【文档说明】湖北省部分重点中学2022-2023学年高三上学期10月联考试题 化学 PDF版.pdf，共(5)页，789.182 KB，由envi的店铺上传

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第1页共4页湖北省部分重点中学高三年级10月联考化学试卷命题学校：襄阳市第三中学命题人：郑潇潇樊春潮可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39V-51I-127一、选择题（共15题，每小题3分，共45分）1.化学与生产生活息息相关

，下列说法正确的是．．．．（）A.用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍B.二氧化硫有毒，禁止用作食品添加剂C.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物D.硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，可降低能耗提高生产效率2.下列有

关化学用语表示正确的是．．．．（）A.氮原子2p轨道的电子云轮廓图：B.HCN的电子式：C.键线式为的有机物存在顺反异构D.HClO的结构式H-Cl-O3.下列各组离子一定能．．．在对应溶液中大量共存的是()A．与Al发

生反应生成H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42-B．常温下pH=3的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、C6H5O-D．无色透明溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-4.环境问

题日益凸显，下列说法错误．．的是．．（）A.乙醇汽油可以降低CO的排放量B.使用聚乳酸塑料会加重白色污染C.可用石膏来改善盐碱地（含有大量NaCl、Na2CO3）D.CO在催化剂作用下，可还原NOx以减少光化学烟雾5.下列离子反应方程式书写正确的是．．．．（）A.氟气通入水中：2F2＋2

H2O＝4F－＋4H+＋O2B.FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴

入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O6.甲酸（HCOOH)含氢量高达4.4%，能够分解制氢。Au/ZrO2催化甲酸分解的机理如图所示，下列说法错误的是．．．．（）A.反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键

的形成B.在反应液中加入HCOOK可提高反应速率C.该过程中每一步都发生氧化还原反应D.该反应生成标准状况下2.24LCO2，转移电子0.2mol7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是．．．．（）A.1molN

a2O2与足量的H218O充分反应，得到0.5NA18O2B.100g46%乙醇溶液中所含O-H键的数目为NAC.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合气体充入密闭容器，所含氧原子数等于1.5NAD.12gNaHSO4固体中含离子数为0.3NA8.X、Y、Z、Q、W为前四周期的元素，原

子序数依次增大，只有Z、W为金属元素，其中Y、Q同主族，X、W最外层电子数为1，且W内层轨道全充满，X、Y、Z、Q最外层电子数之和为13，下列说法正确的是．．．．（）A.W的氢氧化物可由化合反应制得B.蒸干Z的氯化物溶液，得到的固体依然是其氯化物C.Q

的简单氢化物分子极性强于Y的简单氢化物D.只含X、Y两种元素的化合物可能是离子化合物9.下列叙述正确的．．．是．（）第2页共4页A.测定一定量乙醇与足量Na反应产生氢气的量，可用于探究钠与乙醇反应的断键方式B.使用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝C.向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生

白色沉淀，则溶液中一定有SO42-D.用浓硫酸与碘化钠共热制备HI气体10.下列装置及说法都正确的是．．．．（）甲乙丙丁A.甲装置可用于从I2的CCl4溶液中分离I2B.乙装置可用于防倒吸C.关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体D.丁装置可用于制备

Fe(OH)2，且能保存较长时间11.石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如—OH、—COOH等），以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是．．．．（）A.石墨中C原

子个数与C-C个数比为2：3B.氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D.氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同12.锐钛矿型二氧化钛可作为光催化剂，其熔点为1840℃，锐钛矿型二氧化钛晶胞结构如图所示，晶胞

参数为a=0.378nm，b=0.378nm，c=0.949nm，M(TiO2)=80g/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误．．的是．．（）A.Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区B.已知TiCl4可溶于有机溶剂，则TiCl4与TiO2晶体类型相同C.该晶体中，Ti4+的配位数为6D.

TiO2的密度计算式为3221480/0.3780.94910AgcmN13.姜黄素具有抑菌、抗病毒、抗癌等多种生物活性，其结构如图1所示。科学家对姜黄素进行结构修饰，得到抗肿瘤效果更好的衍生物，结构如图2所示。下列说法错误．．的是．．（）A.1mol姜黄素衍生物与NaOH溶液

共热，最多消耗2molNaOHB.姜黄素与姜黄素衍生物都能使溴水褪色，褪色原理不完全相同C.姜黄素衍生物具有5种官能团D.姜黄素遇FeCl3溶液显紫色14.锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直

接与锂接触，形成LiXSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚（TEGDME）作为电解液，与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si，下列说法正确的是．．．．（）A.该电池放

电时，a为正极B.充电和放电过程，电解液中Li+浓度都会改变C.放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi+D.电池充电时，阳极的电极反应为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+15.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是．．．．（）石墨强氧化

剂氧化石墨烯氧化石墨烯结构结╲╲充电放电图1图2第3页共4页A.若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水B.若a为O2，则A可以为N2C.若a为CO2，则A、B、C可以为NaClO、Na2CO3、NaHCO3D.若

a为O2，A为乙醇，Y为乙醛，则C一定是乙酸二、非选择题（共4题，除标注外，每空2分，共55分）16.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8.（1）若n(Na2CO3)∶n(

Na2S)=1∶2，则装置C中的化学反应方程式为：。（2）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为。（3）装置B中的药品可以选择下列物质中的（填字母）。A．饱和NaHSO3溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液（4）乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V2O5可减少溶液对管

道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜

色为棕色，使用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色）①滴定终点的现象为：。②脱碳液中V2O5的质量分数为％③若滴定时，滴定管未用标准

液润洗，则测得V2O5的含量（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；若滴定结束后，俯视读数，则测得V2O5的含量。17.（13分）三氯化六氨合钴(Ⅲ)（[Co(NH3)6]Cl3）是一种重要的化工原料，实验室以CoCl2为原料制备三

氯化六氨合钴。Ⅰ.CoCl2的制备已知CoCl2易潮解，可用Co与Cl2反应制得，装置如下：（1）装置连接的顺序为A→。（2）A中圆底烧瓶盛放的固体药品为（填化学式，一种即可）。（1分）（3）B的作用为。（4）时点燃E处酒精灯。（1分）Ⅱ

.实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的流程如下：（5）滴加H2O2时若速度过快，产物中含有[Co(NH3)6]Cl2杂质，原因为：。（6）趁热过滤需要用到的装置为（填字母）。（1分）ABC趁热过滤后，在滤液中加入浓盐酸的目的是。三通阀示意图可旋转调节方向浓盐酸第4页共4页（7）在合

成[Co(NH3)6]Cl3时，往往由于条件控制不当而产生[Co(NH3)5Cl]Cl，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl中σ键的数目为。18.（14分）褪黑素，又名脑白金(Melatonin,MT)，可以起到调节睡眠质量的作用。下图是褪黑素的一种工业化合成路线:

已知:，Me代表甲基，Et代表乙基。（1）H的分子式为。（2）B中官能团名称为（1分），反应④的反应类型是。（1分）（3）反应⑦的化学方程式为。（4）A水解产物的名称为，芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的

水解产物互为同系物，则M的同分异构体有种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为。（5）也可以用制备G:请以为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选。。19.（14分）某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量

不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示:已知:i.有关金属离子[c(M2+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+开始沉淀pH1.54.04.67.69.5沉淀完全pH2.85.26.89.711.1开始溶解的PH—

7.812——溶解完全的PH—10.8＞14——ii.Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2Oⅲ.已知Cr的金属性强于Fe（1）滤渣3成分的化学式为；回收铬时，铬的存在形式为（填化学式）。（2）加入铁粉后，调节pH的范围为。

（3）由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为。（4）由滤液3得到结晶水合物的操作是_、过滤、洗涤、干燥。（5）滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为；该过程加入少量CaO的目的是。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com