【文档说明】甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题 .docx，共(7)页，469.432 KB，由管理员店铺上传

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高一年级二月月考化学试卷说明：1.考试范围为必修第一册综合。2.考试时间75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题意的。1.据报道，2692LiBOF晶体和46CsBOF晶体有望成为深紫外非线性光学晶体。下列说法正确的是A.Li是最活泼的金属元素B.O是最活泼的非金属元素C.2692LiBOF和46C

sBOF中，B元素的化合价均为2+价D.Cs第六周期第IA族2.下列叙述中，正确的是A.NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质3.下列离子

方程式书写正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式：222Ca(OH)2HCa2HO+++=+B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：AgClAgCl+−+=C.氢氧化钡和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2244BaSOBaSO+−+=D.铜片浸没在稀硫酸中：22Cu2HC

uH+++=+4.已知2322aMbO4HcMdHO+++++=+，则c为A.1B.2C.3D.45.已知亚硫酸钠()23NaSO具有一定还原性。在溶液中加入足量22NaO后仍能大量共存的离子组是A.2233N

aClCOSO+−−−、、、B.2233CaBaNOHCO++−−、、、C.2234KCOClSO+−−−、、、D.2244FeNHClSO++−−、、、在的6.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周

期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（）A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含

化学键的类型相同7.已知：3NF的结构式可以表示为。一定条件下，氨与氟气发生反应：32344NH3FNF3NHF++一定条件。下列有关说法错误．．的是A.除2F外，反应物和生成物均为共价化合物B.3NF中各原子均满足8电子稳定结构C.3NF中只含极性共价键D.4NHF中既含有离

子键又含有共价键8.已知2Zn+为无色离子。验证3Fe+转化为2Fe+的实验操作和实验现象如下：实验操作实验现象①向3FeCl溶液中加入锌粉至3Fe+恰好转化为2Fe+②滴加KSCN溶液I.溶液由黄色变成浅绿色II.溶液无明显变化下列分析不合理．．．的是A.

解释现象I反应：3222FeZn2FeZn+++++=B.若步骤②改为滴入少量氨水，则对应的现象是立即产生红褐色沉淀C.若步骤①中3FeCl溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，则对应的现象是溶液由黄色变成无

色D.还原性：2ZnFe+9.下列有关除杂的操作中正确的是A.FeO固体中含少量CuO杂质：将混合物置于过量的稀盐酸中，过滤B.除去NaCl溶液中少量的4FeSO杂质：向溶液中加入适量Na的C.除去NaCl

溶液中少量的3NaHCO杂质：向溶液中加入适量的氢氧化钠固体，然后过滤D.除去2FeCl溶液中的3FeCl杂质：向溶液中加入过量铁粉10.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误．．的是A.装置X还可以制取22HCO、等气体B.②中所盛

试剂为浓硫酸C.若②中所盛试剂为浓盐酸，则产物一定是氯化钠D.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z11.某反应过程中存在2Fe+、3NO−、3Fe+、4NH+、H+和2HO六种粒子，测得3Fe+、3NO

−质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A.3NO−被还原，发生还原反应B.还原性：2++4Fe>NHC.2Fe+被氧化为3Fe+D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:812.设AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为A0.5NB.25℃、101kPa下，22.4L氧气的分子数为ANC.常温常压下，416gCH中含有A4N个CH−D.240.5molCH含有AN个原子的13.X、Y是短周期主族非金属元素，两者可以形成化

合物2XY。在恒温密闭容器中，液态化合物2XY和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应的化学方程式为2222XY()3O()XO()2YO()+=+液气气气。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是12.56gL−。下列叙述中正确的是A.在标准状况下

，参加反应的2O的体积为44.8LB.2XY的摩尔质量为176gmol−C.Y为C元素D.在相同条件下测得反应后容器内的气压明显减小14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数

的14，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，2WX常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是A.Z和W可以形成化合物42ZWZW、，两者含有的化学键类型不同B.离子半径的大小关系：232WZYX−−+−C.X、Z形成的简单气态氢化物的

热稳定性：22HZHXD.相同质量下，2WX的漂白效果好于2W二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.为了测定钠的相对原子质量，将装置(如图所示)放在电子天平上，读出的数据为284.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得

电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如下表：(不考虑煤油的挥发)读数次数123456质量/g258.191258.183258.150258.143258.143—回答下列问题：（1）写出钠与水反应的化学方程式：_______。（2）计算钠的相对原子质量必须用到的数据是___

_。不必进行第6次读数的原因是_____。（3）若去掉干燥管，则所测得的钠的相对原子质量可能_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）该实验使用电子天平的目的是_______。（5）求得钠的相对原子质量为_______。16.下表是

元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期IA0一①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑥三②④⑦⑧四③⑤⑨请回答下列问题：（1）属于卤族元素的有_______(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_______。（2）②③原子结构的相同

点是_______。（3）画出元素④的原子结构示意图：_______；元素④与⑤同属于_______族；预测它们单质的化学性质的相似性是_______。（4）元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_______；单质的氧化性：⑥_______(填“>”或“<”)⑦，其依据是__

_____。（5）写出一种由上述九种元素中三种不同主族元素组成的离子化合物的化学式：_______(任写一种)。17.已知常见无机物的转化关系如图所示，C是黄绿色气体。（1）气体R是_______(填化学式)。（2）B的

化学式为_______，E的化学式为_______。（3）写出沉淀H与盐酸反应生成D溶液的离子方程式：_______。（4）写出检验D溶液中阳离子的离子方程式：_______。（5）写出由F转变成J的化学方程式：_______。的18.将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全

部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。回答下列问题：(1)写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：___________。(2)写出加入NaOH溶液的体积为200~240mL

时反应的离子方程式：___________。(3)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为___________。(4)原固体混合物的质量为___________。(5)所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。