【文档说明】1.2 离子反应（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx，共(12)页，463.766 KB，由envi的店铺上传

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第一章物质及其变化第二节离子反应（限时：35分钟）一、选择题1．下列关于电解质说法正确的是A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KO

H是电解质【答案】D【解析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，并不是能导电的物质，例如Cu能导电但Cu不是电解质，故A项错误；B．电解质在水分子作用下或熔融状态下发生电离，故B项错误；C．NaCl晶体中Na+、Cl-不自由移动

，NaCl晶体不导电，但NaCl溶于水和熔融状态下都能导电，NaCl为电解质，故C项错误；D．KOH在熔融状态下完全电离导电，故KOH是电解质，则D项正确；答案选D。2．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．

碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生【答案】C【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳

离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确；故答案

为C。3．仅能在水溶液中导电的电解质是()A．KOHB．C2H5OHC．NH3D．Ca(HCO3)2【答案】D【解析】A选项KOH在熔化状态和水溶液中都能导电；B选项C2H5OH属于非电解质；C选项N

H3属于非电解质；D选项Ca(HCO3)2受热分解，无熔化状态。4．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO

2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，选项A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但

氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，选项B错误；C．二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，选项C错误；D．BaSO4难溶于水，导电性差，但由于它的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它溶解的部分是完全电离的，所以是电

解质，选项D正确。答案选D。5．（2020·北京高一期中）下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出-3NO和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-3NO和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-4SO形式存在D．BaSO4难溶于水，不

属于电解质【答案】C【解析】A．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出-3NO和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、-3NO，不存在HNO3分子，B选项错误；

C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和2-4SO形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。6．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①N

a+、OH−、24SO−，②H+、Cl−、24SO−，③Na+、K+、OH−，④Na+、K+、3NO−，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③【答案】A【解析】①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫

酸钠电离；②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH−，应为两种碱；④Na+、K+、NO3−溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、

盐依次电离的是②③④，答案选A。7．（2019·天津南开中学高一期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A．AB段溶液的导电

能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析

】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子

很少，导电能力较低，A项错误；B.B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C.BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；D.a时刻

Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；答案选A。8．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3=H＋+N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH－)2C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=

2Al3++3SO2-4【答案】D【解析】A选项原子团在写电离方程式时一般不拆开；B选项其中数字2表示有2个OH-，应标在OH-的前面；C选项Al+3中的“＋”号应放在3的后面。9．（2020·天津高一学业考试）

下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO24−=Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡

溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O【答案】B【解析】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaC

O3↓+H2O，B正确；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH

-+2H++Ba2++2-4SO=2H2O+BaSO4↓，D错误；故答案为：B。10．如表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至24SO−沉淀完全：2H++24SO−+Ba2++2

OH−BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：23CO−+2H+CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确DNaOH溶液中通

入少量CO2反应：OH−+CO23HCO−正确【答案】B【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至24SO−沉淀完全的离子反应为H++24SO−+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不选；向碳酸镁溶液中加入足量

稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不选；NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子

反应为2OH−+CO223CO−+H2O，评价错误，故D不选。11．（2020·元氏县第四中学高一期中）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO-3B．酸性溶液：NH+4

、Fe3+、S2−、SO24−C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO24−、NO-3D．碱性溶液：K+、Al3+、SO24−、NO−3【答案】C【解析】A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、H+、Fe3+都与S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错

误；C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误。答案选C。12．（2020·北京北师大实验中学高一月考

）某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸【答案】B【解析】【

分析】加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂aBaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂bNa2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入

试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。【详解】A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；C、流程图中，操作x为过滤，

滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；故选B。13．（2020·中宁县中宁中学高一期末）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3

五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3【答案】C【解析】A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上

物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，

FeCl3直接生成红褐色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；答案选C。14．（2020·嫩江市高级中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种阴离子，如果只取

一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③【答案】

D【解析】【分析】检验氯离子用AgNO3溶液；检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液；检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；【详解】由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢

氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加Ag

NO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。二、非选择题15．（2019·中山市桂山中学高一期中）现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述

物质中属于电解质的有___；非电解质的有___(填序号)。（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。【答案】（1）④⑤⑦②③（2）先有红褐色

沉淀产生，后沉淀逐渐溶解（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【解析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在熔融状态

和水溶液中都不能导电，是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4在水溶液中能导电，是电解质；⑤Ba(OH)2在熔融状态下和水溶液中都能导电，是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl

在水溶液中能导电，是电解质；综上所述属于电解质的有④⑤⑦；非电解质有②③；（2）盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁，故现象为：先有红褐色沉淀

产生，后沉淀逐渐溶解；（3）离子反应H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的反应为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。16．已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3

)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度________。（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。（4）下列四个

图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【答案】（1）亮（2）先变暗后熄灭（3）熄灭后又逐渐变亮（4）D【解析】（1）灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电

离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。（2）灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。（3）灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，Ca(HCO3

)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。17．（2019·江西省南康中学高一

期中）Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。A．NaHSO4固体不能导电B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C．NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3

溶液反应的离子方程式为_______________。Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的

一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（3）A的化学式为____________，B的化学式为____________。（4）写

出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。（5）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。【答案】（1）AC（2）H++HCO3－=H2O+CO2↑

（3）BaCl2AgNO3（4）CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑（5）取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-【解析】【分析】Ⅱ、依题干可知，四

种物质均为可溶性盐,所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，据盐类溶解情况可知，Ag+与三种离子结合形成的均为不溶性盐，故只能是AgNO3；而Ba2+和SO42－和CO32－形成的为不溶性盐，故其只能与Cl-结合为BaCl2；同理,Cu2+不能与CO32－结合，故为C

uSO4,最后剩下的为Na2CO3；又①中知C盐溶液呈蓝色,故C为CuSO4，②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，生成的沉淀为AgC1,D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无色

气体为二氧化碳。【详解】Ⅰ（1）A、NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，故A项正确；B、溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3CO

OH溶液，故B项错误；C、NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此其属于强电解质，故C项正确；D、NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；故选AC；（2）NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留

参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为：H++HCO3－=H2O+CO2↑；Ⅱ（3）由分析可知，A盐为BaCl2，即A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。（4）由上述分析可知，D为Na2CO3，其为强电解质，

书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3COOH为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2

↑；（5）A盐为BaCl2，阴离子Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。18．（2020·马关县第一中学校高一月考）（1）书写下列反

应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO

4溶液：_________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________________。（2）写出下列离子方

程式表示的化学方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu(

OH)2↓__________________________；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O__

_____________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_

______________________。【答案】（1）H＋＋OH－＝H2OAg＋＋Cl－＝AgCl↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OFe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓（2）Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaN

O3AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OFe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2OBa(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OBa(NO3)2＋

Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O【解析】（1）①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式

为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为Fe

＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。（2）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为Na2CO3＋2H

NO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以

表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO2＋2NaOH

=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(O

H)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氢

氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。19．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，

为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_____

_____，B__________，C_________，D__________。（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。（3）书写离子方程式：①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_

___________________________；②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳______________________________；③氢氧化铁和浓盐酸反应____________________________________；④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成

气体并得到澄清溶液____________________________。【答案】（1）K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO4（2）Ba2++SO42−===BaSO4↓（3）2H++SO42

−+Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2OCO2+OH−===HCO3−Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O2CH3COOH+MgCO3===2CH3COO−+Mg2++CO2↑+H2O【解析】B与A、C、D混合都有

沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4；（1）A，B，C，D各物质的化学式分别是A：K2CO3，B：Ba(NO3)2，C：K2SO4，D

：NaHSO4。（2）实验③，Ba(NO3)2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−===BaSO4↓。（3）①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是：2H++SO42−+Ba

2++2OH−===BaSO4↓+2H2O；②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，反应离子方程式是CO2+OH−===HCO3−；③氢氧化铁和浓盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；④醋酸溶液和碳酸镁

悬浊液混合生成二氧化碳气体和醋酸镁溶液，反应离子方程式是2CH3COOH+MgCO3===2CH3COO−+Mg2++CO2↑+H2O。