【文档说明】湖北省荆、荆、襄、宜四地七校2021-2022学年高一下学期期中联考试题 化学.pdf，共(5)页，932.132 KB，由envi的店铺上传

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年春荆、荆、襄、宜四地七校化学试题第1页（共6页）化学试题第2页（共6页）2022高一期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Zn—65一、选择题（本题共15小题，每小题

3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）A．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程B．“朝坛雾卷，曙

岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪2．化学与生

产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查B．葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌C．为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用D．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性3.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

（）A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．1L0.2mol/LNa2CO3溶液中所含阳离子数目为0.4NAC．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAD．常温常压下，22.

4LCO、CO2混合气体所含碳原子数小于NA4.已知X为一种常见酸的浓溶液。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A．X可使蔗糖变黑，体现了其吸水性B．

将B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色C．若A为Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程D．工业上，2molB和足量O2充分反应，可得到2molD5.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液：

Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2B．无色透明溶液：H+、K+、S2O2-3、SO2-4C．使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3D．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、NH+4、CO2-3、Cl－6．按如图所示装置和药品进行实验(省略加热装置)，能达到目的

的是（）ABCD分离SiO2和NH4Cl验证非金属性：C＞Si制备少量Fe(OH)2沉淀制取并收集少量氨气7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．Fe

Br2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：ClO－+H2O+SO2=HClO+HSO-3D．NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：H++SO2-4+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O8．一定条件下

，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（）A．c点之后容器内气体颜色不再改变B．生成物的总能量低于反应物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点反应物浓度D．在cd段，该反应的逆

反应速率逐渐减小9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．在恒压密闭容器中发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，充入Ar，反应速率不变D．100mL2

mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢化学试题第3页（共6页）化学试题第4页（共6页）10.液流电池是电化学领域的一个研究热点，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌-溴液流电池，电解液为溴化锌的水

溶液(阳离子交换膜：允许阳离子透过，而阴离子、分子不通过)。下列说法错误的是（）A．负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2＋B．放电过程中，当b电极减少13g，a极区溶液中将增加0.4molBr－C．放电过程中，电子由b极经负载、a极、电解质溶液回

到b极D．交换膜除限定离子迁移外还可阻止Br2与Zn直接接触发生反应11.实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是（）A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为BaCl2

溶液B．在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量

12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）A.反应II中每生成1molNa2FeO4转移的电子数目为4NAB.该生产条件下，物质的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4C.可用FeCl2溶液作

为反应I中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中循环利用D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水13．中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga和Al同族，性质相似

。下列说法中正确的是（）A．砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料B．砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同C．氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2OD．砷在周期表中位于第四周期第ⅤA族，与H2在常温下可剧烈化合

为AsH314.物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．断裂

1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少D．氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与右图一致15.向200mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如

图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(H2SO4)＝1mol/LB．m2＝11.2C．产生H2的体积为2.24LD．C点溶液中溶质有2种二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．(14分)A、B、C、D、E、F、G为六种短周期元素

，且原子序数依次增大。A与B、C、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D能形成两种液态化合物A2D和A2D2，F元素的周期序数与主族序数相等，A、G和C、E的原子序数之和相等。(1)D与E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式_______

，所含的化学键类型为___________。(2)D、E、F、G简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用离子符号表示)(3)比较B和C最简气态氢化物稳定性强弱____________＞___________

_。(用化学式表示)(4)在一定条件下，E元素的单质能与A元素的单质化合生成EA，EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______________________________，若将1molEA和2molF单质混合加入足量的水，充分

反应后生成气体的体积是_______L(标准状况下)。(5)CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式__________________________________________________

________________________。化学试题第5页（共6页）化学试题第6页（共6页）17.(15分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，

雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________。A．2v正(NO)=v逆(CO2)B

.混合气体中N2的体积分数保持不变C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C＝OD．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)

+N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_______________；②实验a中NO的平衡转化率为__________

_______________。③与实验b相比，实验c改变的条件是___________________。Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广

泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：①该燃料电池中正极通入的物质是__________，负极发生的反应式为________________________。②电池工作时，OH-移向___________电

极(填“a”或“b”)。③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_________g。18.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰

氯，反应的化学方程式为：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。(1)

仪器A的名称为____________，仪器B中冷凝水入口为__________。(填“a”或“b”)。(2)C中盛放的药品是___________，其作用为_____________________________________________。(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯

气，写出相关离子方程式____________________________。(4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响．．．．．．．．．．．，请用化学方程式表示______________________。(5)反应过程中，为防止SO2Cl2分解，可采取的措施有__________

_______________。(至少写一条)(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，___

_____________________。19.(12分)工业上利用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：(1)K2CrO4中铬元素的价态为________，“碱熔”过程中Cr2O3和KOH、O2反应生

成K2CrO4的化学方程式为__________________________________________________。(2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚__________。A.石英坩埚B.氧化铝坩埚C.铁坩埚D.瓷坩埚(3)为检验“还原”

前的滤液中是否含有微量的Fe3+，可选用的化学试剂中有____________________。(4)“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为Cr2O2-7，则“还原”反应涉及到的离子方程式为________。(5)为得到较为纯净的Cr

(OH)3需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤Cr(OH)3的基本操作___________________________________________________________________________________。荆、荆、襄、宜四地七校试卷第1页，共

1页2022年春高一期中联考参考答案一、选择题CBDCCABBDCDACDA二、填空题16.(14分，除标注外每空两分)(1)离子键、非极性共价键(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)>r(A

l3+)(3)NH3（1分）CH4（1分）(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑56(5)17.（15分，除标注外每空两分）Ⅰ.(1)BDE(2)①2.5×10-4mol·L-1·min-1②60%③使用催化剂Ⅱ.①空气（1分）N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O②a③8018

.（14分，除标注外每空两分）(1)分液漏斗（1分）b(2)碱石灰（1分）防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的SO2和Cl2(3)2MnO-4+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O(4)SO

2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5)减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等(答出一条，合理即得分)(6)向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质。19.（12分，除标注外每空两分）(1)+6(条件不为扣分

点)(2)C(3)KSCN溶液(4)Cr2O27−+3SO23−+8H+=2Cr3++3SO24−+4H2O(5)待过滤完毕，向Cr(OH)3滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两三次

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