【文档说明】专题二 化学中常用计量.docx，共(6)页，111.905 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e42f04d3ee7841a074ce103c445d0a15.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页专题二化学中常用计量题组一、选择题1.[2023全国甲卷，6分]𝑁A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A)A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5𝑁AB.标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00𝑁AC.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0

.02𝑁AD.1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0𝑁A[解析]异丁烷的结构简式是HC(CH3)3,含13个共价键，故0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5𝑁A=6.5𝑁A，A正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下

的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0LpH=2的H2SO4溶液中𝑛(H+)=1.0L×10−2mol⋅L−1=0.01mol，H+的数目为0.01𝑁A，C错误；Na2CO3溶液中CO32−部分水解，故1.0L1.0mol⋅L−1的N

a2CO3溶液中CO32−的数目少于1.0𝑁A，D错误。2.[2023辽宁，3分]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C⬚⬚K2S+N2↑+3CO2↑。设𝑁A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A.11.2LCO2含π键数目为𝑁A

B.每生成2.8gN2转移电子数目为𝑁AC.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2𝑁AD.1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中含S2−数目为0.1𝑁A[解析]CO2的结构式为O⬚⬚C⬚⬚O，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键

数目也无法计算，A项错误；每生成1molN2转移电子数为12𝑁A，则每生成2.8g(0.1mol)N2，转移电子数为1.2𝑁A，B项错误；0.1molKNO3晶体中含有0.1molK+和0.1molNO3−，所含离子数目为0

.2𝑁A，C项正确；S2−会发生水解，故1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中S2−数目小于0.1𝑁A，D项错误。3.[2022河北，3分]𝑁A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电

子个数为0.1𝑁A第2页B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1𝑁AC.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1𝑁AD.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32−的个数为0.1𝑁A[解

析]2Na2O2+2H2O⬚⬚4NaOH+O2↑中转移2e−，则3.9g(0.05mol)Na2O2参与反应，转移电子个数为0.05𝑁A，A项错误；1.2gMg为0.05mol，MgO、Mg3N2中Mg均是+2价，故转移

电子个数为0.1𝑁A，B项正确；2.7gAl为0.1mol，与足量NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O⬚⬚2NaAlO2+3H2↑，生成H2的个数为0.15𝑁A，C项错误；6.0gSiO2为0.1mol，与足量NaOH反应得到0.1molNa

2SiO3，SiO32−因水解个数少于0.1𝑁A，D项错误。4.[2022辽宁，3分]设𝑁A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.1.8g⬚18O中含有的中子数为𝑁AB.28gC2H4分子中含有的𝜎键数

目为4𝑁AC.标准状况下,22.4LHCl气体中H+数目为𝑁AD.pH=12的Na2CO3溶液中OH−数目为0.01𝑁A[解析]一个18O中含有10个中子，1.8g⬚18O的物质的量为0.1mol，含有的中子数为𝑁A，A项正确；一个C2H4分子中

含有5个𝜎键，28gC2H4为1mol，含有的𝜎键数目为5𝑁A，B项错误；HCl分子中不含H+，C项错误；碳酸钠溶液的体积不确定，不能计算溶液中OH−数目，D项错误。5.[2022全国甲卷，6分]𝑁A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A

.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5𝑁AB.2.0L1.0mol⋅L−1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0𝑁AC.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4𝑁AD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10�

�A[解析]题给条件不是标准状况下，不可以使用𝑛=𝑉22.4L⋅mol−1计算氢气的物质的量，A项错误；AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+会发生水解，Al3+的数目小于2.0𝑁A，B项错误；1mol苯甲酸有7mol碳原子，

所以0.20mol苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是1.4𝑁A，C项正确；根据Cu2+2e−→⬚Cu，可得阴极增重6.4gCu时，外电路中通过电子的数目为0.2𝑁A，D项错误。第3页6.[2021

全国甲卷，6分]𝑁A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C)A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10𝑁AB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4𝑁AC.32g环状S8（）分子中含有的S—S键数为1𝑁AD.1LpH

=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1𝑁A[解析]D2O的摩尔质量为20g⋅mol−1，每个D2O分子中含10个质子，18gD2O的物质的量为18g÷20g⋅mol−1=0.9mol，其所含质子数为9𝑁A，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2+H2O⬚⬚

2HNO3+NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3molNO2完全反应时，转移电子数为2𝑁A，B项错误；环状S8的摩尔质量为256g⋅mol−1，1个S8分子中含8个S—S键，32g环状S8的物质的量为0.125mol，含S—S键数目为0.

125×8𝑁A=1𝑁A，C项正确；溶液呈酸性，说明存在平衡Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，故1LpH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−数目少于0.1𝑁A，D项错误。7.[

2021河北，3分]𝑁A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(C)A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18𝑁AB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2𝑁AC.电

解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为𝑁AD.1L1mol⋅L−1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于𝑁A[解析]标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1mol，氟气为双原子分子，每个F原子中含有9个质子，故1mol氟气所含质子数为18𝑁A，A

项正确；碘单质与氢气的反应为可逆反应，则1mol碘蒸气和1mol氢气不能完全转化为碘化氢，故生成的碘化氢分子数小于2𝑁A，B项正确；电解饱和食盐水时，阴阳极上分别产生氢气和氯气，二者质量之比为2:71，则生成的气体总质量为73g时，阴阳

两极各生成了1mol氢气和1mol氯气，转移电子数为2𝑁A，C项错误；1mol⋅L−1溴化铵溶液中存在电荷守恒：𝑐(H+)+𝑐(NH4+)=𝑐(OH−)+𝑐(Br−)>1mol⋅L−1，故1L1mol⋅L

−1溴化铵溶液中的NH4+和H+数目之和大于𝑁A，D项正确。第4页8.[2021湖南，3分]𝑁A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.18gH218O含有的中子数为10𝑁AB.0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1𝑁A

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2𝑁AD.11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5𝑁A[解析]18gH218O的物质的量为18g20g⋅mol−1

=0.9mol，则18gH218O中含有的中子数为9𝑁A，A错误；0.1mol⋅L−1的HClO4溶液的体积未知，不能计算出H+的数目，B错误；2molNO与1molO2发生反应2NO+O2⬚⬚2NO2、2NO2⇌N

2O4，故充分反应后的分子数小于2𝑁A，C错误；标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，二者发生取代反应，1molCl2完全反应生成1molHCl，再根据碳原子守恒，可知反应后的分子数为1.5𝑁A，D正确。【易错警示】

切记不能忽略NO2和N2O4之间的相互转化2NO2⇌N2O4,故2molNO与1molO2在密闭容器中反应后的分子数小于2𝑁A，C错误。9.[2020全国卷Ⅲ，6分]𝑁A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.22.4L（标准

状况）氮气中含有7𝑁A个中子B.1mol重水比1mol水多𝑁A个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有𝑁A个碳原子D.1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有28𝑁A个电子[解析]22.4L（标准状况）氮气为1m

ol，若按714N计算，含有的中子数为14𝑁A，A项错误；1mol重水与1mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g石墨烯和12g金刚石含碳原子数均为𝑁A，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含

有电子，D项错误。【易错警示】求某物质的水溶液中电子数目时一定不能忽略溶液水中含有的。10.[2020浙江7月选考，2分]𝑁A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4MnO4−+5HCHO]完全

反应转移的电子数为20𝑁A第5页B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为𝑁A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5𝑁A

D.1L浓度为0.100mol⋅L−1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100𝑁A[解析]MnO4−中Mn为+7价，4molMnO4−完全转化为Mn2+转移20mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，B项错误；不知道溶液的体积，水电离出

的H+数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100𝑁A，D项错误。11.[2019全国卷Ⅰ，6分]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错

误的是(D)A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3mol⋅L−1（设冰的密度为0.9g⋅cm−3）C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl⇌H++Cl−[解析]观察题图知，第一层HCl以分子形式存在

，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1mol，则𝑛(Cl−)=1×10−4mol，𝑛(Cl−)=𝑛(H+)，冰的体积𝑉=1mol×18g⋅mol−10.9g⋅cm−3=20.00cm3，𝑐(H+)=1×10−4mol20×10−3L=5.0×

10−3mol⋅L−1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。二、非选择题第6页12.[2021浙江1月选考，4分]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应:3S+6KOH△⬚

2K2S+K2SO3+3H2O(𝑥−1)S+K2S△⬚K2S𝑥(𝑥=2∼6)S+K2SO3△⬚K2S2O3请计算:（1）0.480g硫单质与𝑉mL1.00mol⋅L−1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则𝑉=3

0.0。[解析]0.480gS的物质的量为0.015mol，与KOH恰好完全反应只生成K2S和K2SO3，消耗0.03molKOH，结合题给条件可列式1.00mol⋅L−1×0.001𝑉L=0.03mol，解得𝑉=30.

0。（2）2.560g硫单质与60.0mL1.00mol⋅L−1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S𝑥和K2S2O3,则𝑥=3;(2𝑥+2)S+6KOH△⬚2K2S𝑥+K2S2O3+3H2O

2𝑥+260.0800.060𝑥=3。（写出计算过程）[解析]𝑛(S)=2.560g32g⋅mol−1=0.080mol，𝑛(KOH)=0.060L×1.00mol⋅L−1=0.060mol。由于反应只生成K2S𝑥和K2S2

O3，结合题给反应方程式可列式：(2𝑥+2)S+6KOH△⬚2K2S𝑥+K2S2O3+3H2O2𝑥+260.0800.060解得：𝑥=3。