋＪ

·ｍｏｌ－１Ｃ（ｓ）＋１／２Ｏ２（ｇ）＝ＣＯ（ｓ）Δ犎＝－犫ｋＪ·ｍｏｌ－１Ｃｕ（ｓ）＋１／２Ｏ２（ｇ）＝ＣｕＯ（ｓ）Δ犎＝－犮ｋＪ·ｍｏｌ－１则方法Ⅰ发生的反应：２ＣｕＯ（ｓ）＋Ｃ（ｓ）Ｃｕ２Ｏ（ｓ）＋ＣＯ

（ｇ）Δ犎＝ｋＪ·ｍｏｌ－１。②肼还原新制的Ｃｕ（ＯＨ）２制取Ｃｕ２Ｏ的优点是不产生污染环境的有毒气体，写出该反应的化学方程式。（４）ＣＨ３ＯＨ是一种重要的燃料，将两根Ｐｔ丝作电极插入ＫＯＨ溶液中，向两极上分别通入甲醇和氧气即可构成燃料电池。此燃料电池工作时

，其负极电极反应式为：。２０．（１２分）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验甲：将铜片放入盛有稀ＨＮＯ３的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验乙：铜与浓ＨＮＯ３反应，装置、现象如下：实验

装置实验现象Ａ中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。Ｂ中：溶液呈淡蓝色。（１）Ａ中铜与浓ＨＮＯ３产生红棕色气体是。（填化学式）（２）实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是。（３）有文献记载：铜与

浓ＨＮＯ３反应一旦发生就变快，是因为开始生成的ＮＯ２溶于水形成ＨＮＯ２（弱酸，不稳定），它再和Ｃｕ反应，反应就加快。实验探究如下：Ⅰ：向１ｍＬ浓硝酸中加入几滴３０％Ｈ２Ｏ２溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。Ⅱ：向１ｍＬ浓硝酸中加入几滴３０％Ｈ２Ｏ２溶液，无明显变化。①Ⅰ中反应变慢

的原因是。②ＮＯ２与Ｈ２Ｏ反应生成ＨＮＯ２和。③对生成ＨＮＯ２后反应变快的原因进行实验探究。序号实验操作实验现象Ⅲ取Ｂ中溶液，加入一定量固体，再加入铜片立即产生无色气体；液面上方呈红棕色Ⅳ取Ｂ中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片

产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色ａ．Ⅲ中加入的固体为。ｂ．Ⅳ中“放置一段时间”的目的是。实验Ⅲ、Ⅳ可以说明，ＨＮＯ２氧化Ｃｕ的反应速率比ＨＮＯ３氧化Ｃｕ的反应快。（４）化学小组同学结合实验甲、乙中ＨＮＯ３被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物，综合上述实验，分析

判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是。