【文档说明】湖北省襄阳市第一中学2022-2023学年高一4月月考化学试题答案.pdf，共(3)页，295.938 KB，由小赞的店铺上传

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襄阳一中高一年级2023年4月月考化学答案一、选择题：本题共15个小题，每小题3分共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415AACCDBCCDBABCDD1.【答案】A

2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】C【详解】A．2FeBr溶液中通入足量2Cl，Br也会被氧化，A错误；B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2224IO4H2I2HO，B错误；C．3A

lOH与NaOH溶液反应：OH一+Al(OH)3=2H2O+AlO2一，C正确；D．HClO是弱酸，氯气溶于水：22ClHOHClHClO，D错误；故选C。5.【答案】D【详解】A．S燃烧生成二氧化硫，S不能一步转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，A错

误；B．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B错误；C．Fe在氯气中点燃生成FeCl3，Fe在常温下不能一步生成Fe(OH)2。，则常温下不能发生图中转化，故

C错误；D．常温下，Al溶于盐酸生成AlCl3，溶于氢氧化钠生成NaAlO2，溶于硫酸生成Al2(SO4)3，AlCl3和过量NaOH生成NaAlO2，NaAlO2和过量硫酸生成Al2(SO4)3，Al2

(SO4)3和BaCl2生成AlCl3，常温下能实现图示转化，D正确；故答案选D。6.【答案】B【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故A错误；B．18gD2O的物质的量为18g20g/mol=0

.9mol，D2O中含有10个中子，则18gD2O分子中含有的中子数目为9NA，故B正确；C．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化，5.6g铁不能反应完全，故C错误；D．浓硫酸和Cu反应过程中浓硫酸会变成稀硫酸，而铜不和稀硫酸反应，则150mL18mol·L−1硫酸与足

量Cu共热，生成的SO2的数目小于0.45NA，故D错误；故选：B。7.【答案】C【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，选项A正确；B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，C．0.1mol钠反应失去0.1

mol电子，0.2mol钠投入足量液氨生成0.1molH2，Na共失去0.2mol电子，选项C错误；D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，选项D正确；答案选C。8.【答案】C【详解】A．A为制取3

332CNOClNa的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取2Cl装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；B．升高温度，2Cl和NaOH溶液反应生成3NaClO，生成NaClO浓度减小，不利于装置A中产品的生成，C．由反

应方程式：22Cl2NaOH=NaClNaClOHO、333333322NaClOCHNOCNOClNO=aNaH2HO，可得关系式：33334NaOH~2NaClO~CHNO，加入4molNaOH时，可消耗1mol3333CHNO，由于产物也生成NaOH，则消耗氰

尿酸大于1mol，C错误；D．装置D是浓盐酸和2CaClO反应生成2Cl，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确；答案选C。9.【答案】D【分析】图中没有外接电源，反

而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag++I-=AgI，负极反应为：Ag+I--e-=AgI，正极反应为：Ag++e-=Ag。【详解】A.经分析，该装置是原电

池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；B.根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag+I--e-=AgI，B正确；C.该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag++I-=AgI，C正确；D.左侧电极为负极，右侧电极为正极，N

O3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；故合理选项为D。10.【答案】B11.【答案】A【详解】A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B正确；C．氯

化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：+-2+222ΔMnO+4H+2ClMn+2HO+Cl，D正确；故选A。12.【答案】B【详解】A．反应X=Z

经历两步：①X→Y；②Y→Z，可知c(Y)先增大，后减小，A错误；B．t1时Y的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，B正确；C．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，C

错误；D．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，D错

误；故选B。13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】D【详解】该装置为原电池，废水中的CH3COOH发生失电子的氧化反应生成2CO，亚硝酸根发生得电子的还原反应生成2N，a极为负极，b极为正极。A．电流从正

极电极b经外电路流向负极电极a，选项A错误；B．由分析知a极为负极，则负极反应式为322CHCOOH2HO8e2CO8H，选项B错误；C．-21molNO发生得3mol电子的还原反应生成20.5molN，每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6mol电子，

选项C不正确；D．原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na通过阳离子交换膜移向b极、Cl通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜

为阳离子交换膜，选项D错误；答案选D。二、非选择题（共55分，除标示外，每空2分）16.(15分)【答案】(1)4KMnO溶液褪色时间(1分)(2)422424422422KMnO5HCOHSO2MnSO+10CO+KSO8HO(2分)(3)浓度(2分)温度(2分)(

4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为2+Mn(2分)(5)H2S(2分)(6)300℃(2分)(7)0.2/t1mol·L-1·min-1(2分)17.(12分)【答案】(1)A(2分)(2)CHO*＋

3H*＝CO*＋4H*(或CHO*＝CO*＋H*)(2分)(3)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5kJ/mol(2分)(4)(4)2H2+2NO＝N2+2H2O(2分)(5)

CH3OH(l)＋32O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-726.0kJ/mol(2分)(6)ACE(2分)18.(14分)【答案】(1)423222NHCl+CaOHCaCl+2NH+2HOΔ(2分)(2)3224NH+5O4NO+6HOΔ催

化剂(2分)(3)24222C+2HSO2SOCOHOΔ2浓(2分)(4)AC(2分)(5)23NaCO(2分)(6)除去过量的-OH和2-3CO(2分)(7)蒸发结晶(2分)【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，A为H2S、B为S、C为SO2、D为SO3、E为

H2SO4、F为H2SO3、R为NH3、X为N2、Y为NO、Z为NO2或N2O4、W为HNO3，据此解答。19.(12分)【答案】(1)①负极(2分)2224SO2e2HOSO4H(2分)②增大(2分)

③增大(2分)6.2(2分)(2)①正极(2分)②20.7(2分)【详解】（1）该装置为原电池装置，有氧气参与的一极为正极，所以N极为正极，M极为负极，M极的电极反应式为2224SO2e2HOSO4H；N极电极反

应式为-22O+4e4H2HO，氢离子浓度降低，N极附近溶液pH增大；该装置中左侧吸收2SO，同时产生24SO和氢离子，其中氢离子向右移动，总的来讲溶液质量增加，增加的量为2SO与向右移动的氢离子的质量差，当电路中通过0.2mol电子时，根据2224SO2e2HOSO4H可知

，吸收0.1mol2SO，向右移动0.2mol氢离子，其质量差为640.10.216.2g，故填2224SO2e2HOSO4H、增大、增大、6.2；（2）①放电过程中，Li+向正

极移动，答案为：正极；②根据方程式，电路中每转移0.2mol电子，生成0.1molPb，即20.7gPb，答案为：20.7；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com