【文档说明】专题09 《铁及其化合物》二轮复习-学生版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺(上海专用).docx,共(6)页,421.651 KB,由管理员店铺上传
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1《铁及其化合物》二轮复习一、知识网络:1.写出合成四氧化三铁的反应:______________________、________________________。2.常温下,铁可在_________________中发生_____________而生成致密的氧化膜。3.在空气
中,Fe(OH)2溶液能够被氧气迅速地氧化成Fe(OH)3,现象是:__________________________________________,涉及的方程式为:_____________________________________。4.
检验溶液中存在Fe3+的常用方法:方法一:__________________________________________________________________。方法二:__________________
________________________________________________。5.检验溶液中存在Fe2+的常用方法:方法一:__________________________________________________________________。方法二
:__________________________________________________________________。二、“铁三角”的转化,Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化:三、Fe2+、Fe3+的水解:1.配制FeCl3的盐溶液
时加少量的____________________________;2.配制FeSO4的盐溶液时加少量____________________________;3.Fe2+、Fe3+与____________________________等发生双水解反应,在溶液中不能大量共存。例1.(铁
及其化合物的性质)1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.元素铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应D.可以通过化合反应制备FeCl2、Fe(OH)
32例2.(Fe2+、Fe3+的检验)2.1.下列有关物质检验方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显血红色,该溶液中一定含有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质,可将绿矾晶体溶于稀H
2SO4后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变血红色D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+2.2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉,产生的气体是____________。试解释原因:____________________
___________________。有同学提出加入CuO以除去Fe3+,理由是____________________________________________。例3.(“铁三角”的转化)3
.下列是高中元素化学的数轴图:回答下列问题:(1)能与Fe2+发生氧化还原反应的物质有___________________________________________。(2)能与Fe3+发生氧化还原反应的
物质有___________________________________________。例4.(铁及其化合物的相关计算)4.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应,下列有关
说法正确的是()A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB.反应后产生13.44LH2(标准状况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生,后产生气体例5.(铁及其化合物的相关实验)5.(2019全国Ⅰ卷)硫酸铁铵[NH
4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:3回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________________________。(2)步骤②需要加热的目的是__
_______________________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是_________________________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为____________
__(填标号)。ABCD(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________________________。分批加入H2O2,同时为了____________________________,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有_____________
_____________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_____________________。变式训练:1.下列有关物质性质的叙述错误的是()A.向F
eCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不显红色B.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2C.Fe在浓盐酸中发生钝化D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl22.(2015山东)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉
淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO23.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.
溴水4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN
溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化5.(2016上海)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜6.高铁酸钠(Na2
FeO4)可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是()A.Na2FeO4溶液显强碱性,能消毒杀菌4B.Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌C.Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe(OH)3,可以净水D.Na2FeO4的还原产物
Fe2+易水解为Fe(OH)2,可以净水7.关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉
淀产生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成8.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中
一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+9.(2014上海
)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.
若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出10.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质,其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是()A.①中
所加试剂可能是氯气B.③中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现11.某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列
说法正确的是()A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显+2或者+3价12.某只含铁、氧两种元素的样品A,高温时与足量的C
O充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质,则A中一定含有()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe13.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适
量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()5A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶414.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应,所得溶液中Fe2
+能被标准状况下112m氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为()A.5∶7B.4∶3C.3∶4D.9∶1315.(2015北京)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触
后,其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是()A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2→2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO316.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC
l3·6H2O)的工艺流程如图所示:下列说法不正确的是()A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量B.为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用C.通氯气的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+D.由FeCl3
·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热17.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示:下列说法错误的是()A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃
棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO18.某同学为了验证Fe3+是否能将H2SO3氧化成SO42-,用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后,进行以下实验:(1)检验吸收液中的SO42-操作为_______________________________
__________,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-。(2)写出上述反应中的化学方程式:____________________________________________。19.某化学兴趣小组同学用如图装置,充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。6(1)
装置A中需持续通入N2,其目的是________________________________。(2)充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为:装置A中残留有红棕色固体,装置B中固体变蓝,C中溶液褪色,请写出
FeSO4分解的化学方程式:________________________________。(3)装置D中干燥管的作用为____________________________。(4)小组同学利用数字化实
验仪器测定了不同温度时FeSO4·xH2O分解的质量变化情况,得到如图关系:实验结束后,装置B质量增加12.6g,结合上图数据,确定FeSO4·xH2O中的x=________。20.将Fe3O4溶液足量稀盐酸中,然后滴加少量KSCN(SCN-中硫元素的化
合价为-2价)溶液,溶液变红色。再加入新制氯水,发现溶液红色加深,一段时间后,溶液又褪色。回答下列问题:(1)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。(2)为了探究溶液褪色的原因,四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原
为+2价Fe乙溶液中的+3价Fe被氧化为更高的价态丙新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白丁为验证丁同学的猜想合理与否?请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂:浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、0.1mol/LFeCl3、0.
1mol/LCuSO4、20%KSCN溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明丁同学的猜想是合理的