【文档说明】安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷 Word版无答案.docx，共(11)页，2.578 MB，由小赞的店铺上传

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合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期末联考高二年级化学试卷(考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ce-140一：选择题(本大题共16小题，每题3分，

共48分。每小题只有一个正确答案，请把答案涂在答题卡上)1.创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是A.硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能B.杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零

碳甲醇”燃烧不产生CO2C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关D.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理2.三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点

，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是A.氯元素的2p和3p轨道形状均为球形B.氧元素的1s2s、能级的轨道数相同C.基态碳原子的L层没有成对电子D.基态氯原子的外围电子排布式为263s3p3.NF3是微电子工业中一种优

良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283kJ·mol1−，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是A.相同条件下，N2化学性质比F2更稳定B.氮气和氟气的能量总和比NF3低C.()()

()-1223Ng+3Fg2NFgΔH=-287.6kJmolD.NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应4.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲表示恒温恒容条件下，()()2242NOgNOg中各物质的浓度与其消耗速率

之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明1t时刻溶液的温度最高C.图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反

应时间的关系曲线D.图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化5.22MnOCeO−催化剂能催化3NH脱除烟气中的NO，反应为()()()()3224NHg4NOgOg4Ng++=+()26HOg，其机理

如图所示。下列说法正确的是A.该反应Δ0SB.该反应的平衡常数()()()()()44324622NHNOONHOcccKcc=C.步骤Ⅰ可描述为3NH吸附到2MnO表面与表面吸附氧反应生成2NH—和2HO，同时2MnO被还原为23MnO；烟气中的NO和2N

H—反应生成2N和2HOD.该反应中每消耗1mol2O，转移电子的数目约为2346.02106.某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的22HO溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝

。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：反应ⅰ：2222HO2I2HI2HO−+++=+反应ⅱ：686CHO(维生素C)2666ICHO2I2H=−++++下列说法不正确．．．的是A.反应速率：反应ⅰ<反应ⅱB.可得氧化性强弱：222666HOICHOC.溶液的pH始终保持不变

D.溶液最终变蓝，说明所加()()22686HOCHOnn7.已知制备光气2COCl的反应为()()()22COgClgCOClg+Δ0H，将等物质的量的()COg和()2Clg充入密闭容器中，平衡体系

中，平衡混合物的平均摩尔质量M(mM=n总总)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度：12TTB.平衡常数：abcKKK=C.2Cl的平衡转化率：cbaD.b点时，若1

M=66gmol−，则CO的平衡转化率为50%8.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：()()()223Ng+3Hg2NHgHΔ，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是A.其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百

分数，加快反应速率B.反应的()()()ΔH=3EN-N+3EH-H-6EN-H(E表示键能)C.2molN-H断裂同时有1molH-H形成，说明达该条件下的平衡状态D.将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率9.A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置

如图所示，下列说法正确的是ABCDEA.C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子B.D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>DC.B是周期表中电负性最强的元素D.该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C10.我

国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是A.温度升高，水的电离平衡正向移动，()+cH增大，但溶液仍然保持中性B.室温下，pH=4的盐酸溶液中，()+-9-1cH=510mol?L水C.由水电离出的()()+-cH

=cOH水水时，溶液不一定呈中性D.向水中加入4NaHSO固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小11.下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误是A滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出的.B.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00

mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大C.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球D.该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液12.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pHN

a2CO3>NaClO酸性：H2CO3＜HClOB向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀()()spspKAgCl>KAgIC向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液血红色变浅增大

生成物浓度，平衡逆向移动D用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小HClO的pH比CH3COOH大说明CH3COOH酸性比HClO强A.AB.BC.CD.D13.下列有关平衡移动的说法错误的是A.将2mL0.5mol·L-1C

uCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中()2+2--2424CuHO+4ClCuCl(O()4H)+蓝色黄色是吸热过程B.向-12272mL0.1molLKCrO溶液加几滴6mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大()+cH使平衡2-2-+2724Cr

O+HO2CrO+2H逆向移动C.恒温恒容密闭容器，通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡后，再向其中通入1mol氦气，平衡不移动D.加水稀释0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOH电离程度变大

，从()+cH变大14.我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了4NHCl的4FeSO溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是A.4NHCl可增加电解质溶液的导电性B.充电时，阳极的电极反应式为23Fee

Fe+−+−=C.放电时，电极N为负极D.放电时，每转移2mole−，参与反应的铁元素的总质量为112g15.某水样中含一定浓度的CO23−、HCO3−和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的

变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.该水样中c(CO23−)=0.01mol•L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C.当V(HCl)≤20.00mL时，溶

液中c(HCO3−)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(CO23−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.03mol•L-116.常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO

3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A.曲线MP表示()2-4cSO的变化B.BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为()()()()2-2-2+-34cCO>cSO>c

Ba>cOHC.BaSO4的Ksp为1×10-10D.若要使反应2-2-4334BaSO+COBaCO+SO正向进行，需满足()()2-4-22-3cSO<410cCO二：非选择题(本大题共4大题，共52分。)17.化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：（1）S8分子可

形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：95.4-1<95.4S(s,)S(s,)?ΔH=?-0.398kJ?mol℃℃单斜斜方，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是______，基态S原子的原子核外电子有___种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为____形。（2）Cu

的价层电子排布式为_____，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有_____(填字母)。a．b．c．d．（4）已知稀溶液中：()()()+--12Haq+OHaq=HOlΔH=-57.3kJ?mol，则浓硫酸

与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_____(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。（5）1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化如图所示：的①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1_____(填“增大”“减小”或“不

变”)。②写出NO2和CO反应的热化学方程式____。（6）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①262222CH(g

)+7O(g)=4CO(g)+6HO(l)1ΔH；②()22Cs,+O(g)=CO(g)石墨2ΔH；③2222H(g)+O(g)=2HO(l)3ΔH写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变ΔH=____(用含123ΔHΔHΔH、、的式子表示)。18.二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域

的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：①在某温度下，吸收塔中的K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，溶液的pH等于10，则此时溶液中()2-3cCO：()-3cHCO=____(

该温度下H2CO3的-7-1112Ka=4.610Ka=5.010，)。②再生塔中产生CO2的化学方程式为_____（2）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。。已知“重整系统”发生的反应中()()2nFeO=6nCO，则“重整系统”发生反应的化学方

程式为___。（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以()()220.1MPanHnCO=31，：：的投料比充入反应器中，发生反应：()()()()222422COg+6HgCHg+4HOg，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：①该反应在_____自发进行(填“低温”或“高

温”)。②b代表的物质是_____。③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_____(列举2项)。④1T温度下CO2的平衡转化率为_____。19.氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，

难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：（1）向4CuSO与NaCl的混合溶液中通入2SO即可制得CuCl，制备过程中主要发生了以下三步反应，请写出第三步的化学反应方程式：()42424CuSO4NaClNaCuClNaSO+=+过量242232

42NaCuClSO2HO2NaHCuClHSO2NaCl++=++___________。（2）CuCl在含一定浓度Cl−溶液中会部分溶解，存在如下平衡：()22CuClsCuCuCl+−+H0，溶液中()Cuc+和()2CuClc−的关系如

图。①上述反应在B点的平衡常数K=___________22molL−。②使图中的A点变为B点的措施可以是___________。（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl−。①除Cl−的方法是向含Cl−的溶液同时加入Cu和4Cu

SO，该反应的离子方程式为___________。②若用Zn替换Cu可加快除Cl−速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl−效果下降的原因是___________。（4）产品纯度的测定：准确称取氯化亚铜产品2.390

0g，溶于过量的3FeCl溶液中得250mL待测液，从中量取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用10.1000molL−硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，共完成三次滴定，每次消耗()42CeSO溶液体积见下

表。产品中CuCl的质量分数为___________%。(已知：322CuClFeCuFeCl+++−+=++，2433FeCeFeCe+++++=+)123消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)23.8524.3523.95若未用标准溶液润洗滴定管，则

会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。20.氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。（1）N2O4与NO2之间存在反应()()242NOg2NOg。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[()24αNO]

随温度的变化如图所示。①由图推测该反应∆H_____0(填“>”或“＜”)，理由为____。②a点对应的温度下，已知N2O4的起始压强为90kPa，平衡后总压强为_______kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数

)。（2）化工废水中常常含有以二甲胺((CH3)2NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如下图所示。反应原理是：①Cl-在阳极转化为Cl2；②Cl2在碱性溶液中歧化为ClO-；③ClO-将二甲胺氧化为N2，2-3CO和H2O。①写出

电解池中阴极发生反应的方程式____。②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______。③当阴极区收集到6.72L(标况下)H2时，阳极区收集到N2的体积(标况下)是_____L。的