【文档说明】江西省南昌市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷 （原卷版）.docx，共(7)页，247.506 KB，由小赞的店铺上传

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南昌二中2023-2024学年度高一上学期期中考试化学试卷相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.下列说法不正确的是A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧

气的来源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛2.下列各组物质分类正确的是选项纯净物混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A液氯碱石灰H3PO4纯碱NaHS

O4CONa2OB石墨盐酸HNO3烧碱NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性钾NaClMn2O7Al2O3D空气水银H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.AB.BC.CD.D3.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H

2OΔFe(OH)3↓＋3HClB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D.一束光线通过Fe(OH)3胶体，可以看见一条光亮的“

通路”4.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO23−、SO24−B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3−、SO24−C.含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO24−、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、CO23−、NO

3−5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3−C.钠与水反应：+-22Na+HO=Na+OH+HD

.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-6.已知有下列四个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②2222Cl+FeI=FeCl+I③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④23222CoO+6HCl=2CoC

l+Cl+3HO下列有关说法正确的是A.反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br-C.可以发生反应2222=Cl+FeBrFeCl+BrD.在反

应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1∶67.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NAB.0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为NAC.标准状况下，5.6LH2

O有的原子数目为0.75NAD.100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为6NA8.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.

新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在B.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存C.将23NaCO加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有+H存在D.2FeCl溶液

中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HClO存9.对于下列事实和相应解释有错误的是在在选项事实解释A钠保存在煤油中煤油可以隔绝空气和水蒸气B将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目

增多钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多C金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭钠与水反应生成H2，不安全D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3钠与空气中的氧气、水、CO2反应A.AB.BC.CD.D10.

下列叙述不正确的是A.等质量的2O和3O中所含的氧原子数相同B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.2gCln中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数AN的数值可表示为35.5m/nD.4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度

为10.2molL−11.把24KSO和24NaSO混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中()214SO1.5molLc−−=。在该溶液中加入一定量()2BaOH溶液恰好完全反应，过滤，干燥后所得固体的物质的量为A.1molB.1.5molC.0.15molD.无法确

定12.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.向饱和食盐水中依次通入的气体氨气和2COB.该反应利用了3NaHCO溶解度小特点C.由3NaHCO固体制

备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧3NaHCO固体的D.检验3NaHCO固体中是否混有4NHCl可用稀硝酸、3AgNO溶液13.将50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/L2CaCl混合后，其溶液的体积变为二

者的体积之和，则混合液中Cl−的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.0.55mol/LD.0.75mol/L14.已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1molNO，右边通入CH4和H

Cl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是A.左边与右边的原子个数比为2：3B.右边混合气体中CH4的物质的量为0.3molC.向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处D.右边CH4和HCl的混合

气体的平均摩尔质量为132.4gmol−二、填空题(共58分)15.回答下列问题（1）NaClO中Cl化合价为_______，NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应

的离子方程式为_______。（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与22HO反应产生2O促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______22HO的(填“>”或“<)；当参

加反应的NaClO和22HO分子的物质的量比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。A．2OB．2HOC．2ClD．NaClE．NaClOF．2NaClO2ClO在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液一种广谱杀菌剂。实

验室可用如图所示装置制备2ClO(夹持装置略)。的是（3）某同学利用一定浓度的盐酸和MnO2制备Cl2，选择_______(填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为_______。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为_______、__

_____。（4）在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成2ClO−和MnO2的离子方程式为_______。16.根据所学知识，回答下列问题：（1）稀硫酸具有酸

性，50mL0.1mol•L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=_______mol。（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，将其稀释至Vml，此时溶液中SO24−物质的量浓度为_______mol•L-1。（3）在同温同压下，NO和SO2

两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。（4）实验室利用反应2KClO3Δ2KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是____

___L。（5）将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的物质的量浓度为bmol/L，则该盐酸的质量分数为_______；该盐酸的密度为_______g·mL-1。（6）9.03×1023个H2的物质的量是_______，在标准状况下的

体积为_______。实验室制H2时，用排空气法收集H2，所得气体对NO的相对密度为2/3，则H2在此气体中所占的体积分数为_______。(精确到小数点后1位)17.A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、

D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：（1）写出E的化学式：_______。（2）写出F与H反应的化学

方程式：_______。（3）写出下列反应的离子方程式：①C中滴少量盐酸：_______。②D与A反应：_______。18.回答下列问题：（1）饮用水中的-3NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中-3NO的浓度，可以用化学方法处

理-3NO，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。①上述反应中，氧化产物为_______(用化学式表示)。②在上述反应中，每生成1molN2，被氧化的物质______

_g。③请配平下列离子方程式：_______。_______2Fe++_______H++_______3NO−=_______3Fe++_______2NO+_______2HO（2）向200mLNaOH溶液中通入一

定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。①原NaOH溶液的浓度为_______②所得溶液的溶质成分为_______，其物质的量之比为_______（3）已知：42224

22422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO++++=，该反应中被1molNa2O2氧化的FeSO4为_______mol。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com