【文档说明】浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题 .docx，共(12)页，853.420 KB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期钱塘联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用

到的相对原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39Mn：55Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案)1.下列有关说法不正确．．．的是A.4NHCl固体与()22BaOH8HO固体

反应是吸热反应B.化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起C.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生D.节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源2.下列做法与改变化学反应速率无关的是A.将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满2O的集气瓶B.酸奶中添加增

稠剂C.夏季用冰箱储存新鲜食品D.实验室制2CO时选择小颗粒石灰石3.在一定温度的恒容密闭容器中发生：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是A.3CHOH的质量保持不变B.2CO、2H、3CHOH、2HO的物质的量之比为1：

3：1：1C.()()22H3HOvv=正逆D.容器内气体压强不再变化4.下列有关说法正确的是A.AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质B.32NHHO是弱电解质，32NHHO溶液的导电性比NaOH溶液弱C.2HS是弱酸，其电离方程式为：22HS2HS+−+D.在相同温度下，

pH相等的盐酸、3CHCOOH溶液，()()3ClCHCOOcc−−=5.下列有关说法不正确．．．的是A.25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5B.任何温度下，利用H+和OH−浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性C.25℃，pH12=的NaOH溶液，由水电离出的()12OH

10mol/Lc−−=D.pH3=的醋酸溶液与pH3=的盐酸等体积混合，混合液的pH3=6.已知Sabatier反应：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++催化剂，下列有关说法正确的是A.催化剂参与化学反应，

改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变B.增大体系中2CO和2H的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率C.缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动D.升高体系温度，能

增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率7.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A.打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出B.除去2Cl中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气C.将盛有2NO气体的密闭容

器压缩，容器中气体颜色加深D.CO与2O均能结合血红蛋白(Hb)：()()()()22HbCOaqOgHbOaqCOg++，CO中毒需吸氧治疗8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/

L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是()A.C的体积分数增大了B.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低了D.x+y＜z9.下

列有关热化学方程式说法不正确．．．的是A.25℃，101kPa时()()()2221HgOgHOl2+=285.8kJ/molH=−，则氢能源是一种理想的绿色能源B.密闭容器中进行()()()34CHCHOgCHgC

Og+akJ/molH=+，投入31molCHCHO时，则充分反应吸收akJ热量C.25℃，101kPa时()()()()4222CHgOgCOg22HOl++=890.3kJ/molH=−，则()4CHg的燃烧热为890.3kJ/molD.已知

()()ClgeClg−−+→1ΔH，()()NagNage+−→+2ΔH，则12HH10.一定温度下，向2L真空密闭容器中加入23NO固体，发生反应()()()232NOsNOgNOg+，反应过程如图，下列说法正确的是A.0~2min用23NO表示的平均反应速率为1mol/mi

nB.NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态C.第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量23NO，平衡正向移动D.第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入2O，混合气体颜色不变11.下列有关说法不正确．．．的是A.反应()()(

)2222HgOg2HOl+=572kJ/molH=−在低温时可以自发进行B.反应()()()()()322HClaqNaHCOsNaClaqCOgHOl+=++的H0，S0C.反应()()()()()()22234FeOHsOg2HOl4FeOHs++=的H0，ΔS<0D.

反应()()()()222NOg2COgNg2COl+=+151kJ/molH=−，该反应反应物总键能小于产物总键能12.下列有关工业合成氮反应：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒH0的说法不正确．．．的是A.合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率B.除原料气中CO反应：

()()()()()33323CuNHaqCOgNHgCuNHCO++++H0，适宜低温高压环境C.合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果D.合成塔使用热交换控制体系温度400

~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动13.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3下列说法不正确的是A△H1<0B.△H2>0C.2△H1<△H3D.△H1+△H2+△H3=0

14.电镀废液中2-27CrO可通过下列反应转化成铬黄4PbCrO（）：()()()()2++22-274aq+2Pb+HOlCrO2PbCrOs+2HaqΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A.B.C.D.15.将一定质量冰

醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不．正确．．的是.的A.a、b、c三点3CHCOOH的电离程度：abcB.a、b、c三点溶液的pH：cabC.a、b、c三点溶液中水的电离程度：cbaD.a、b、c三点溶液中()()3CHCOOHHcc+比值：c

ab16.下列有关实验的说法不正确．．．的是A.用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖B.用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成21molHO时所放出的热量小于57.3kJC.比较2Cu+

和3Fe+对22HO分解催化效果时，应在等浓度、等体积的22HO溶液中加入等浓度、等体积的4CuSO溶液和3FeCl溶液D.用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小17.2CO和4CH催化重整可制备合

成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.制备合成气的总反应为：()()()()242COgCHg2COg2Hg+=+B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C.投料→①过程反应可表示为42NiCHNiC2H+=+，且N

i在整个反应过程中起催化剂作用D.E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质18.下列有关说法不正确．．．的是A.将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小B

.25℃时反应()()()222HClgHgClg+34410K−=，说明25℃时该分解反应速率很慢C.反应()()()()()33FeClaq3KSCNaqFeSCNaq3KClaq++的平衡常数表达式：()()()333FeSCNKFeSCNccc+−

=D.25℃，中和等体积、等pH的24HSO溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等19.已知25℃时，()2Hg键能为436kJ/mol，()2Ig键能为151kJ/mol，反应()()()

22HgIg2HIg+1H11kJmol−=+的平衡常数3510K−=。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表：实验编号①②③④⑤()2Hmol/Lc0.1000.2000.3000.1000.1

00()2Imol/Lc0.1000.1000.1000.2000.300()mol/Lsv0.0800.1610.2390.1590.241下列有关说法不正确．．．的是A.在第④组实验时，同时刻测得体系中

()HI0.02mol/Lc=，则该时刻反应的vv正逆B.1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJC.实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系D.若该反应速率公式为()()22HIvkcc=，则速率常数8.0k=20.下列有关

实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确．．．的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究温度对下列平衡影响：()()()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++蓝色黄色取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的2CuCl溶

液，将其中一支先加加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝的热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比色。该正反应H0。B探究下列反应存在限度：3222Fe2I2FeI+−+++在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的3FeCl溶液

，继续加2mL的4CCl，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。C探究H+浓度对下列平衡的影响：()()222724CrOHO2CrO2H−−+++黄色橙色在试管中加入2

mL0.5mol/L的227KCrO溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸加入盐酸后，溶液由橙黄变橙色。增大H+离子浓度，平衡向逆向移动。D探究KI对2I单质在水中溶解的促进作用：23I

II−−+在试管中加入5mL碘水，加入1mL的4CCl，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振碘水加4CCl萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，4CCl层紫色变为荡浅。KI能促进2I在水中的溶解。A.AB.BC.CD.DⅡ卷非选择题部分二、填空题(本大题共4

题，共40分)21.25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：物质HCN3CHCOOHHClO23HCO32NHHO电离常数10a5.010K−=5aK1.7510−=8aK4.010−=7a14.510K−

=11a24.710K−=5b1.810K−=（1）①25℃时，pH相等的HCN、3CHCOOH、23HCO物质的量浓度从大到小的顺序是_______。②下列反应方程式正确的是_______。A．少量

的2CO通入到NaClO溶液中：2223HOCO2NaClONaCO2HClO++=+B．往23NaCO溶液中滴加少量3CHCOOH：32333CHCOOHNaCOCHCOONaNaHCO+=+C．往23NaCO溶液中滴加过量HCN：233H

CNNaCONaCNNaHCO+=+D．往3CHCOONa溶液中滴加HClO：33HClOCHCOONaCHCOOHNaClO+=+（2）25℃时，氨水与4NHCl的混合溶液pH8=，该溶液中()+4cNH：()32cN

HHO=___________。（3）请设计实验证明，3CHCOOH溶液中存在3CHCOOH的电离平衡：_______。22.为测定某亚硝酸钠(2NaNO)样品的纯度，进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液

于锥形瓶中，用40.0200mol/LKMnO标准溶液进行滴定(还原产物为2Mn+)，滴定至终点时消耗4KMnO溶液VmL。（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有___________(填一种)。（2）判断该实验达到滴定终点的现象是：_________

__。（3）4KMnO标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→排除滴定管中气泡→_____→______→开始滴定。______________a．用4KMnO标准

溶液润洗2至3次b．记录起始读数c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上f．用2NaNO溶液润洗2至3次（4）计算该样品中2NaNO的质量分数为___________(用含字母a、

V的最简式表示)。（5）下列叙述正确的是___________。A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入2NaNO溶液，用4KMnO溶液滴定，对实验结果无影响B.滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大C.滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大D.滴定前读数正确，滴定后仰视

滴定管读数，测定结果偏小23.硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。（1）已知反应：()()()()242221HSOSOgHOlOagq2=++327kJ/molH=+，该反应正向自发的原因：___________。（2）已知“2HS分解联产氢气、硫磺”的工

作原理包含三步反应：①()()()()()22224SOgIs2HOl2HIaqHSOaq++=+151kJ/mollH=−②()()()222HIaqHgIs=+2110kJ/molH=+③()()()()()22422HSgHSOaqSsSOg2HOl+

=++361kJ/molH=+2HS分解联产2H、硫磺的热化学方程式为___________。（3）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和2HS在610K下制备羰基硫的反应方程式为：()()()()2

2HSgCOgCOSgHg++H0。在2.5L的空钢瓶中投入0.10molCO与20.40molHS，反应达平衡后，测得2H的物质的量百分数为2%。610K时反应平衡常数K=___________。（4）硫

代硫酸钠(223NaSO)，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解毒剂。实验室模拟工业制备223NaSO发生装置如图。①制备223NaSO的反应方程式：___________；②制备过程中2HS或2SO中任何

一种超过理想条件比例，均会导致223NaSO产率下降，导致产率下降的原因是___________。24.工业烟气中通常含有高浓度NOx、CO、2SO等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。（1）利用羟基自由基()OH氧化转化是烟气中除去NOx重要化学方法。()22HOg

在催化剂FeOOHα−的表面上分解产生OH，OH再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。①写出OH氧化NO的化学反应方程式___________。②当22HO浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽

化的22HO吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的OH，加快反应速率；另一方面是：___________；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是___________。（2）某科研机构探索出23FeO催化烟气回收硫方法：()()()()2

22COgSOg2COgSl++ƒ1270kJmolH−=−，380℃时，()2SOn和()COn投料比为1：1时2SO转化率的变化如图所示，请在图中画出()2SOn和()COn投料比为1：3时，2SO转化率变化曲线______________。（3）采用碱性的2NaClO溶液作为吸收剂

，可将烟气中2SO和NO吸收。在323K，向3510mol/L−的2NaClO溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子24SO−23SO−3NO−2NO−Cl−c(mol/L)48.3510−66.8710−41.510−61.210−33.410−①2

NaClO溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：_______。②下列有关2NaClO溶液吸收法处理烟气的说法不正确_______。A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和2SO的吸收效率B．2NaClO溶液吸收2SO离子方程式可表示为：22242ClO2SO4OH2S

OCl2HO−−−−++=++C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com