【文档说明】湖南省长郡中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(9)页，489.499 KB，由管理员店铺上传

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长郡中学2020—2021学年度高一第二学期期末考试化学时量：75分钟满分：100分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Mg～24Cu～64一、选择题（每小题只有一个

选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生活、工业密切相关，下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物B．食用加碘盐可预防大脖子病，“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KIC．珠港澳大桥用到的合金材料，具有强度

大、密度小，耐腐蚀等性能D．石油的分馏，煤的干馏、煤的气化都属于物理变化2．接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径，新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为3Al(OH)、24NaHPO、24NaHPO、NaCl。下列对相关物质的说法错

误的是A．灭活病毒中含高分子化合物B．3Al(OH)胶体具有吸附性C．饱和NaCl溶液可作生理盐水D．24NaHPO、24NaHPO既属于钠盐，也属于酸式盐3．下列化学用语正确的是A．2S−的结构示意图：B．次氯酸的结构式为：HClO——C．氯化镁的电子式：2:Cl:Mg:Cl:−−+

D．乙酸的球棍模型：4．下列解释事实的方程式不正确的是A．3NH遇HCl时，产生白烟：324NH+HClNHClB．2NO溶于水，溶液呈酸性2233NO+HO2HNO+NOC．23FeO溶于稀

硫酸中，溶液变黄：3232FeO+6H2Fe+3HO++D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：332Fe+NO+4HFe+NO+2HO−++5．下列说法正确的是A．2H和2D互为同位素B．金刚石和石墨烯互为同素异形体C．Cl|HCH|Cl——

与H|HCCl|Cl——互为同分异构体D．24CH和36CH一定互为同系物★6．A、B、C都是金属，当B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为A．ABC＞＞B．ACB

＞＞C．CBA＞＞D．BCA＞＞7．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途ANaClO溶液具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒BSi的硬度大“华为麒麟980”手机中的芯片C浓硫酸具有吸水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂★8．AN为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是A．30.1mol/LNaHCO溶液中含有H+数为0.1ANB．常温常压下211.2LH中含有H原子数为ANC．29.2gNO和24NO的混合气体中原子总数为0.6AND．1mol氩气分子所含的原子数目为2AN9．实验室中某些气体的制取、

收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置已省略），用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的一组是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO3NH2HOB浓硫酸23NaSO2SONaOH溶液C稀硝酸Cu2NO2HOD浓盐酸2M

nO2ClNaOH溶液10．航天飞船可用肼（24NH）作燃料，已知液态肼与液态22HO反应时放出大量的热，下列说法错误的是A．1mol液态22HO分子中含有3mol共价键B．该反应中的热量变化如上图所示C．该反应的反应物总能量大于生成物

总能量D．该反应化学方程式为：242222NH+2HON+4HO，产物对环境无污染★11．某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是A．分子式为11113CHOB．能发生取代、加成、酯化等反应C．既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能

使溴水褪色D．1mol该有机物能与1molNa反应12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A．b电极是正极B．总反应方程式为2222H+O2HOC．a电极每消耗22.24LH，转移电子0.2molD．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用

前景的绿色电源13．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：223423Fe(s)+4HO(g)FeO(s)+4H(g)高温。下列条件不能使该反应的化学反应速率增大的是A．增加铁粉的质量B．保持容器容积不变，

充入2HO(g)C．将容器的体积缩小一半D．升高温度14．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应232AlO+N+3C2AlN+3CO高温合成。已

知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是A．AlN中氮元素的化合价为+3B．上述反应中，2N是还原剂，23AlO是氧化剂C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子D．AlN与NaOH溶液反应的化学

方程式为：223AlN+NaOH+HONaAlO+NH15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、

X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为WYZ＞＞B．Y单质的熔点低于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构16．将1.52g铜镁合金完全溶解于50

mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是A．

该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中3HNO的物质的量浓度是7.0mol/LC．2NO和24NO的混合气体中，24NO的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、非选择题（共5

2分）17．（12分）I．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有________（填序号，下同），反应中使B表现还原性的物质是_

_______________。①NaOH溶液②2BaCl溶液③酸性4KMnO溶液④2HS溶液（2）C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化：______________________________________________________

____________Ⅱ．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)C(g)+2D(s)x，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为11.

2molL−。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________mol/(Lmin)。（2）A的转化率为________。★（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。A．混

合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1D．混合气体的平均相对分子质量不再变化18.（12分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：Ⅰ．综合利用海水资源可

以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是________（填序号）。（2）X溶液中的主要阳离子是Na+和________。（3）粗盐中含2Ca+、2Mg+、

24SO−一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的23NaCO溶液②加入过量的2BaCl溶液③加入过量的NaOH溶液④加入盐酸调节溶液至中性⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是________（填

字母）。A．⑤②③①④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不

需要都用到的是________。①②③④⑤⑥⑦⑧A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥（2）步骤④的离子方程式：__________________________

________________________________。（3）已知：3222Fe+2I2Fe+I+−+，氯气既可以氧化2Fe+，也可以氧化I−。往2200mLFeI溶液中通入8.96L（标准状况）2Cl，反应完成后，溶液中有21Fe2+被氧化，则原2FeI溶液的物

质的量浓度为________。19．（14分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）A的结构简式：________；D的官能团名称：________。（2）步骤①的反应类型：________。（3

）某同学欲用上图装置制备物质E，请回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式：__________________________________________________________；②试管B中的试剂是________________；实验结束

后分离出E的实验操作是________（填操作名称）；③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是。20．（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5C−，沸点：5.5C−）是一种黄色气体，遇水易水解生成HCl和2HNO。可用于合成清

洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和2Cl，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品装置I装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净的2Cl2MnO①________②_____

___制备纯净的NOCu③________④________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和2Cl制备NOCl，装置如图所示：①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___________

_____；②装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）；③装置Ⅳ、Ⅴ除了可进一步干燥NO、2Cl外，另一作用是_____________________________________________；④装置Ⅶ的作用是___________

________________________________________________________________；⑤装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________________________

___。长郡中学2020—2021学年度高一二名期期未考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CCCDBCBCBBBCADCC二、非选择题（共52分）17．（每空2

分，共12分）I．（1）①③④③（2）取少量样品于试管中，加入足量盐酸，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明已被氧化II．（1）0.6（2）80%（3）BD18．（每空2分，共12分）Ⅰ．（1）⑤（2）4NH+（3）DⅡ．（1）D（2）2222MnO+2I+4HMn+I+2HO−++

（3）11.6molL−19．（每空2分，共14分）（1）22CHCH羧基（2）加成反应（3）①3323232CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸△②饱和碳酸钠溶液分液③防倒吸20．（除标注外每空2分，共14分）（1）

①浓盐酸（1分）②饱和食盐水（1分）③稀硝酸（1分）④水（1分）（2）①:O::N:Cl:②e→f（或f→e）→c→b→d③通过观察气泡调节气体的流速及比例④防止水蒸气进入反应器⑤22NOCl+2NaOHNaCl+NaNO+HO