【文档说明】河北省衡水市武邑武罗学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，185.711 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e6ac151e71fdd8865e73e3fa37de8097.html

以下为本文档部分文字说明：

12020~2021学年高二年级上学期期中考试化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。2．用2B铅笔把答

题卡上对应题目的答案标号涂黑，II卷答案写在答题卡上相应的位置。3．I卷共3页，II卷共2页4．可能用到的相对原子质量：H-lHe-4C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39CaFe-56Cu-64Zn-6

5Al-27卷I（选择题共50分）一、选择题（1-15每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。16-20每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）1．“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》

中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（）A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物

质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`2．下列说法不正确的是（）2A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小3．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不

正确的是：A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C．过程Ⅲ一定是放热过程D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4．已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=C

O2(g)△H=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是（）A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H>-241.8kJ/molB．H2(g)的燃烧热△H=-241.8kJ/molC．H2(g)转变成H2

O(g)的化学反应一定放出能量D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol5．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、

870．3kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A．－488．3kJ/molB．＋488．3kJ/molC．－191kJ/molD．＋191kJ/mol6．只改

变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）3A．K值不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值一定变化C．平衡移动，K值可能不变D．K值变化，平衡一定移动7．下列说法正确的是（）A．若2H2（g）

+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为﹣241.8kJ•mol﹣1B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．

已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS

（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣18．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，将此温度下的1molN2

和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A．一定小于92.0kJB．无法确定C．一定等于92.0D．一定大于92.0kJ9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（

气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2

s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④10．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产

量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．4A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧11．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．

()vA0.5=11molLs−−B．()vB0.3=11molLs−−C．()vC0.8=11molLs−−D．()vD30=11molLmin−−12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)

+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PBD．

在T2时，若反应体系处于状态D，则此时13．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图

表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（）A．X代表压强B．L1<L2C．在C点时，CO转化率为75%D．平衡常数：K（A）=K（B）14．在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O

2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应C．是吸热反应D．是放热反应515．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H

2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）②Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）△H下列叙述错误的是（）A．反应②正方向是吸热反应B．降低温度，反应②平衡正向移动C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗

方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动16．2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．大于p%B．小于p%C．等于p%D．无法判断17．某温度下，在一个

2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常

数表达式是K＝4232[C][D][A][B]B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B的物质的量，B的平衡转化率升高18．在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中反应：CO＋H2O

(g)CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（）A．1.2molB．1.8molC．2.0molD．2.5mol19．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、6

n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．A．③④⑤

⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥20．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO

物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．反应前H2S物质的量为7molB．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。C．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应D．CO的平衡转化率为20%第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择

题：共4小题，共50分。21．（10分）化学反应中伴随着能量变化。（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号）。A．燃烧COB．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应C．铝和稀盐酸反应D．NaOH溶液和稀盐酸反应（2）按下

图所示装置进行实验。7【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是，其能量变化可用下图中的（填“a”或“b”）表示。（3）依据

事实，写出下列反应的热化学方程式．已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．22．（8分）在一定条件下，可逆反应mA

＋nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m＋n和p的关系是_____________．(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________．(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则

平衡移动的方向是_____________．(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应．23．（14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影

响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S2O32-＋2H＋＝H2O＋S↓＋SO2↑）（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是________

_______；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的意见实验仪器是__________。（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是______________________

__。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________（写一种）。Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其8中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时

间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是______

______。（5）表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：____________24．（18分）Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡

常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃[500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3（1）据反应①与②可推导出

K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3

、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲9线Ⅱ和曲线

Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH

2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是。（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝（用a和V表示）。（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_______

_H2。（填“>”、“<”或“＝”）（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。A．使用高效催化剂B．降低反应温度C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应

混合物中分离出来高二化学答案12345678910CBDDABDABC111213141516171819201021．本题满分10分（1）a；（2分）（2）放热（2分）；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

（2分）；a（2分）。（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1（2分）22．本题每空2分，满分8分（1）m＋n＜p（2）非气体(固体或纯液体)（3）逆反应方向（逆向）（4）吸热23．本题满分14分I

.（1）检查装置的气密性（1分）；秒表（1分）（2）SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小（2分）（3）测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H＋浓度的变化等（2分）II.（4）探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响（2分）；作为显色剂，检验I2的存在（2分）

；（5）4.0（2分）；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大（2分）24．本题满分18分每空2分Ⅰ．（1）K1·K2，>；（2）加入催化剂；将容器的体积（快速）压缩至2L；Ⅱ．（1）<；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；（2）；（

3）＝；（4）C。BDCBAABBCBAD11