【文档说明】湖北省新高考联考协作体2022届高三上学期11月联考化学试题解析.pdf，共(8)页，1.337 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省新高考联考体*化学试题解析（共7页）第1页2021年湖北省新高考联考协作体高三十一月考试高三化学试题解析1.答案：D【解析】A．乙烯主要用作化工原料，A错误。B．“84”消毒液与酒精混用易燃，B错误。C．烃基中含不饱和键的油脂能使溴水褪色，C错误。

D．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，D正确。2.答案：C【解析】C给出的模型是球棍模型，C错误。3.答案：A【解析】A．同族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故A正确。B．中子数为176的TS，其质量数为293，B错误

。C．TS是第七周期第Ⅶ族元素，C错误。D．TS的气态氢化物在同族氢化物中最不稳定，D错误。4.答案：C【解析】A．1个H2O2中含有2个极性键，100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为A100g17%234g/molN=NA，另外，溶

液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该H2O2溶液中极性键数目大于NA，A不正确；B．该反应是可逆反应，一定条件下，足量N2与6molH2充分反应，生成NH3的分子数小于4NA，故B错误；C．标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷物质的量为0.5mol，其含

有氯原子数为0.5NA，故C正确；D．由于C2O42-会发生水解，1L0.2mol/LNa2C2O4溶液中含C2O42-数目小于0.2NA5.答案：A【解析】A.滴定管在装液进行滴定前，一定要用待装溶液润洗，A正确。B.无水氯化钙能与乙醇形成络合

物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，故B错误；C.次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用pH试纸检验其pH，故C错误。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不需要干燥，D错误。6.答案

：C【解析】A.钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，不会置换出铜，A错误。湖北省新高考联考体*化学试题解析（共7页）第2页B.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，由于Fe3+具有较强氧化性,而I-具有还原性,所以二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误。C.用氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C正确。D.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子

方程式是Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O，故D错误。7.答案：B【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体H2S和PH3生成，杂质气体也可以使溴水褪色，A错误；B．可测量盐酸和NaOH溶液反应前后的温度，B正确；C

．铜与浓硫酸反应需要加热，C图中无加热装置，C错误。D．氯化铵分解生成的HCl和NH3，在试管口重新化合生成NH4Cl，则不能用来制备NH3，D错误。8.答案：D【解析】脱落酸中无醛基，不能与银氨溶液反应生成单质银，D错误。9.答案：B【解析】X、Y、Z、W为

原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下Z制容器可以盛装Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，则Z为Al，Y为N，Y、W同族，W为P元素；由X、Y、Z三种原子构成的一种离子化合物的图示可知X与N形成一个共用电子对，则X为H，该化

合物为NH4AlH4，结合元素周期律分析解答。根据上述分析，X为H，Y为N，Z为Al，W为P。A．原子半径：H<N<P<AlA正确。B．同一主族，从上到下，非金属性减弱，因此Y的非金属性比W的强，但N2中存在氮氮三键，活泼性弱于磷，故B错误。C．X、Y形成的二元

化合物可能为肼，肼中含极性键和非极性键，C正确。D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W，D正确。10.答案：A【解析】A．由图可知，活化历程中Ni的成键数目发生改变，A错误。B．由图可知，活化历程中涉及非极性键的断裂和极性键的形成，B项正确。C．由始态和终态

可知，该反应的ΔH=-6.57kJ/mol，放热反应，C正确。湖北省新高考联考体*化学试题解析（共7页）第3页D．由图可知，中间体2→中间体3的活化能最大，为决速步骤。D正确。11.答案：B【解析】A．由图像可知M点的

三段式为：23COg+2HgCHOHg(mol)0.50.75(mol)0.250.50.25(mol)0.250.250.25开始物质的量反应物质的量平衡物质的量则M点CO的转化率为50%，A正

确。B.容器体积可变，再加入0.5molCO和0.75molH2平衡不移动，CO的转化率不变，B错误。C．反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，C正确。D.该反应中所有反应物和产物都是气体，故气体

总物质的量不变，可证明反应达到平衡，D项正确。12.答案：D【解析】A．有机物E是丙烯酸，能使溴水褪色，A错误。B．有机物D是乙醇，存在同分异构体二甲醚，B错误。C．有机物E是丙烯酸，D是乙醇，E中有羧基，能与碳酸

钠溶液反应放出气体，可用碳酸钠溶液来鉴别有机物D和E。D．丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为：nCH2=CH－COOC2H5一定条件D正确。13.答案：C【解析】A．滤液І主要成份是NaClO4，A正确

。B．“酸化”的试剂不能用浓盐酸，因为浓盐酸可以与NaClO3或PbO2反应产生氯气，产生污染同时，得不到KClO4，故B正确；C．NaClO3与PbO2反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，C错

误。D．利用溶解度的差异，在滤液1中加入KNO3制得KClO4，D正确。14.答案：B【解析】A．从题给的化学方程式可知，维生素C与I2反应时，被氧化，维生素C具有还原性，故A错误；B．维生素C中含有羟基、酯基可发生氧化反应，碳碳双

键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成和加聚反应，故B正确；湖北省新高考联考体*化学试题解析（共7页）第4页C．维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；D．维生素C中碳原子的杂化方式有sp2和s

p3，D错误。15．答案：D【解析】A.由图可知A电极附近X去H转化为Y，发生氧化反应，A电极为负极，B电极氧气得电子转化为水，B电极为正极。电子从A电极流出经用电器流到B电极。A正确。B．该电池工作时有菌株参与作用，不能在高温下工作，B正确；C．酸性条件下，

B电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；D．处理0.5mol葡萄糖，-+612622CHO-24e+6HO=6CO+24H↑，12molH+透过质子交换膜移动到右室，D错误。16.【解析】用氯化铁、稀盐酸和NaCl对方铅矿进行酸浸氧化，滤液1中含有

[PbCl4]2-、Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+；对滤液1进行降温，反应[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)ΔH＜0，平衡正向移动，滤渣2为晶体PbCl2，过滤，用硫酸溶液与PbCl2反应生成PbSO4，滤渣

3为PbSO4，再加入纯碱溶液，将PbSO4转化为PbCO3，滤渣4为PbCO3，煅烧PbCO3，发生分解反应生产PbO，据此分析解答。（1）Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，检验滤液4中存在SO42-的试剂是稀盐酸和氯化钡。（2）“酸浸氧化”过程中产

生了滤渣S，FeCl3被还原；被还原的元素是Fe，“酸浸氧化”时将方铅矿研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率；FeCl3与PbS发生反应生成［PbCl4]2-、S，则离子方程式为PbS+2Fe3++4Cl-=[Pb

Cl4]2-+2Fe2++S；（3）根据已知：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)ΔH＜0，降低温度，平衡正向移动，产生晶体PbCl2，则“降温”步骤中析出的晶体主要是PbCl2；滤液2中的金属阳离子有Na+、Fe

3+、Fe2+、Mg2+；（4）“煅烧”时，PbCO3发生分解反应生成PbO，化学方程式为PbCO3煅烧PbO+CO2↑。17.【解析】（1）的名称为1，4-二氟苯（或对二氟苯），由B的结构简式可知其含氧官能团的名称为酯基。(2)B→

C发生取代反应；A的核磁共振氢谱有5组吸收峰（）。湖北省新高考联考体*化学试题解析（共7页）第5页(3)有一个碳碳双键，两个羧基，还有两个碳原子，所以符合条件的结构简式为：。(4)马来酸匹杉琼中无手性碳原子(5)根据题意可得：HOOC-CH2-COOH乙酸酐/Δ反应1反应2

反应3，所以X为；反应3的化学方程式为：发烟硫酸140C+H2O；18.【解析】（1）导管a的作用是平衡分液漏斗与烧瓶内的压强，使浓硫酸顺利流下；（2）装置B中盛装浓硝酸的仪器名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶），浓硝酸与SO2反应化学方程式为SO2+HN

O3=HOSO3NO；（3）装置A中发生反应的化学方程式为NaSO3+H2SO4=NaSO4+SO2↑+H2O，产生的气体需要干燥，若不干燥，装置A中的水蒸气会进入B中与HOSO3NO反应，导致产量降低。装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入B中与HOSO3NO反应；吸收

二氧化硫尾气，防止其污染环境。（4）根据复分解原理，HOSO3NO与水反应生成H2SO4和HNO2，又HNO2易分解为NO2、NO、H2O，所以HOSO3NO与水反应生成H2SO4、NO2、NO，故化学方程式为2HOSO3NO+H2O=2H2SO4+NO2↑+NO↑。（

5）根据滴定实验操作，用0.100mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的的KMnO4溶液，二者反应的离子方程式为+-2-2+42422=2MnO+5CO+16H2Mn+10CO+8HO，计算可得过量的KMnO4标准溶液的物质的量为1.2×10-3

mol，则与HOSO3NO反应的高锰酸钾标准溶液的物质的量为2.8×10-3mol，根据已知反应可求出HOSO3NO的物质的量为7×10-3mol，则纯度为88.9%。湖北省新高考联考体*化学试题解析（共7页）第6页19.【解析】(1)已知：H2和CH4的燃烧热分别为−285.5kJ∙

mol−1和−890.0kJ∙mol−1，可知热化学方程式：a．H2(g)+12O2(g)=H2O(1)△H=−285.5kJ∙mol−1，b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=−890.0kJ∙mol−1，c．H2O

(1)═H2O(g)△H3=44.0kJ∙mol−1，根据盖斯定律，4a+2c−b得，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=−164.0kJ∙mol−1；(2)①产物的物质的量分数越大，反应物的转化率越高，Sabatier系统中CO2和H2为反应物，H2O、CH4

、CO为产物，由图所示，200℃时CO2转化率最高，H2O、CH4的物质的量分数最大，Sabatier系统中应选择适宜的温度200℃；②反应I△H1＜0、反应Ⅱ△H2＞0，恒压条件下，升高温度时反应I的平衡向逆向移动使CO2的量增加，反应II的平衡正向移动使CO2的量减少，但反应Ⅰ向左移动增加的C

O2的量大于反应Ⅱ向右移动减少的CO2的量，所以CO2的物质的量分数随温度升高而增大；③相同温度下，反应II正向是前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动；反应I正向为气体分子数缩小的反应，增大压强，反应I的平衡向正反应方向移动、

反应II的平衡不移动，所以相同温度时，压强越大，CO2的平衡转化率越大。（3）①从a到d反应正向进行，正反应速率逐渐减小，va(正)大于vd(正)，到d点达到平衡时，vd(正)等于vd(逆)，故va(正)

大于vd(逆)。CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)始(mol)：0.20.40变(mol)：x2x2x平(mol)：0.2-x0.4-2x2x根据图中d点CO2的体积分数为可知0.1���2解得x=0.1，结合d点对应容器的容积为2L,故v(H2)＝mol/(L·min)。②

温度一定时，在2L密闭容器中按22n(H)n(CO)＝2投料进行Bosch反应，设氢气与二氧化碳初始投料分别为2mol和1mol，二氧化碳的转化物质的量为xmol，列三段式：湖北省新高考联考体*化学试题解析（共7页）第7页222(mol)120(mol)x2x2

COg2Hgx(mCos2l)HO1-22xgx-2x始变平＋＋达到平衡时体系的压强为原来压强P0的0.8倍，即(3-x)/3=0.8，解得x=0.6，则平衡时体系中CO2、H2、2H2O(g)的物质的量分别为0.4mol、0.8mol、1.2mol，混

合气体的总物质的量为2.4mol，p(CO2)=(0.4/3)P0，p(H2)=(0.8/3)P0，p(H2O)=0.4P0该温度下反应平衡常数Kp=16.875���0MPa-1或1358���0MPa-1获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiang

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