【文档说明】重庆市第八中学 2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.437 MB，由小赞的店铺上传

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重庆八中2023-2024学年度(上)高二年级第一次月考化学试题注意事项：1.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5m加黑色签字笔书写2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第1卷(共42分)

一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是A风力发电机B.锂电池充电C.天然气燃烧D.铜锌原电池2.下列有关装置的说法正确的是

A.装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B.装置Ⅱ为一次电池C.装置Ⅲ可构成原电池D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3.用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后(温度不变)，再加入一定质量的另一种物质(括号内物

质)，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A.()2CuClCuOB.()2NaOHNaOC.()NaClNaClD.()242HSOHO4.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A.配制一定浓度的FeSO4溶

液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效.D

.草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5.5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表

示这个反应的速率正确的是A.v(Fe)=0.5mol/（L•min）B.v(H2SO4)=1mol/（L•min）C.v(H2)=0.5mol/（L•min）D.v(FeSO4)=0.5mol/（L•min）6.下列说法能用勒夏特列

原理解释的是A.热的纯碱去油污效果更好B.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C.合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D.将充满2NO气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7.对于

可逆反应()()()()2As3BgCg2DgΔH0++，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B.压强增大一倍，平衡不移动，vv正逆、不变C.增大物质B的浓度，vv正逆D.加入催化剂，物质B的转化率提高

8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：+3+43KFeMnONO−−、、、B.由水电离产生的()+12cH10mol/L−=的溶液中：+KNaClOI+−−、、、C.()+wcHKmol/L=的溶液中：+3+224AlONaAlSO−−、、、D.常温下，()()

12cOH110cH−−+=的溶液：+22+3KSSiONa−−、、、9.下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向10.1mol/L?NaC1−和NaI混合溶液中滴加少量3AgNO溶液先出现黄色沉淀()()spspKAgClKAgI的B常温下，用pH试纸分别

测定NaClO和3CHCOONa溶液pH值前者的pH值比后者的大酸性：3CHCOOHHClOC向3FeCl和KSCN混合溶液中，加入少量KC1的固体溶液颜色变浅()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++平衡向逆反应方

向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有24SO−A.AB.BC.CD.D10.在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是A.电源中X电极为直

流电源的负极B.pH变化：A：增大，B：减小，C：不变C.通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气D.若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）11.我国新一代电动汽车因其

“技术含量高”“节能环保”而备受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，充电时该电池的电极反应分别为：6C+xLi++xe-=LixC6、LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。下列有关该电池的说法中正确的是A.放电时，电子从正极流向电池的负极B.放电时，Li+向负极移动C.该

电池的总反应为6C+LiNiO2充电放电LixC6+Li1-xNiO2D.充电时，阳极发生的电极反应为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO212.目前海水淡化可采用双极膜电渗析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)的是阴、阳复合膜

，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是A.X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑B.电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极C.电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.

8L的气体D.M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变13.甲氨(322CHNHHO)是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用0.1mol/L盐酸溶液滴定20.00mL

?0.1mol/L甲氨溶液，测得混合溶液中pH与()()+33322cCHNHlgcCHNHHO的关系如图；下列说法正确的是A.甲氨电离方程式32233CHNHHOCHNHOH+−=+B.常温下，322CHNHHO的电离常数的数量级为410−C.b

点对应加入的盐酸体积()VHCl20.00mL=D.随着盐酸加入，溶液中水的电离程度一直增大14.常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶

液的pAg[－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准的溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线a代表滴定NaBr溶液B.Ksp(AgCl)=1×10－9.5C.滴

定至50%时，NaCl溶液中c(Na+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D.滴定至100%时，c(H+)+c(Ag+)=c(Br－)+c(OH－)第11卷(共58分)二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。15.以二甲醚(33CHOCH)-空气碱

性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗铜。已知：二甲醚–空气碱性燃料电池的总反应为332232CHOCH3O4KOH2KCO5HO++=+。回答下列问题：（1）装置A为___________(填“原电池”或“电解池”)，X极的电极名称为_

__________(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，b极名称为___________。（2）b极附近可能的现象是___________。（3）a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________。（

4）若装置A中消耗标准状况下222.4LO，则理论上装置C中可得纯铜的质量为___________g。16.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)23HSO28a1a2K=1.410K6.010−−=、23HCO711a1a2K4.5

10K4.710−−==、2HS713a1a2K1.110K1.310−−==、（1）向23HSO溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：①恰好中和生成3NaHSO时，所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”，下同

)7；用aK与hK的相对大小，说明判断理由___________。②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的()+cNa___________()()233cHSO2cSO−−+。（2）可

用足量的23NaCO溶液吸收2HS，该反应的离子方程式为___________﹔常温下，用1100mL0.1molLNaOH−溶液吸收0.224L(标况)2HS气体，反应后离子浓度从大到小顺序为______

_____。（3）25℃时，用2NaS沉淀2+2+CuSn、两种金属离子(2+M)，所需2S−最低浓度的对数值()2lgcS−与()2+lgcM的关系如图所示：①25℃时()spKSnS=___________。②25℃时向2+2+50.0mLSnCu、浓度均为

0.02mol/L的混合溶液中逐滴加入2NaS溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中2+Cu浓度为___________mol/L。17.含硫废气的处理越来越成为化工生产等领域的重要课题。回答下列问题：I．工业尾气中的2SO是环境污染的主要

原因之一，工业上可采用钙基固硫法降低尾气中的含硫量。（1）①已知：a．()()()1231CaOsCOgCaCOsΔH178.3kJmol−+==−b．()()()()()13224222CaCOs2SOgOg2CaSOs2COgΔH2762.2kJmol−++=+=−C．

()()()132432CaSOsOg2CaSOsΔH2314.8kJmol−+==−则()CaOs与()2SOg反应生成()3CaSOs的热化学方程式为___________。②某温度下，该反应达到平衡后向容器中通入少量2SO，则反应再次达到平衡时()2cSO将________

___(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ．CO可将工业尾气中的2HS转化为化工原料羰基硫(COS)：()()()()22COHSgCOSgHgΔHg++（2）恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态

的是___________(填字母)。a．()()2vCOvH=正正b．2H的体积分数保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．容器内压强保持不变（3）T℃时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和2HS发生反应，实验测得反

应前容器内压强为100kPa,10min达到平衡时2H的分压分别为10kPa。CO的平衡转化率为___________，该反应的平衡常数pK=___________。（4）向某密闭容器中，投入一定量的CO和2HS进行

上述反应，2HS的转化率与温度(T)的关系如图所示。则H___________(填“>”或“<”)0，判断依据是___________。18.DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水。()33CNOH(异氰尿酸)为三元弱酸。I．制备DCCA

(二氯异氰尿酸)的装置如下图。其中发生的反应为：()()22323CNONaH2ClCNOClH2NaClΔH0++回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）装置A中反应的离子方程式为___________。（3）上面装置中存在一个明显的错误

是___________。II．制备DCCNa（4）步骤Ⅱ中“洗盐”操作中证明盐已经洗净的实验方案是___________。（5）氯含量的测定：称取0.1000gDCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品

中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用10.1000molL−的223NaSO标准溶液进行滴定，消耗标准液15.00mL。已知：2222346I2SO2ISO−−−+=+①滴定过程中，判断滴定终点的依据是_____

______；②样品中氯元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。（6）下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是___________(填标号)。A．滴定前滴定管未用标准液润洗B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体D

．锥形瓶盛放待测液前未干燥E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视19.电化学在化学工业有着广泛的应用，（1）工业冶炼铝的化学方程式是___________。（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只

允许阳离子通过)，其工作原理如图1所示。①该电解槽的阳极反应式是___________；②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可

作为常规能源替代品而越来越受到关注。其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为241L1.5mol/LHSO溶液。①通入气态a的电极的电极反应式为___________；的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com