【文档说明】山东省夏津一中2021届高三上学期10月月考化学试题 含答案.docx，共(11)页，425.778 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年夏津一中高三10月月考化学试题考试时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cl35.5、Fe56第I卷（选择题）一、单选题（共10小题，每题2分，共20分。多选错选均不得分）1．《本草纲目》记载：“凡

使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵2.化学于人们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是：A.用于制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯

，聚丙烯属于合成有机高分子B.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂C.碳酸钡常用于胃肠X射线造影检查D.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂3．下列实验装置或操作正确的是（）A．转移溶液B．稀释浓硫酸C．蒸发NaCl溶液D．分离乙醇和水4．短周期元素X、Y、Z、W

在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞

W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D

．该过程没有生成硫氧键6．实验室中下列做法错误的是A．将少量的Na保存在煤油中B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧7．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所

示。下列叙述不正确的是()A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅱ的化学方程式为Fe3O4+H2↑C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

8．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

C．H2C2O4在反应中被氧化D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性9．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2来制备TiBr

4，装置如图所示。下列说法错误的是A．开始反应时，活塞的状态为K1关闭，K2，K3打开B．为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C．为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置D．反应结束后继续

通入CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气10．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还

原D．a电极的反应为：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O二、不定项选择（本题共5小题，每题有一个或两个正确答案，每题4分，共20分，选不全得2分，多选、错选均不得分）11．金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作

用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（）A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为213.67kJ

•mol-1C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定D．Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ•mol一112．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．向足量稀硝酸中加入少量铁粉，反应后

滴加KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3中溶液变蓝金属铁比铜活泼C．将SO2通入溴水中溴水褪色SO2有还原性性D．常温下，将铁片放入浓硫酸中无明显现象常温下，Fe

不与浓硫酸反应13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：下列说法中不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1B．T1

温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2D．平衡后，其他条件不变，容器体积压缩到原来的1/2，则c(NO2)<5.00mol·L-11

4．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④

中，应加入过量的H2O2D．步骤⑤中，得到的Fe3O4粒子，是一种胶体15．中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B．放电时正极的反

应式为Cn(PF6)x-xe-═xPF6-+CnC．充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD．充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极第II卷（非选择题）16．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍11

8位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第周期。(2)氮、氧、硫3种元素对应的简单氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。(3)下列有关性质的比较能用元素周

期律解释的是。a.酸性：HClH2SO4b.非金属性：OSc.碱性：NaOHMg(OH)2d.热稳定性：Na2CO3NaHCO3(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是。a.硒元素的最低负化合价为−2价b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物

属于强酸(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。①Y的元素符号为。②X的氢化物化学式。17．乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催

化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)ΔH。回答下列问题：e(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的ΔH＝akJ·mol-1，下列选项正确的是(填序号)。

a．反应历程的最优途径是C1b．HZSM－5没有参加化学反应c．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1>C2>C3d．升高反应温度有利于提高平衡产率(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。①图中A

、M、B三点，逆反应速率由大到小的顺序为(用符号A、M、B填写)。②388K时，容器内起始总压为P0Pa，用分压表示的该反应的平衡常数Kp＝Pa-1(用含有P0的式子表示)。③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反

应速率经验定律为：k＝A−EaRT(其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是(填序号，k正、k逆为正、逆速率常数)。a．其他条件不变

，升高温度，k正增大，k逆变小b．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大c．其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变d．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都不变252-2-已知反应速率v=v正－v逆=k正P(CHOH)P(IB)－k逆P

(ETBE)，计算上图中M点V正=k正P(C2H5OH)P(IB)=＝(保留两位小数)V逆k逆P(ETBE)18．连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，熔点300℃(分解)，溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。以Zn粉与SO2溶液反

应制备“保险粉”的工艺如下：回答下列问题：(1)“反应”和“转化”可利用下图所示装置完成①可用Cu与浓硫酸反应制SO2，写出相应化学方程式。②控制反应温度为35~45℃的加热方式为，“反应”过程中可能会产生一种易燃气体，该气体为（填化学式）。③试剂M为（填化学式），滤渣

的主要成分为。(2)选用洗涤Na2S2O4·2H2O。采取真空“脱水干燥”的原因是。(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]

标准溶液滴定，原理为：2[Fe(CN)6]3－＋S2O4＋4OH－=2[Fe(CN)6]4－＋2SO3＋2H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。19．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应

用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：2+2+2-已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、Ca

SO4外，还含有(写化学式)。(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR

(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni、Fe的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。(

4)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO4，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b))为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解

。该反应的离子方程式为。20．CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)

合成硫脲并探究其性质(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：①装置b中盛放的试剂是。②装置c盛放CaS和水的仪器名称是：装置c中的长直导管的作用是。(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱,

该反应的化学方程式为。(3)探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为。③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4-被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42

—，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。P参考答案1．A2．C3．C4．A5．D6．D7．C8．B9．C10．B11．B12．AC13．D14．CD15．BD16．六H2ObcabSiPH34017．－4A＞M＞Bbd5.33018．Cu＋2H2SO4(浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O水

浴加热H2NaOHZn(OH)2降低脱水温度，防止产品受热分解；隔绝空气防止产品被氧化83.5%19．【答案】SiO24FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O99%0.25强酸性Fe-6e

-+8OH-=FeO42-+4H2O阴2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O20．饱和NaHCO3溶液三颈烧瓶作安全导管，避免烧瓶内压强过大2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2Fe

Cl3用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH314:5