【文档说明】河南省部分名校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，1.296 MB，由envi的店铺上传

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河南省部分名校2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第

一章至第四章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.电池研发与生产、生活领域

的发展密切相关，下列有关电池的说法错误的是A.酸性锌锰干电池锌筒作负极B.手机、照相机和摄像机等电子产品所用的电池为一次电池C.高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池D.化学电源是一种将化学能转化为电能的

装置2.下列电解质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是A.2233HCO2HCO+−=+B.()22CaOHCa2OH+−+C.()33FeOHFe3OH+−=+D.NaOHNaOH+−=+3.用EDTA(乙二胺四乙酸)滴定未知浓度的含2Zn+的溶液的主要

操作：①配制250mLEDTA标准溶液；②移取25.00mL待测液，用EDTA标准溶液滴定，上述操作中不需要用到的仪器为A.B.C.D.4.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是A.装有2NO的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色加深的B.拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出C.往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深D

.实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料5.化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A.饱和3FeCl溶液水解可生成()3FeOH胶体，饱和3FeCl溶液可用于净水B.冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏玻璃，发电过程将光能转化成电能C.使用含氟牙膏来预防龋齿的原理是沉淀的转化D.碳

酸钠可溶于水，故可用热的纯碱溶液去油污6.已知：4CH、2O、2HO(2HO的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应4231CH(g)+O(g)HOH(g)2CH，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标

注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是A中间产物只有一种B.催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生C.决速步骤的方程式为43*CH*OH*H*CHOH2*H++=+D.增大4CH的投入量，可使4CH的平衡转化率增大

7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是.图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.图Ⅰ：锌筒作负极，发生氧化反应，消耗6.5g锌时内电路中有0.2mol电子转移B.图Ⅱ：正极的电极反应式为22Ag

O2eHO2Ag2OH−−++=+C.图Ⅲ：2Zn+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小D图Ⅳ：电池放电过程中，负极质量增加8.化工原料异丁烯(48CH)可由异丁烷(410CH)直接催化脱氢制得，反应方程式为()484102CH(g)CH(

g)Hg+异丁烷,异丁烯,H0，一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且x>0)，下列说法错误的是A.压强：12p>pB.反应速率：()()vb>vaC.平衡常数：cbaK=K>KD.异丁烯(48CH)的质量分数：a>b>c9

.下列说法错误的是.A.已知()()()2222HgOg2HOl+=1ΔH=-5716kJmol−．，则2H的燃烧热1ΔH=-2858kJmol−．B.已知中和反应的反应热可表示为()()()2HaqOHaqHOl+−+=1ΔH=-573kJmol−．，则1mol24HSO与1mol

()2BaOH完全反应放出的热量为114.6kJC.已知()()()22CsOgCOg+=1ΔH，()()()2COgCs2COg+=2ΔH；1ΔH<0，2ΔH>0D.已知()()()22HgFg=2HFg+1ΔH=-27

0kJmol−，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是选项实验操作现象解释或结论A取0.1mol·L-1223NaSO溶液，向其中加入0.1mol·L-1的硫酸

，分别在20℃、30℃下，发生反应223222HSO=SSOHO+−+++30℃下先出现浑浊温度越高，反应速率越快B向3FeCl和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉血红色溶液颜色变浅铁粉与3Fe+反应，降低了3Fe+的浓度，使得平衡正向移动C两支试管中各盛有2mL0.1

mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入5mL0.1mol·L-1草酸溶液和5mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应速率越快D向紫色石蕊溶液中通入2SO溶液紫色逐渐变浅2SO具有漂白性A.AB.BC.CD.D1

1.室温时，实验室用一定浓度的盐酸标准液滴定20mL一定浓度的氢氧化钠溶液，加入盐酸的体积与所滴溶液的pOH(OH−浓度的负常用对数)变化关系如图，下列有关说法正确的是A.滴定前溶液的pH等于1B.若盐酸标准液的浓度为0.01mol⋅L1−，则20x=C.若盐酸标准

液的浓度为0.1mol⋅L1−，滴定终点(反应恰好完全)时，少滴了一滴(1mL约为25滴)盐酸，则溶液的pH约等于10D.滴定过程中眼睛一定要始终平视滴定管的凹液面12.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1L纯水中含有的离子

数目约为7A210N−B.2L10.5molL−氨水中含有的4NH+的数目为ANC.1L()12430.1molLAlSO−溶液中含有的阴离子总数为A0.3ND.1LpH2=的稀硫酸中含有H+的数目为A0.02N13.常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是已知：

CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或CaA.曲线Ⅰ代表()2lgcCa+−与-lgc(F⁻)的关系B.常温下，()6.74sp2KBaF110−=C.M点对应的溶液是BaF2的过饱和溶液D.2+2+22BaF(s)+Caaq=CaF(s)+Baaq（）（）的平衡常数K为103.1

14.某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件，下列说法正确的是A.反应进行到a点时，Z的转化率为10%B.该反应的化学方程式为()()()ZgYg3Xg+C.4min时改变的条件是压缩体积D该温度下，

3min时向容器中再通入1molY(g)和1molX(g)，此时vv正逆二、非选择题：本题共4小题，共58分。.15.某大学开发出纸一样薄的可生物降解锌电池，一化学兴趣小组受到启发，设计出如图所示装置用于探究原电池构成条件。回答下列问题：（1）甲同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。试验编

号M极材料N极材料滤纸浸泡物质电流计指针是否偏转1铝箔铜箔稀H2SO42铝箔铜箔乙醇否3铝箔铜箔蔗糖溶液否4铝箔铜箔番茄汁(pH≈4)是①实验1中电流计指针发生偏转的原因为_______(填标号)。A.铝与铜的活泼性不同B.稀硫酸为

电解质C.整个装置形成了闭合回路D.铜不与稀硫酸反应②实验1中电流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的_______(填“分子”、“离子”或“电子”)；实验4中，原电池的负极为_______(填“铝箔”或“铜箔”)。（2）乙同

学设计了下列实验探究原电池的构成条件。试验编号M极材料N极材料滤纸浸泡物质电流计指针是否偏转及偏转方向5铝箔铜箔稀H2SO4偏向铝箔6铝箔铝箔稀H2SO4不偏转7铜箔铝箔未知溶液偏向铜箔①实验5、6中，所用稀H2SO4的物质的量的浓

度相同，N极均观察到有气泡产生，产生气泡较快的是实验_______(填“5”或“6”)，原因是_______。②实验7中的未知溶液可能为_______(填标号)。是a.浓盐酸b.浓硝酸c.NaOH溶液d.稀硫酸（3）丙同学按下列材料设

计了一原电池，该电池工作时，Cl−移向_______(填“M”或“N”)极，该电池的正极表面发生的电极反应为_______。M极材料N极材料滤纸浸泡物质铁箔铜箔FeCl3稀溶液16.已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所

示。（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________，若有672mL(标准状况下)()COg完全燃烧，会放出___________kJ能量。（2）反应()()()24Cs2HgCHg+=H=___________kJ⋅mol-1，该反应中反应物的总键能___________

(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能；若18gC(s)与()2Hg反应，完全转化成()4CHg，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（3）在25℃、101kPa下，3

0g由4CH和CO组成的混合气体完全燃烧生成2CO和液态水，放出热量1031.8kJ，则混合气体中4CH和CO的物质的量分别为___________mol、___________mol。17.CO可用于合成甲醇，化学方程式为()()()23C

Og2HgCHOHg+。（1）在不同温度下()COg的转化率随时间变化的曲线如图：反应()()()23COg2HgCHOHg+的ΔS___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，由图判断T1___________T2，平衡常数K的大小关系：()1KT___________()

2KT。（2）在T1温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol()COg和amol()2Hg，实验测得()COg和()3CHOHg的浓度随时间变化如图所示：在T1温度下，0~10min内，H2(g

)的平均反应速率为___________mol⋅L-1⋅min-1，3min时CO(g)的转化率为___________；若T1温度下的平衡常数()1KT=12，则a=___________。（3）在容

积为10L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度(210℃、230℃和250℃)下()COg合成甲醇的规律。这三种不同温度下()2Hg和()COg的起始投料比与()COg平衡转化率的关系如图[已知：起始时()COg的物质的量均为1mol]

：曲线x对应的温度是___________℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数K=___________。18.磷能形成次磷酸()32HPO、亚磷酸()33HPO等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：（1）已知32HPO溶液中存在的含磷微粒

只有22HPO−、32HPO。①32HPO属于_________酸。②写出将11molL−的NaOH溶液逐滴加入10mL1321molLHPO−溶液中至过量时发生反应的离子方程式：_________。

（2）亚磷酸()33HPO是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为2a15.010K−=、7a22.510K−=，lg50.7=。①常温下，10.1molL−的32NaHPO溶液呈_________(填“酸”或“碱”)性，

该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为_________。②常温下，向10.1molL−的33HPO溶液中滴加NaOH溶液至pH5=，此时溶液中的()()()2233HPO2HPONaccc−−++−=_________(填精确值)1molL−。③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混

合溶液的pH随()()2323HPOlgHPO−−cc或()()2333HPOlgHPOcc−变化的关系如图所示。表示()()2333HPOlgHPOcc−的是曲线_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，a=_________。