【文档说明】湖北省部分重点中学2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题（原卷版）【武汉专题】.docx，共(10)页，1.373 MB，由envi的店铺上传

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湖北省部分重点中学高三年级10月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39V-51I-127一、选择题(共15题，每小题3分，共45分)1.化学与生产生

活息息相关，下列说法正确的是．．．．A.用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍B.二氧化硫有毒，禁止用作食品添加剂C.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的2232NaOBOSiO是一种复杂的氧化物D.硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，可

降低能耗提高生产效率2.下列有关化学用语表示正确的是．．．．A.氮原子2p轨道的电子云轮廓图：B.HCN的电子式：C.键线式为的有机物存在顺反异构D.HClO的结构式H—C1—O3.下列各组离子一定能．．．在对应溶液中大量共存

的是A.与Al发生反应生成2H的溶液：+K、+Na、3NO−、24SO−B.常温下pH=3的溶液：2Ba+、4NH+、3NO−、Cl−C.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：+K、+Na、Cl−、65CHO−D.无色透明溶液中：+K、+Na、272CrO−、24SO−4.环境问题

日益凸显，下列说法错误的是．．．．A.乙醇汽油可以降低CO的排放量B使用聚乳酸塑料会加重白色污染C.可用石膏来改善盐碱地(含有大量NaCl、23NaCO)D.CO在催化剂作用下，可还原xNO以减少光化学烟雾5.下列离子反应方程式书写正确的是．．．．A.氟气通入水中：+-2

222F+2HO=4H+4F+OB.FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2.C.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：--2-23233

AlO+HCO+HO=Al(OH)↓+COD.向二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴入足量烧碱溶液：-2-3332HPO+2OH=HPO+2HO6.甲酸()HCOOH含氢量高达4.4%，能够分解制氢。2Au/ZrO催化甲酸分解的机

理如图所示，下列说法错误的是．．．．A.反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成B.在反应液中加入HCOOK可提高反应速率C.该过程中每一步都发生氧化还原反应D.该反应生成标准状况下2.24L2CO，转移电子0.2mol7.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是．．．．A

.1mol22NaO与足量的182HO充分反应，得到18A20.5NOB.100g46%乙醇溶液中所含O—H键的数目为ANC.标准状况下，11.2LNO和11.2L2O混合气体充入密闭容器，所含氧原子数等于1.5AND.12g4NaHSO固体中含离子数为0.

3AN8.X、Y、Z、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大，只有Z、W为金属元素，其中Y、Q同主族，X、W最外层电子数为1，且W内层轨道全充满，X、Y、Z、Q最外层电子数之和为13。下列说法正确的是．．．

．A.W的氢氧化物可由化合反应制得B.蒸干Z的氯化物溶液，得到的固体依然是其氯化物C.Q的简单氢化物分子极性强于Y的简单氢化物D.只含X、Y两种元素的化合物可能是离子化合物9.下列叙述正确的是．．．．A.测定一定量乙醇与足量Na反应产生氢气的量，可用于探究钠与乙

醇反应的断键方式B.使用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝的C.向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有24SO−D.用浓硫酸与碘化钠共热制备HI气体10.下列装置及说法都正确的是．．．．甲乙丙丁A.甲装置可用于从2I的4CCl溶液中分离2IB.乙装置可用于

防倒吸C.关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体D.丁装置可用于制备()2FeOH，且能保存较长时间11.石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如—OH、—COOH等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是．．．．A.石墨中C原子个数与C—C

个数比为2∶3B.氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D.氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同12.锐钛矿型二氧化钛可作为光催化剂，其熔点为1840℃，锐钛矿型二氧化钛晶胞结构如图所示，晶胞参

数为a0.378nm=，b0.378nm=，c0.949nm=，()2MTiO80g/mol=，AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是．．．．ATi位于第四周期第IVB族，属于d区B.已知4TiCl可溶于有机溶剂，则4TiCl与2TiO晶体类型相同C.该晶体中，

4Ti+的配位数为6D.2TiO的密度计算式为32-21A4?80g/cmN?0.378?0.949?1013.姜黄素具有抑菌、抗病毒、抗癌等多种生物活性，其结构如图1所示。科学家对姜黄素进行结构修饰，得到抗肿瘤效果更好的衍生物，结构如图2所示。下列说法错误的是．．．．A.1mol姜黄素

衍生物与NaOH溶液共热，最多消耗2molNaOHB.姜黄素与姜黄素衍生物都能使溴水褪色，褪色原理不完全相同C.姜黄素衍生物具有5种官能团D.姜黄素遇3FeCl溶液显紫色14.锂离子电池应用广泛，某课题组使

用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成xLiSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与2O/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为2xxO+2LiSi22xLiO+2Si放电充电，下列说法正确的是．．．．.A.该电池放电时，a为正极B.充电和

放电过程，电解液中Li+浓度都会改变C.放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi+D.电池充电时，阳极的电极反应为222LiO2eO2Li−+−=+15.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是．．．．

A.若A、B、C含同种金属元素，则a可能NaOH溶液，也可能是氨水B.若a为2O，则A可以为NH3C.若a为2CO，则A、B、C可以为NaClO、23NaCO、3NaHCOD.若a为2O，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸二、非选择题(共4题，除标注

外，每空2分，共55分)16.硫代硫酸钠()223NaSO在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。是（1）若()()232nNaCO:nNa

S=1:2，则装置C中的化学反应方程式为：_______。（2）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为_______。（3）装置。B中的药品可以选择下列物质中的_______(填字母)。A.饱和3NaHSO溶液B.浓24HSOC.酸性4KMnO溶液D.饱和3NaHCO溶液（4）乙二醇生产工艺中

，向脱碳液中添加25VO可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中25VO的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为25222VO6HCl2KI2VOCl2KClI3HO++=+++，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol/L的223Na

SO溶液滴定，消耗223NaSO溶液VmL，该过程的反应为2223246I2NaSO2NaINaSO+=+(已知有色离子仅有2VO+，其颜色为蓝色)①滴定终点的现象为：_______。②脱碳液中25VO质量分数为_______%③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，

则测得25VO的含量_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)；若滴定结束后，俯视读数，则测得25VO的含量_______。17.三氯化六氨合钴(Ⅲ)(()336CoNHCl)是一种重要的化工原料，实验室以2CoCl为原料制备三

氯化六氨合钴。Ⅰ.2CoCl的制备已知2CoCl易潮解，可用Co与2Cl反应制得，装置如下：（1）装置连接的顺序为A→_______。（2）A中圆底烧瓶盛放的固体药品为_______(填化学式，一种即可)。（3）B的作用为_______。（4）_______时点燃

E处酒精灯。Ⅱ.实验室制备()336CoNHCl的流程如下：的（5）滴加22HO时若速度过快，产物中含有()326CoNHCl杂质，原因为：_______。（6）趁热过滤需要用到的装置为_______(填字母)。ABC趁热过滤后，在滤液中加入浓

盐酸的目的是_______。（7）在合成()336CoNHCl时，往往由于条件控制不当而产生()35CoNHClCl，1mol()35CoNHClCl中键的数目为_______。18.褪黑素，又名脑白金(Melatonin，MT)，可以起到调节睡眠质量的作用。下图是褪黑素

的一种工业化合成路线：已知：Fe，HCl⎯⎯⎯⎯⎯→，Me代表甲基，Et代表乙基。（1）H的分子式为_______。（2）B中官能团名称为_______，反应④的反应类型是_______。（3）反应⑦的化学方程式为_______。（4）A水解产物

的名称为_______，芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，则M的同分异构体有_______种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。（5）也可以用制备G：请以为起始原料完成

合成的路线，注明条件，无机试剂自选。_______。19.某废铁铬催化剂(含34FeO、23CrO、MgO、23AlO及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：已知：i.有关金属离子()2+1cM=0.1molL−形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子3Fe+3Al+

3Cr+2Fe+2Mg+开始沉淀pH1.54.04.67.69.5沉淀完全pH2.85.26.89.711.1开始溶解的pH―7.812――溶解完全的pH―10.8>14――ii.()223CrOHNaOHNaCrO2HO+=+ⅲ.已知Cr的

金属性强于Fe（1）滤渣3成分的化学式为_______；回收铬时，铬的存在形式为_______(填化学式)。（2）加入铁粉后，调节pH的范围为_______。（3）由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为_______。（4）由滤液3

得到结晶水合物的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。（5）滤渣2与2FeS混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为_______；该过程加入少量CaO的目的是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiang

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