【文档说明】四川省泸州市合江县马街中学2024-2025学年高三上学期9月月考+化学试题.docx，共(7)页，467.806 KB，由小赞的店铺上传

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高2022级高三上期第一次月考化学试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-137第一部分选择题（共42分）一、单项选择题

：本题共14小题，每小题3分，共42分.1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料，常用来制作光导纤维B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2与CO2性质相似，也可与水反应生成H2SiO3D．硅酸钠是制

备木材防火剂的原料2．下列说法不正确的是（）A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D．Ba2+摄入过多对人体有害

，但BaSO4可作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病3．下列说法中正确的是（）A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L

由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH1；②2H2S（g）+SO2（g）═32S2（g）+2H2O（g）ΔH2；③H2S（g）+12O2（g）═S（g）+

H2O（g）ΔH3；2S（g）＝S2（g）ΔH4，则ΔH4的正确表达式为（）A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）C．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣2ΔH3）D．ΔH4=23（ΔH1﹣ΔH2﹣3Δ

H3）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中：NH4+、

Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+

═2Fe3++3H2↑C．Cu（OH）2与稀H2SO4反应：OH﹣+H+═H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O7．在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列有

关说法正确的是（）A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%B．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率C．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率8．下列说法不正确的是（）A．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行B．1mo

lH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．反应CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自发进行与温度有关9．已知4NH3+5

O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（O2）=54v（NH3）B．v（H2O）=56v（O2）C．v（H2O）=23v（NH3）D．v（NO）=54v（O2）10．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原

子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高

价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱11．下列有关高分子化合物的判断不正确的是（）A．聚合物可由异戊二烯缩聚制得B．结构为…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔C．有机硅聚醚

（）可由单体和缩聚而成D．聚合物可由乙二酸和乙二醇缩聚而成12．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是（）A．MnS的溶解度比Cu

S的溶解度大B．该反应达到平衡时，c（Cu2+）＝c（Mn2+）C．向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D．该反应平衡常数K=𝐾𝑠𝑝(𝑀𝑛𝑆)𝐾𝑠𝑝(𝐶𝑢𝑆)13．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化

学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2𝑂72−离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）A．有机物被氧化，M为电源负极B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．Cr2𝑂72−离子浓度较大时，可能会造成还原菌

失活D．处理0.1molCr2𝑂72−时有0.6molH+从交换膜右侧向左侧迁移14．常温下，向1L0.01mol•L﹣1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3•H2O电离平衡常数K＝1.76×10﹣5]，保持温度和溶液体积不变，混合溶

液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．0.01mol•L﹣1HR溶液的pH约为4B．随着氨气的通入，𝑐(𝐻𝑅)𝑐(𝑅−)逐渐减小C．当溶液为碱性时，c（R﹣）＞c（H

R）D．当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c（R﹣）＞c（𝑁𝐻4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进

行相关探究。查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠（NaNH2）和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为8HCl+2HNO3+4SnCl2＝N2O↑+5H2O+4SnCl4。②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸。③N2O有

强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题：Ⅰ.制备NaN3（1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→→h。（2）已知装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为。（3）装置C的作用为。（4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气

体，同时生成SnO2•xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为。Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度（5）仪器H的名称为，恒压分液漏斗中侧管q的作用：。（6）取10.0gNaN3样品与足量的NaClO反应（杂质不与NaClO溶液反应），利用如图装

置测量所得氨气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为V1mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为V2mL（其中V1＞V2），则产品中NaN3的质量分数为%（本实验条件下气体摩尔体积为𝑉𝑚𝐿⋅𝑚𝑜𝑙−1）。16．（15分）安徽铜陵素有“中国

古铜都、当代铜基地”之称，铜产品畅销世界各地。（1）工业常用火法炼铜，相关反应如下：反应ⅰ：4Cu（s）+O2（g）⇌2Cu2O（s）ΔH1＜0反应ⅱ：2Cu2S（s）+3O2（g）⇌2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH2

＝﹣768.2kJ•mol﹣1反应ⅲ：Cu2S（s）+O2（g）⇌2Cu（s）+SO2（g）ΔH3＝﹣217.4kJ•mol﹣1反应ⅳ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）⇌6Cu（s）+SO2（g）ΔH4＝+akJ•mol﹣1则a＝。（2）已知铜离子在浓氨水

中以配合物的形式存在。某研究小组以粗铜、纯铜为电极，以浓氨水为电解质溶液，进行粗铜精炼模拟实验。电解过程中，[𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4]2+向阴极移动，一开始阴极表面有气体逸出，一段时间后阴极表面析出红色固体。阴极先后发生的电极反应式为、。（3）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中充入

1molO2（g）和足量的Cu（s），发生反应ⅰ，达到平衡后，t0min时保持温度不变，将体积压缩至原来的四分之一并保持体积不变（A点状态），再次达到平衡，A点可能向（填“B”“C”或“D”）点移动，判

断依据是。（4）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中加入足量Cu2S（s）和1molO2（g）发生（1）中反应，达到平衡时测得混合气体的平均摩尔质量为56g•mol﹣1。该温度下，反应ⅱ的物质的量分数平衡常数Kx＝[反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）的物质的量分数平衡常数�

�𝑥=𝑥𝑐(𝐶)⋅𝑥𝑑(𝐷)𝑥𝑎(𝐴)⋅𝑥𝑏(𝐵)，其中x（A）、x（B）、x（C）、x（D）为各组分的物质的量分数]。（5）磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，用NA表示阿伏加德罗

常数的值。①基态磷原子核外电子有种空间运动状态。②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有x个，距离P原子最近的P原子有y个，x：y＝。③若该晶体的密度为ρg•cm﹣3，最近的Cu原子核间距为pm（用含ρ、NA的代数式表示）。17．（14分）稀土元素Sc被称为“工业调料”，可使掺杂它的材料性能成

倍提升。从赤泥中提取高纯度Sc2O3和其它工业产品的流程如图。已知：①赤泥为氧化铝生产中的暗红色固体废物，主要含Fe2O3、SiO2、TiO2、Al2O3、Sc2O3等，其中Sc元素含量测定为45mg•kg﹣1。②Sc单质及其化合物的性质与铝相似。S

c3+易形成八面体的配离子。③Ti元素在整个流程中化合价不变。④“埃林汉姆图”可表示反应自由能变（△G）与温度的关系，其运算规则与反应焓变相似。（1）“还原焙烧”也可用能耗更低的硫酸化焙烧代替，硫酸化焙烧的缺点为。（2）“还原焙烧”（温度为1100℃）的反应方程式为。（3）温

度较高时，Sc浸出率下降的原因是。（4）“萃取”前加入维生素C的目的是，可以使用NaOH溶液进行反萃取的原因为钪离子生成了。“沉淀2”发生反应的离子方程式为。（5）钪的络盐Na[Sc（C2O4）2]•10H2O（M＝424g•mol﹣1）在110℃会损失约38.2%的质量，此时其化学式为，

在238℃～625℃充分煅烧后生成固体质量为原质量的28.8%，该固体化学式为。18．（15分）昂司丹琼是一种强效，高选择性的5＝HT3受体拮抗剂，有强止吐作用，有机物K是合成该药物的中间体，其合成路线如下。已知：（1）I的化学名称为。（2）B和C转化为D的有机反应类型为。（3）E中

含有的官能团名称为。（4）F和Ⅰ在加热条件下生成J的反应的化学方程式为。（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。①分子中含两个sp杂化的碳原子②能发生水解反应，但不能发生银镜反应其中含有手性碳原子的分子结构简式为。（任写一种）（6）利用以上信息，合成某药物中间体的路线如

图，其中L和M的结构简式分别为和。