【文档说明】1.2 离子反应（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）.docx，共(6)页，441.366 KB，由envi的店铺上传

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第一章物质及其变化第二节离子反应（限时：35分钟）一、选择题1．下列关于电解质说法正确的是A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质2．关于酸、碱、盐的

下列说法中错误的是A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生3．仅能在水溶液中导电的电解质是()A．KOHB．C2H5OHC．NH3D．Ca(H

CO3)24．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质5．（2020·北京高一期中）下列叙述中，

正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出-3NO和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-3NO和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-4SO形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质6．下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na+、OH−、24SO−

，②H+、Cl−、24SO−，③Na+、K+、OH−，④Na+、K+、3NO−，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③7．（2019·天津南开中学高一期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液

中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液

中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和8．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3=H＋+N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH－)2C．AlCl3=Al+3+

3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-49．（2020·天津高一学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO24−=Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3

↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O10．如表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至24SO−沉淀完

全：2H++24SO−+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：23CO−+2H+CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：

OH−+CO23HCO−正确11．（2020·元氏县第四中学高一期中）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO-3B．酸性溶液：NH+4、Fe3+、S2−、SO24−C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO24−、NO-3D．碱性溶液：K+、A

l3+、SO24−、NO−312．（2020·北京北师大实验中学高一月考）某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b

为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸13．（2020·中宁县中宁中学高一期末）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD

．AgNO314．（2020·嫩江市高级中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）①滴加Mg

(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③二、非选择题15．（2019·中山市桂山中学高一期中）现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H

2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl（1）上述物质中属于电解质的有___；非电解质的有___(填序号)。（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___。（3）上述物质中有两种物质

在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。16．已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（1）通入CO2前，灯泡_____

___(填“亮”或“不亮”)。（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度________。（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。（4）下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和

通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。17．（2019·江西省南康中学高一期中）Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。A．NaH

SO4固体不能导电B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液C．NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、A

g＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成

，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（3）A的化学式为____________，B的化学式为____________。（4）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。（5）写出A溶液中阴离子的检验方法____________________

____。18．（2020·马关县第一中学校高一月考）（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶

液：_________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：______________

_____。（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓_______

___________________；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－

＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。19．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D

，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据

以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A__________，B__________，C_________，D__________。（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。_________________

___________。（3）书写离子方程式：①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________________；②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳______________________________；③氢氧化铁和浓盐酸反应_____

_______________________________；④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液____________________________。