【文档说明】江苏省启东市、通州区2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测化学试题 缺答案.doc，共(8)页，42.435 MB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年（上）高一期末学业质量监测化学（共100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137第Ⅰ

卷（选择题，共计48分）单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1．诗词是中华民族的文化瑰宝，下列分析中不正确的是A．“白云深处有人家”：“白云”是一种胶体B

．“蜡炬成灰泪始干”：该过程中只发生了物理变化C．“爆竹声中一岁除”：燃放爆竹过程中涉及氧化还原反应D．“烈火焚烧若等闲”：描述了碳酸钙的分解，碳酸钙是一种电解质2．反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕捉

废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是A．中子数为8的氧原子：816OB．H2O的电子式：HOHC．CO2的结构式：O－C－OD．Na+的结构示意图：28+103．含有共价键的盐是A．MgCl2B．HClC．NaOHD．NaClO4．下列实验方法不

能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素B．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液C．为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铁粉，过滤D．为证明Cl2的氧化性强于Br2,可向KBr溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化5．室温下，下列各组离子

在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH+4、NO－3、SO2－4B．能使酚酞变红的溶液：K＋、Fe3+、Br－、HCO－3C．0.1mol·L−1H2SO4溶液:Ca2+、Fe2+、CH3COO－、Cl－D．0.1mol·L−1Fe2

(SO4)3溶液：Mg2+、Na＋、SCN－、NO－36．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3硬度大，可用于制造耐火材料B．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂7．下列指定

反应的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+B．CaCO3溶液中滴加稀盐酸：CO2－3+2H＋=H2O+CO2↑C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++H++OH－

+SO2－4=BaSO4↓+H2O8．下列说法正确的是A．0.3g3H含有0.2mol中子B．2.8gN2中含有1mol电子C．标准状况下，22.4LH2O中含有1molOD．0.1mol·L−1NaCl溶液中含有0.1molNa+阅读下列材料，完成9~10题“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世

界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。9．实验室模拟制取Na2CO3，下列使用的装置能达到实验目的的是图1图2图3图4C

O2(HCl）饱和NaHCO3大理石稀盐酸A．用图1所示装置制取CO2气体B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO310．下列关于NaHCO3和Na2CO3说法正确的是A．用澄清石灰

水鉴别NaHCO3和Na2CO3B．NaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去C．向同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO3的红色较深D．相同温度下，0.1mol·L-1的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO3

较剧烈11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2H2OHClO光照HClB．AlO2加热Al2O3NaOHAl(OH)3C．NaO2加热Na2OH2ONaOHD．FeH2O高温Fe2O3HClFeCl312.短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2－与Z2＋具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法不正确的是A．非金属性：Y>XB．Y形成的简单氢化物的空间构型为V形C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D

．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2ml0.1mol·L-1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色氧化性：Fe3+>Cu2+B向某溶液中通入Cl2，再

加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中含有Fe2+C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl>CD向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有含SO2－4阅读下列材料，完成14~16题世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公

认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究

表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。14．下列说法不正确的是A

．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1︰215．实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+

H2SO4△2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A．KClO3发生氧化反应B．H2C2O4作氧化剂C．生成1molClO2有2mol电子发生转移D．H2C2O4在反应中失去电子16．某兴趣小组取NaClO3样品质量

6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L－1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+==Cl－+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72－+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O若以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为A．33.75%B．47.2

5%C．50.75%D．67.50%第II卷（非选择题，共计52分）17.（16分）根据所学知识，回答下列问题：（1）下列几种物质，其中属于电解质的是▲。（填序号）①CO2②CaO③盐酸④KOH⑤BaSO4（2）人们通过焰色试验制造了

绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是▲。（填序号）a．K2CO3b．NaClc．CuSO4（3）标准状况下11.2LH2S气体的质量为▲；与0.1molOH－含有相同电子数的NH3在标状况下的体积为▲；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为▲

；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为▲。（4）将19gMgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为▲；从中取出50mL溶液，其中含有Cl－的物质的量为▲。（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，其中铁元素的化合价为+6价。制备高铁酸

钾的反应体系中有六种微粒:FeO2－4、Fe(OH)3、Cl－、ClO－、OH－、H2O。①该反应在碱性条件下进行，请写出制备高铁酸钾的离子反应方程式▲。②若该反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为▲mol。（6）工业上常

用FeCl3溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，某腐蚀液的成分为FeCl3，FeCl2，CuCl2，向其中通入H2S和空气可回收S，反应如右图所示：①过程I中发生反应的离子反应方程式为▲。②当吸收224mL（标准状况）H2S时，若要保持溶液

中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为▲mol。18.（10分）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：（1）写出元素②在周期表中的位置▲。（2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的是

▲。（3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是▲。（4）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是▲。（5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：▲。原子序数-1-3化合价①②③④⑤Li⑥⑦⑧+1+3+5+7（6）元素①、③形成的一种10电子

物质的电子式为▲。（7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式▲。操作aFeSO4溶液反应INa2CO3溶液FeCO3足量柠檬酸溶液气体X……柠檬酸亚铁滤液19.（12分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，实验室模拟制取柠檬酸亚铁的流程如下图所示：

（1）Na2CO3溶液呈碱性，若反应I中原料混合方式错误，则FeCO3中混有杂质的是▲。（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀洗涤是否完全的方法是▲。（3）操作a为▲；X气体是▲。（4）一般在合成柠檬酸亚铁的过程中还需要加入

一定的铁粉，其作用是▲。（5）某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4·7H2O晶体。请结合右图的溶解度曲线，写出制备FeSO4·7H2O晶体的实验方案▲。(实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸、冰水)20．（14分）硫酸铁铵可

用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑（主要成分为Fe和少量的Al杂质）制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：废铁屑滤渣80-95℃①滤液②④③Al2O3足量

NaOH溶液足量CO2Al(OH)31mol·L-1硫酸溶液溶液1稍过量的5%H2O2溶液2(NH4)2SO4硫酸铁铵（1）步骤①中发生的离子方程式为：▲。步骤④为灼烧，该过程在▲中进行。（填仪器名称）（2）实验中需配制500mL1.00mol

·L－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1的浓硫酸▲mL，若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将▲，（填“偏大”或“偏小”或“不变”）配制过程中不需要用到的仪器是▲（填字母）。除图中已

有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是▲。2030405060708090020406080100温度/℃溶解度/gABCDE（3）步骤②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2+，该步骤中发生的离子方程式为：▲。（4）硫酸铁铵晶体组成的测定步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成

100.00mL溶液A；步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2g固体；通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。▲▲▲