【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练22化学工艺流程题.docx，共(4)页，305.045 KB，由小赞的店铺上传

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专练22化学工艺流程题1.[2022·广东卷]稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸（C11H23COOH）熔点为44℃；月桂酸和（C11H23COO）3R

E均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；（C11H23COO）2Mg的Ksp＝1.8×10－8，Al（OH）3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子Mg2＋Fe3＋Al3＋RE3＋开始

沉淀时的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至的范围内，该过程中Al3＋发生反应的离子方程式为_________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。（3）“过滤2”后，滤饼中检

测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c（C11H23COO－）低于mol·L－1（保留两位有效数字）。（4）①“加热搅拌”有利于

加快RE3＋溶出、提高产率，其原因是____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________。②“操作X”的过程为：先，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化

剂Pt3Y。①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1molPt3Y转移mol电子。②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为。2.[2021·湖南卷]碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸

氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤Ⅰ.Na2CO3的制备步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1

盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值

为23.51。已知：（ⅰ）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。（ⅱ）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O）温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.02

7.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是__________________________________

______________________________________________________________________________________________________________；

（2）步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是（填标号）；（3）指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化________________________________________________________________________；（4）产品中NaHCO3的质量分数为（保留三位

有效数字）；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。3.[2021·广东卷]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物

，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10－8；Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中M

o元素以MoO2－4的形态存在。（1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为。（3）“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________

___。②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c()HCO－3∶c()MoO2－4＝（列出算式）时，应停止加入BaCl2溶液。（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入

足量（填化学式）气体，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。①该氧

化物为。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。4.[2021·河北卷]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗

除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr－Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如下：回答下列问题：（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）。（2）工序①的名

称为。（3）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。（4）工序③中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有（填化学式）。（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序（填“①”“②”“③”或“④”）参与内

循环。（7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。{通常认为溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1为沉淀完全：Al（OH）3＋OH－⇌Al（OH）－4K＝100.63；Kw＝10－14，Ksp[Al（OH）3]＝10

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