【文档说明】江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，152.855 KB，由小赞的店铺上传

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贵溪市实验中学2020-2021学年第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小

题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是()A．75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C．生产宇航服所

用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2．在实验室室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上

，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．漂白粉使用后，不需要再密封保存3．下列关于硅酸的叙述，错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得4．下列说法中正确的是

()A．氧化还原反应概念的发展，经历了拉瓦锡提出得氧失氧反应→汤姆生提出的得失电子(或电子对偏移)反应→弗兰克兰提出的化合价升降反应的过程B．氯气能与铁发生化学反应，但液氯保存在钢瓶中C．候德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，候氏制碱法得到的“碱”是氢氧化钠D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，

就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化5．1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23aB．46aC．46a/3D．16a6．用0.2mol

·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（）A．1B．2C．3D．47．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除

甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．金属铝溶于氢氧化钠

溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2−+2H2↑C．金属铝溶于稀盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O9．下列离子方程式正确的是()A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3-＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OB

．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋

2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O10．在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则

该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A．9：7B．3：2C．6：5D．4：311．向500mL2mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0g。下列说法错误的是(设反

应后溶液的体积不变)()A．参加反应的铁的质量是14gB．析出的铜的物质的量是0.25molC．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5mol·L−1D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5mol·L−112．下列除去杂

质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)()A．CO2(CO)：用酒精灯点燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤13．下列各组物质中，满足如图物

质一步转化关系的选项是()14．下列有关说法正确的是()A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO2-3＋2H＋=H2SiO3↓B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸

性强C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料15．下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CAl2O3AlO2-Al(OH)3DSiSiO2H2SiO3A．HCl

B．FeCl2C．CuCl2D．Na2O216．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是（）A．在含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2

－、OH－B．在含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2C．在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD．在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn：Cu2＋、Ag＋第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．（7

分）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④BaSO4⑤单质碘⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧乙醇。其中：（1）属于酸的是________；属于碱的是_______；属于盐的是_________；属于氧化物的是______；（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________

__；（3）能导电的是______________。18．（14分）(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在

一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目__________________

___；②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)；A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③该反应的还原产物是______________(填化学式)；④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为______________。19．（13分）

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______

_____。（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________；该反应的离子方程式：_

___________________。（5）在FeCl2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，实验现象是；所发生的离子反应方程式为：；。20．（12分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表

示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答下列问题。(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。(2)反应①的化学方程式为。(3)反应④的离子方程式为。(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：

。21．（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）液中镁和铝的质量比为_____

______。（2）NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______L。贵溪市实验中学2020-2021学年第一学期期末考试高一化学答题卡座号一、选择题（每小题只有一个正确答

案，每题2分，共48分）二、第II卷（非选择题共52分）姓名班级考场考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意

不要擦破答题卷。3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。17．（每空1

分，共7分）（1）___________；_____________；____________；______________；（2）；____________。（3）________________。18.（每空2分，共

14分）（1）；①②（2）①②③④19.（除注明以外，其余每空2分，共13分）（1）；（1分）（2）；（1分）（3）；（1分）。（1分）（4）；（1分）。（5）；；。20.（每空2分，共12分）（1）A；C；E高一化学参考答案1-5：DABBA6-10：BACDA

11-15：DDCDB16：C17．（1）②⑥④③（2）②④⑥③⑧（3）①⑥⑦18．（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O1:20.2（2）略BClO20.2mol19．（1）1-100（2）Fe3O

4（3）FeCl3血红（4）加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+、（5）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2＋2H2O=Fe(OH)320．（1）SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)20.

（每空2分，共10分）一定含有____________________；一定不含有___________________；实验方法：____________________________________________________

___。20.（每空2分，共10分）一定含有____________________；一定不含有___________________；实验方法：____________________________________________

___________。20.（每空2分，共10分）一定含有____________________；一定不含有___________________；实验方法：_______________________________________________________。（2）_____

_________________________________________________;_____________________________________________________________.20.（每空2分，共10分）一定含有___

_________________；一定不含有___________________；实验方法：_______________________________________________________。（2）______________________________________

________________;_____________________________________________________________.20.（每空2分，共10分）一定含有________________

____；一定不含有___________________；实验方法：_______________________________________________________。（2）______________

________________________________________;_____________________________________________________________.2

0.（每空2分，共10分）一定含有____________________；一定不含有___________________；实验方法：_______________________________________________________。（2）______________________

________________________________;_____________________________________________________________.20.（每空2分，共

10分）一定含有____________________；一定不含有___________________；实验方法：___________________________________________

____________。（2）______________________________________________________;_________________________________________________________

____.19.（每空2分，共10分）(1)__________________________________________________________；________________________________________

___________________；（2）__________________________________________________________；（3）_________________

________________________________________；___________________________________________________________.21.（每空2分，共6分）（

1）(2)(3)（2）SiO2+2CSi+2CO↑（3）Si+2OH-+H2O=23SiO−+2H2↑（4）23SiO−+CO2+H2O=23CO−+H2SiO3↓21．2：3510.08