【文档说明】湖南省平江县第一中学2020-2021学年高一期末检测化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(3)页，260.252 KB，由小赞的店铺上传

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9．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤10．0

.5molNa2SO4中含Na＋的数目为A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个11．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A．1:4B．1:2C．1:1D．2:112．

下列说法中，正确的是A．22.4LN2中一定含有2molNB．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L－1C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3D．18gH2O在标准状况下的体积为22.4L

13．下列物质中，只含非极性共价键的是A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S14．要想证明某溶液中是否含Fe3＋，下列操作中正确的是A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入Cl2D．加入铜片15．X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离

子X+、y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．原子序数：Y＞X＞ZB．原子半径：Z＞X＞YC．单质的还原性：X＞YD．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y16．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2N

aI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞

IO3-＞I2D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶517．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与

足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg二○二○年下学期

期末检测卷高一化学说明：1.满分100分，时量90分钟。所有答案请务必填写在答题卡上。2.相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Zn-65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3

胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云雾A．②③④B．③④⑤C．②④⑤D．①③④2．下列叙述中，正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．钢丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能够导电，

所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离3．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42―四种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Cl-的浓度为0.2mol·L-1，Al3+的浓度为0.1mol·L-1，则SO42―的

浓度是A．0.15mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-14．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．将MgO与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋

＋H2OC．将铜片插入到硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO35．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO

3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－6．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．WO3＋3H2===W＋3H2OD．CaCO3===CaO＋CO2↑7．实现下列

物质之间的转化，需要加入还原剂才才实现的是A．SO3－H2SO4B．Cu－Cu(NO3)2C．CuO－CuD．CO－CO28．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A．NaB．NaOHC．NaClD．Na2CO3高一化学第1页穴共4

页雪高一化学第2页穴共4页雪（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。（4）写出表中⑥、⑧元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：__________________

______________________________________。三、实验题(10分)23．（10分）早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现

氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答：（1）装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：_______________。（2）装置②中的饱和食盐水的作用_________________

__________。装置③中的现象是____________________________________。（3）装置④中反应的离子方程式是____________________________________。（4）若有71gCl2生成，则被氧化的HCl质量为________

__。四、计算题（本题共1小题，共6分）24．（6分）（1）实验室欲配制100mL1mol·L－1的稀硫酸，需要用量筒量取8mol·L－1的浓H2SO4多少mL？（2）100mL1mol·L－1的稀硫酸与足量的Zn充分反应，消耗的

Zn的质量为多少g？生成的气体在标准状况下的体积为多少mL？18．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g，溶于100mL的稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(标准状况下)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。

混合物中单质Fe的质量为A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g二、填空题（本题共4小题，每空2分，共30分）19.（8分）有以下7种物质，请回答下列问题：①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化

钡溶液（1）属于电解质的是________；属于非电解质的是________。（2）写出物质⑤在水中的电离方程式_________________________________。（3）写出物质④和⑦反应的化学

方程式____________________________________。20．（6分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ba2＋、HCO3―、Cu2+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原

溶液中不存在的离子是________________________。（2）取少量原溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定有的离子是____________。（3）取少量（2）中白色沉淀，加入足量盐酸，反应的离子方程式为________________。21．（8分）向一个

铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。（1）易拉罐变瘪的原因______________

__________________________________，反应的离子方程式___________________________________________________。（2）易拉罐又鼓起来的原因_________

___________________________________，反应的离子方程式__________________________________。22．（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的

位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________________(用对应的离子符号表示)。（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______________。（用对应的化学式表示）高一

化学第3页穴共4页雪高一化学第4页穴共4页雪浓盐酸MnO2饱和食盐水湿润的有色纸条NaOH溶液①②③④172020年下学期期末高一化学检测卷参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1-5ACCBD6-10

CCABB11-15BCCBB16-18DCC二、填空题（每空2分，共30分）19.（1）②⑥①③（2）NaHSO4===Na++H++SO42―（3）H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O20.（1）Cu2+（2）Mg2+（3

）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑21.（1）CO2与NaOH溶液反应导致易拉罐内压强减小CO2＋2OH―===CO32―＋H2O（2）Al与NaOH溶液反应产生H2导致易拉罐内压强增大2Al＋2OH―＋2H2O===2AlO2―

＋3H2↑22.(1)O2->Na+>Al3+(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)Na＋[︰O‥‥︰H]―(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O三、实验题（共10分）23.(1)MnO2＋4HCl(浓)M

nCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl杂质，同时降低Cl2在水中的的溶解度湿润的有色纸条褪色(3)Cl2+2OH―===Cl―+ClO-+H2O（4）73g四、计算题（共6分）24.答案：（1）12.5（2）6.5

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