【文档说明】湖南省株洲市第二中学2023-2024学年高一上学期第二次适应性检测化学试题 含解析.docx，共(14)页，248.836 KB，由小赞的店铺上传

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株洲市第二中学2023-2024学年度高一第一学期第二次适应性检测化学试题卷时量：75分钟满分：100分一、单选题1.关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHS

O2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于

碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；D．物质分类均符合其含义，D正确；故选D。2.磁流体是电子材料

的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是A

.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。【详

解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；B．分散质粒子直径在36~55nm之间，所得分散系为胶体，所以不悬浊液，B错误；C．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；D．该分散性属于胶

体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；故合理选项是D。3.对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是A.都呈电中性B.本质区别是分散质微粒直径大小C.都是混合物D.溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸【答案】D【解

析】【分析】【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊

液，故B正确；C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为D。4.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐

酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是是A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.N

aOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解析】【分析】【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成

硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。5.

下列离子方程式正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：CO23−＋2H＋=H2O＋CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO24−=BaSO4↓C.向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D.向硝酸

银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓【答案】D【解析】【分析】【详解】A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成

水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO24−=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀

，故D正确；故选D。6.下列物质属于电解质的是A.BaSO4B.ZnC.稀HNO3D.CO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A．BaSO4属于盐、属于电解质，A符合；B．Zn是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合；C．稀HNO3

是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合；D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D不符合；答案选A。.7.能用

H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁固体和稀盐酸反应B.稀硫酸滴入氨水中C.二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D.澄清石灰水和稀硝酸反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合题意；B．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+4NH+H2O，B不合题意；C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO2+2OH-=2-3CO+H2O，C不合题意；D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程

式为：H++OH﹣=H2O，D符合题意；故答案为：D。8.下列在水溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、K+、CO23−、OH-B.Ba2+、Na+、SO24−、NO3−C.Na+、Fe2+、H+、NO3−D.K+、NH4+、Br-、I-【答案】D【解析】【分析】【详解】A．

NH4++OH-=NH3·H2O，A不合题意；B．Ba2++SO24−=BaSO4↓，B不合题意；C．Fe2+、H+、NO3−三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；D．K+、NH4+、Br

-、I-各离子之间均不反应，故能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。9.某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO24−、X等五种离子，则X是A.CO23−B.Fe3+C.Mg2+D.Ba2+【答案】C【解

析】【分析】【详解】A．H+与CO23−能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO23−，A项错误；B．含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；C．Na+、H+、Cl﹣、SO24−、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意，C项正

确；D．Ba2+与SO24−能结合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D项错误；答案选C。10.如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是A.该反应是复分解反应B.反应方程式为NH3+O2

一定条件H2O+N2C.生成物丙、丁的质量比为9：14D.反应前后只有一种元素的化合价不变【答案】D【解析】【分析】【详解】A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A项错误；B．根

据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为4NH3+3O2一定条件6H2O+2N2，B项错误；C．根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，C项错误；D．根据B

中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反应前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；答案选D。11.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，

其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中氢元素被还原【答案】D【解析】【分析】Na

H中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H

元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；故选D。12.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.的C.D.【答案】C【解

析】【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，

锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；故选C。13.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还

原反应原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.C+H2O=CO+H2【答

案】C【解析】【分析】在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，-3BrO中Br被还原，最后都生成Br2，属于归中反应。【详解】A．氯气是氧化

剂，溴化钠是还原剂，不属于归中反应，A项错误；B．所给反应不是氧化还原反应，B项错误；C．被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，属于归中反应，C项正确；D．氧气氧化剂，碳是还原剂，不属于归中反应，D项错

误；答案选C。14.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.FeCl3→FeCl2D.CO→CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；B．Cu→

Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；故选C15.已知：①2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=

2FeCl3B.少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C.氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D.反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯气的氧化性大

于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；B．根据反应③氯气氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；C．根据反应②中，溴水为氧化剂

，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；答案选C。是。为16.金属钠能浮在水面

上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8～1.0之间D.不能确定【答案】C【解析】【详解】金属钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小；水的密度是1.0g/cm3，

则金属钠ρ煤油＜1.0g/cm3；在煤油中沉在油层下，说明钠的密度比煤油大。煤油的密度是0.8g/cm3，则钠的密度比煤油大，ρ煤油＞0.8g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间，故合理选项是C。17.下列叙述中正

确说法有几个①钠在自然界都是以化合物形式存在②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1③可用水来确定某2NaO粉末中是否含有22NaO④将足量的22NaO、2NaO分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色⑤22NaO分别与水及2CO反应产生相同量的2O时，需要水和2CO的质量相等⑥钠是一种活泼的

金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】【详解】①钠的化学性质非常活泼，在自然界都是以化合物形式存在，正确；②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，错误；③过氧化钠与水反应会产生氧气，有气泡产生，故

可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，正确；④过氧化钠具有漂白性，酚酞溶液最终无色，错误；⑤Na2O2与水及CO2反应时，222222222O~2HO~O2O~2~ONaNaCO，，产生相同量的O2时，需要水和CO2的物

质的量相等，但质量不相等，错误；⑥钠与水反应，不能把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来，错误；故选B。二、填空题18.有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序号作答）。（1）按组成分类，属于单质的是

______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。【答案】①

.①②.③③.②④.④⑤.⑤⑥⑥.⑦⑦.①⑧.②④⑤⑥⑦【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属

阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。【详解】①Fe是金属单质，能导电；②Na2O是由氧元素和钠元素组成，

属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；④Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；⑤MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电

；⑥NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；⑦H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素组

成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；⑨CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；

属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。19.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___

(填序号)。①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO2-3、SO2-4、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中

加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是

”或“否”)___，理由是___。【答案】①.③⑤②.Mg2＋、Cl－③.Cu2＋、CO2-3、SO2-4④.Na＋⑤.Cl－⑥.是⑦.溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【解析】【详解】Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须

电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，答案选③⑤；Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO2-3、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不存在SO

2-4；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。（1）根据以上分析可知原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO2-3、SO2-4，可能含有的离子是Na＋。（2）实验③说明原溶液中

含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此实验③可以省略。20.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_____

__，还原产物：_______(都填化学式)。（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。（3）当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_______。（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况．．．．．．_______【答案】（1）①.

Cl2②.NH3③.N2④.NH4Cl（2）3∶2（3）3（4）【解析】【分析】【小问1详解】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由−3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂

；故答案为：Cl2；NH3；N2；NH4Cl。【小问2详解】该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，3个氧化剂与2个还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；故答案为：3∶2。【小问3详解】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+

N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8个NH3反应时转移电子6个，当有4个NH3参加反应时，转移的电子物质的量为3个；故答案为：3。【小问4详

解】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，Cl

2得电子，NH3失电子，反应中转移6e－，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。21.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2Fe

Cl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑请根据上述反应分析推断后回答下列问题：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。（2）Cr2O2-7、I-在强酸性

溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O2-7、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用

NaHSO3将酸性废液中的Cr2O2-7还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2（2）①.不能②.Cr2O27−会氧化I-（3）Fe2+、Cl-（4）Cr2O27−+3HSO3−+5H+=2C

r3＋+3SO24−+4H2O【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。【小问1详解】根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl

3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl

3＞I2；【小问2详解】氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O2-7、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O27−会氧化I-；【小问3详解】FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依

次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O2-7、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；【小问4详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com