【文档说明】广东省潮州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(14)页，742.500 KB，由小赞的店铺上传

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广东省潮州市2019—2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.

为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药【答案】A【解析】【详解】A．垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故A正确；B．化石燃料即使实现清洁利用，但它是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故

B错误；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；D．大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故D错误；故选：A。2.“嫦娥四号”使用了23894Pu核电

池，核素23894Pu的中子数为A.144B.94C.238D.332【答案】A【解析】【分析】根据质量数=质子数+中子数进行求解。【详解】23894Pu的质量数为238，质子数为94，中子数为：238-94=144。答案选A。【点睛】本题考查核素、元素的知识，解原

子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核一般是由质子和中子构成的。3.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A.原子序数为20B.最外层只有2个电子C.元素原子的质子数为26D.最外层有3个电子的非金属元素【答案】D【解析】【详解】A、对应的元素是钙，属于长周

期元素，选项A错误；B、氦是0族元素，但最外层也只有2个电子，选项B错误；C、对应的元素为铁，属于第Ⅷ族元素，选项C错误；D、对应的元素为硼，位于第二周期第ⅢA族，选项D正确。答案选D。4.下列关于化学

用语表达正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.CaCl2的电子式为：C.CO2的电子式为D.CC14的电子式为：【答案】D【解析】【详解】A．硫原子的原子结构示意图应为，A错误；B．CaCl2属于离子化合物，电子式应为，B错误；C．CO2分子中C原子和每个O原子形成2对共用电子对，

正确的电子式为，C错误；D．CC14为共价化合物，C和每个Cl形成一对共用电子对，电子式为，D正确；答案选D。5.下列过程中吸收能量的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A.生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A正确；B.反应物能量高于生

成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；C.反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；D.浓硫酸稀释放出热量，D错误；答案选A。6.下列说法正确的是A.燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能B.加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的C.C(

石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化D.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关【答案】D【解析】【详解】A．燃烧时会有一部分能量以光能的形式释放，故A错误；B．放热反应如燃烧，需要加热使温度达到着火点，

之后不需要再加热；而对于吸热反应需要持续加热提供反应所需的能量，作用和意义不同，故B错误；C．C(石墨)=C(金刚石)，反应中碳元素化合价没有发生变化，所以没有电子的得失，但由石墨转化为金刚石的过程碳原子的成键

方式发生改变，则有化学键的断裂和形成，所以有能量的变化，故C错误；D．物质的性质、状态、物质的量均影响物质所具有的能量，所以化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关，故D正确；综上所述答案为D。7.下

列电池中不属于充电电池的是A.普通干电池B.对讲机镍镉电池C.汽车铅蓄电池D.手机锂离子电池【答案】A【解析】【分析】放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。【详解】对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是

一次性电池，不能充电；答案选A。8.对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度是不可改变的D.化学反应的限度与时间的长短无关【答案】C【解析】【详解】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应

限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，B正确；C.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，C错误；D．可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全

转化，所以反应限度与时间的长短无关，D正确；故合理选项是C。9.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A.增加C的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D.保持压强不变，充

入氮气使体系的体积增大【答案】B【解析】【详解】A、因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，

充入N2使体系的压强增大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B。10.反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3mol·L－1，H2

的浓度为5mol·L－1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A.v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B.v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C.v(

NH3)＝0.2mol·L－1·s－1D.v(H2)＝1.67mol·L－1·min－1【答案】A【解析】【详解】根据题意可知3min内，NH3的反应速率为v(NH3)=-1-1-10.6molL==0.2molLmin3minct，同一反应

同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1，故答案为A。【点睛】同一反应中同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以若已知某一物质的反应速率，即可求出其他物质的反应速率。此题中，需要注意

C项单位的换算。11.可以用分液漏斗分离的一组物质是A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳【答案】C【解析】【详解】分液漏斗可以分离不互溶的液体。酒精和水可以互溶、苯和溴苯可以互溶、溴溶

于四氯化碳溶液，所以三组物质均不能通过分液漏斗分离；乙酸乙酯难溶于水，二者会分层，所以可以用分液漏斗分离，故答案为C。12.2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（）A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪

色C.丙烯分子中碳原子在一条直线上D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃【答案】C【解析】【详解】A．丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同分异构体，故A正确；B．丙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，故B正确；C．乙烯为平面结构，其碳氢键与碳碳

双键的夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故C错误；D．丙烯只含一个碳碳双键，与氢气加成后碳原子全部饱和，产物为饱和烃，故D正确；故答案为C。13.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的

营养物质D.乙醇和乙酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】A【解析】【详解】A．苯不能与溴水发生反应，只能与液溴在催化剂作用下发生反应，故A项错误；B．乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B项正确；C．糖类、油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C项正确；D．乙醇具有还原性，被酸性

高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不可以，可以鉴别，故D项正确；答案选A。14.苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,下列说法正确的是A.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应B.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种C.1mol苹果酸与

足量金属Na反应生成1molH2D.HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.苹果酸中含有的羧基能与NaOH发生中和反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，A错误；B.苹果酸中含有的官能团为羧基和羟基，均能发生酯

化反应，B正确；C.苹果酸中含有的官能团为羧基和羟基，均能与钠发生反应产生氢气，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误；D.HOOCCH2CH(OH)COOH含有2个羧基1个羟基，羟基在2号

位，分子式C4H6O3，HOOCCH2CH(OH)COOH就是苹果酸，是同一个物质，D错误；答案选B。15.原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到

电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。【答案】(1).化学能(2).电能(3).负(4).正(5).负【解析】【详解】原电池是一种将化学能转变为电能的

装置，在该装置中，相对比较活泼的金属做负极，做负极的金属失电子发生氧化反应，电子由负极沿导线流向正极，电流的方向和电子的流动方向相反，由正极到负极，在电工操作中，当铜线和铝线拧在一起连接线路，在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝比铜活泼，则铝做负极，加

快了腐蚀速率，很快被腐蚀，故答案为：化学能；电能；负；正；负。16.根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能显+1价，还能显-1价的元素是

____(填元素符号):②的分子式是____(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化

物对应的水化物的化学式为____(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方

程式为____(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____【答案】(1).H(2).He(3).(4).2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(5).NaOH＞Mg(OH

)2＞Al(OH)3(6).HClO4(7).NH4NO3(8).离子键和共价键(9).黄(10).MgCl2电解Mg+Cl2↑(11).2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①

~⑩元素分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl。【详解】(1)能显+1价，还能显-1价的元素是H元素；②为氦，氦属于单原子分子，分子式是He；(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物为Na2O2，电子式为；过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期主族元素自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；⑩为Cl元素，

最高正价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；(4)①、⑤、⑥分别为H、N、O，可以形成常见盐为NH4NO3，含有铵根和硝酸根之间的离子键、氮原子和氢原子以及氮原子和氧原子之间的共价键；(5)⑦与⑩形成的化合物为NaCl，

由于含有Na元素，所以火焰呈黄色；⑧为Mg元素，工业上电解熔融状态氯化镁制取镁单质，化学方程式为MgCl2电解Mg+Cl2↑；(6)元素⑨的单质Al，⑦的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子

方程式为2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑。17.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为____(2)反应开始至2min

，以Z表示的平均反应速率为____(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____A.及时分离出Z气体B.适当降低温度C.增大Y的浓度D.选择高效催化剂(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质

量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____A.密闭容器中总压强不变B.密闭容器中混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.n(

A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比【答案】(1).3X+Y⇌2Z(2).0.05mol/(L•min)(3).CD(4).增大(5).AC【解析】【分析】根据图示信息判断反应物、生成物，根据公式cv=t计算化学反应速率，由影响化学反应速率的外因分析解答，根据条件是否为变量判断反应

是否达到平衡状态。【详解】(1)根据图像可知X和Y的物质的量减少，是反应物，Z的物质的量增加，是生成物，变化量之比是0.3：0.1：0.2＝3：1：2，因此该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z；(2)反应开始至2min，

以气体Z表示的平均反应速率为0.2mol2L2min＝0.05mol/(L•min)；(3)A．及时分离出Z气体，浓度降低，化学反应速率减小，A不选；B．适当降低温度，反应速率降低，B不选；C．增大Y的浓度，活化分

子数增多，化学反应速率加快，C选；D．选择高效催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，D选；答案选CD；(4)正反应体积减小，气体质量不变，因此达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大；(5)A．正反应体

积减小，密闭容器中总压强不变，说明反应达到平衡状态，A正确；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密闭容器中混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，B错误；C．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化

的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态，C正确；D．n(A)：n(B)：n(C)等于化学计量系数之比不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，D错误；答案选AC。18.如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的俗名是____，医疗

上用于消毒的浓度是____。(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____

。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布

呈____结构。(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____【答案】(1).酒精(2).75%(3).苯(4).液体分层，上层为橙色，下层为无色(5).1，2﹣二溴乙烷(6).nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压(7).(8).(9

).正四面体(10).CH4+10OH﹣﹣8e﹣=2-3CO+7H2O【解析】【分析】由四种常见有机物的比例模型示意图可知，甲为CH4，乙为CH2=CH2，丙为，丁为CH3CH2OH，结合有机物的结构、

性质来解答。【详解】(1)丁为CH3CH2OH，俗名为酒精；医疗上用体积分数为75%的酒精进行消毒；(2)上述物质中，苯是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小；溴在苯中的溶解度更大，所以苯可以萃取溴水中的溴，苯密度比水小，所以萃取分层后，有机层在上层，观察到的现象为液体

分层，上层为橙色，下层为无色；(3)乙为CH2=CH2，可以与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，名称为1，2﹣二溴乙烷；乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，化学方程式为nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压；(4)甲为CH4，电子式为，结构式

为；分子里各原子的空间分布呈正四面体结构；(5)甲烷燃料电池甲烷被氧气氧化成二氧化碳和水，所以通入甲烷的一极为负极，电解质溶液呈碱性，则生成的二氧化碳会和氢氧根反应生成碳酸根，所以电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=2-3CO+7H2O。19.模拟石油深加工合成CH2=CHCOOC

H2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如图：请回答下列问题：(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为____(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：①A→B：____，____反应。②苯→硝基苯：____，____反应。(3)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦

杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图示：主要步骤如下：a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中b.在50~60℃下发生反应，直至反应结束c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充

分振荡，混合均匀e.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤回答下列问题：①实验操作的正确顺序是____(填字母)。②步骤b中的加热方法为____，步骤e中洗涤和分高粗硝基苯应使用的主要仪器是____，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____【答

案】(1).酯基(2).CH2=CH2+H2O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→C2H5OH(3).加成(4).+HO-NO2浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O(5).取代(6).a→d→b→e→c(7).水浴加热(8).分液

漏斗(9).除去粗产品中残留的酸【解析】【分析】石蜡油加热分解生成丙烯，丙烯经系列反应生成丙烯酸，丙烯酸与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，根据酯化反应机理可知B为乙醇，则A应为CH2=CH2；石蜡油催化重整生成苯，苯发生硝化反应生成硝基苯

；(3)制备硝基苯的一般过程为先配制混酸，冷却后再加入苯，然后水浴加热进行反应，分液后洗涤、干燥得到纯净的硝基苯。【详解】(1)丙烯酸乙酯的含氧官能团名称为酯基；(2)①根据分析可知A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2O

催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→C2H5OH；②苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下发生硝化反应(属于取代反应)生成硝基苯，化学方程式为+HO-NO2浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O；(3)①结合分析可知制备硝基苯的主要操作过程为：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中；向室温下的

混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀；在50-60℃下发生反应，直至反应结束；除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯；则实验操作顺

序为a→d→b→e→c；②该反应需控制温度在50~60℃，不超过100℃，所以可以用水浴加热的方法；硝基苯难溶于水，所以用NaOH溶液洗涤后混合液会分层，可以用分液漏斗分液分离；NaOH洗涤可以更好的除去粗产品中残留的酸。【点睛】制备硝基苯时，由于浓硫酸在和浓硝酸混合时会放

出热量导致混酸温度较高，为防止苯受热挥发，需待混酸冷却后再加入苯。