【文档说明】四川省树德中学2021届高三上学期10月阶段性测理科综合化学试题含答案.docx，共(8)页，464.259 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e78f99def09135edd0dabbfb32a4a581.html

以下为本文档部分文字说明：

树德中学高2018级高三上学期10月阶段性测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Co-59Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质B“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeOC．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同D．我国

自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料8．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NAB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NAC．在捕获过程中，

二氧化碳分子中的共价键均断裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA9．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物(如图)，a为核磁共振氢谱中常见的参照物，b为有机合成中的一种

还原剂。下列说法错误的是（）A．原子半径：W>M>ZB．元素的非金属性：Z>MC．W的最高价氧化物的水化物具有两性D．常温常压下X与Z形成的化合物为气态10．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如下：下列说法不正确的是（）A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu

+2NO3-+8H+=3Cu+2NO↑+4H2OB．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3-)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解11．环之间共用一个碳原子的化

合物称为螺环化合物。下列关于螺环化合物的说法正确的是（）A．螺[2,2]戊烷所有碳原子共平面B．螺[3,3]庚烷的二氯代物有8种(不考虑立体异构)C．c可命名为螺[4,5]辛烷D．d是环氧乙烷()的同系物12．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐

溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时，N极发生还原反应B．充电时，Zn2+向M极移动C．放电时，每生成1molPTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为260gD．充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO-Zn2+13．室温下，

向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与323()()cHCOcCO−−的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10−7、5.6×10−11)A．a对应溶液的pH小于bB．b对应溶

液的c(H+)=4.2×10−7mol·L-1C．a→b对应的溶液中233()()()cCOcHCOcOH−−−减小D．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(Cl)+c(OH)第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为

必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。26．(14分)实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。回答下列相关问题：Ⅰ.SO2还原CuO的探究(1)装置B中宜放入的试剂为,消膜泡的

作用是(2)使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65％的H2SO4溶液制备SO2，原因是(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色

并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为Ⅱ.生成物中CuSO4含量检测(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O

3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I−=2CuI↓+I2，I2+I−I3−，I2+2S2O32-=S4O62-+2I−①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒和试剂瓶。②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则

产物中CuSO4质量分数为(写表达式)。③CuI沉淀物对I3−具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值_(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I3吸附能力极弱，KSCN加入太早，I

2的浓度较大，I2会将SCN氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为27．(15分)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中CH4、CO2

的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(1)研究表明CO的生成速率v(CO)=1.28×

10−2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s−1)，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=kPa·s−1。(2)达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=(kPa)2。(3)科学家提出制备“合成气反应历程分

两步：反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为。能量变化图中：E5+E1E4

+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。II．CO2催化加氢制甲醇5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，发生以下反应：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.4kJ·mol−1ii.CO2(g)+H2(

g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－90.6kJ·mol−1反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。(4)①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是②下列措施中，无法提高甲醇平衡

产率的是_(填标号)A.加入适量COB.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度③如上图X、Y分别代表、(填化学式)。III．利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效

利用，其装置原理如图所示。(5)①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为。②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加g。28．(14分)下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶

于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程：资料：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。回答下列问题：(1)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入

过量CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式。(2)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式。(3)“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因：。(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为

。(5)上述流程中用到“抽滤”操作，其原理装置图如下，“抽滤”时抽气泵的作用是。(6)下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O，M=183g/mo1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴

氧化物。①加热到150℃时，固体物质的化学式为。②加热到225～300℃过程中发生反应的化学方程式为35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：(

1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为。(2)[Co(NO3)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，1mol该配离子中含键数目为NA。(3

)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为。(4)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(

用n代表P原子数)。(5)钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为，晶体中Al3+占据O2－形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为g·cm-3(列计算式)

。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（略）答案