【文档说明】湖南省长沙市周南中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.docx，共(8)页，1.849 MB，由小赞的店铺上传

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2022年下学期周南中学高二年级期末考试化学试卷分量：100分时量：75分钟命题人：唐迪审题人：龙福平可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl：35.5V:51I：127一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求

。）1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D.将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质2、可用于有机合成，也常用作催化剂。一定

条件下，恒容密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：温度平衡常数下列说法正确的是A.达到平衡时，向容器中继续充入，的转化率不变B.时，测得某时刻、的浓度均为，则此时C.温度越低，越有利于的生产D.平衡后，加入少量镍粉，平衡正向

移动，达新平衡时浓度比原平衡小3、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C

.基态Fe原子的价层电子轨道排布图为D.因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大4、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．图①→②过程吸热，图

②→③过程放热B．温度、压强、催化剂都能改变反应的ΔHC．N2在反应过程中三键均发生断裂D．反应过程中存在－NH－、－NH2等中间产物5、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是第IIIA族元素D．若元素Y处于第三周期，它可与

冷水剧烈反应6、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：c＞d,离子的还原性：Y2－＞Z－B.原子半径：X＜W,第一电离能：X＜WC.氢化物的稳定

性：H2Y＞HZD.电负性：Z＞Y＞W＞X7、25℃时，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10-81×10-51×10-3A．HZ和Y-可共存B．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZC．25

℃时，0.1mol·L-1的HZ溶液的pH=2D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离程度大于0.1mol·L-1HX溶液的电离程度8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如右图所示。且W与X、Y、Z均可形

成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是（）A.分子中的键角为B.物质甲分子中存在6个键C.的稳定性大于D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸9、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=–lgc(M)

，p(CO2–3)=–lgc(CO2–3)。下列说法不正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO2–3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2–3)D．c点可表示MgCO3

的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2–3)10、常温下，向0.1mol·L-1Na2A溶液中，不断通入HCl，H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH[pOH=-lgc（OH-）]

的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol/LB.温度不变，随着HCl的通入，先减小后增大C.当溶液呈中性时：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性二、选择题（本题共4小题，每小题

4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催

化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A.平衡常数：KN>KMB.该反应的逆反应为吸热反应C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低12、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，

价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（）A.原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞ZB.M为ⅥB族元素，基态的价电子排布式为C.中含离子键和共价键，酸根

离子的中心原子的杂化方式为D.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，简单氢化物的沸点Y＞X13、采用电化学方法使2Fe+与22HO反应，可生成非常活泼的OH(羟基自由基)中间体，用于除废水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A.X

上发生的电极反应为：222HO4eO4H−+−=+B.可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C.Y电极上的放电物质为H2O2和Fe3+D.起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作14、

已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系不正确．．．的是（）A.pH＝12的Na2CO3溶液中：c（H2CO3）：

c（HCO）：c（CO）＝1：1012K1：1024K1K2B.pH＝7的溶液中：c（Cl－）＝c（HCO）＋c（H2CO3）C.c（Cl－）＝0.100mol·L－1溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO）D.c（HCO3-）＝c（CO32-）的碱

性溶液中c（Cl－）＋c（HCO3-）＞0.1mol·L－1＋c（H2CO3）三、非选择题（本题共4小题，共54分）15、(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不

可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)X—H键和Y—H键属于极

性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。(2)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_________。(3)W的基态原子的价电子排布式为___________

_；(4)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y键吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子_____

__(填写吸收或放出)_______kJ16、(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业

上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.

4回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。A．搅拌B．适当升高温度C．研磨矿石D．加入足量的水(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，还含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋。在加入石灰调节溶液的pH前，先加入适量的软锰矿，其发生

反应的离子方程式为_________________________________________________，加入石灰调节溶液pH的范围为___________________________。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是CaF2和____

__(填化学式)。若测得滤液中c(F－)为0.001mol·L－1，则净化工序中Ca2＋是否沉淀完全？_______(填“是”或“否”)[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染

，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是__________________。(5)右图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在_____％左右。17、(12分)硫代硫酸钠在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代

硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。(1)若，则装置C中的化学反应方程式为：______________。(2)当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为_____________________________。(3)装置B中的药品可以选

择下列物质中的_______(填字母)。A．饱和溶液B．浓C．酸性溶液D．饱和溶液(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为，此时

溶液颜色为棕色，使用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液VmL，该过程的反应为(已知有色离子仅有，其颜色为蓝色)①滴定终点的现象为：___________________________________。②脱碳液中的质量分数为_______%③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得的含

量_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。18、(14分)NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I．已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH1=180.5kJ·mol−1C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=−393.5kJ·mol−12

C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH3=−221.0kJ·mol−1（1）某反应的平衡常数表达式为K=,此反应的热化学方程式为：_________（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______

（填序号）。a．容器中的压强不变b．2v正(CO)=v逆(N2)c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变e．NO和CO的体积比保持不变II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式

表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___________________

______（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知

SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com