【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练29.docx，共(4)页，305.479 KB，由小赞的店铺上传

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专练29盖斯定律反应热的比较和计算1．[2021·浙江卷6月]相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋Δ

H42．[2021·浙江卷1月]在298.15K、100kPa条件下，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1J

·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是()3．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H—HH—O

键能/(kJ·mol－1)436463热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1则2O(g)===O2(g)的ΔH为()A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ

·mol－1D．－498kJ·mol－14．[2022·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==

=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2

ΔH＝－297.3kJ·mol－15．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l

)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]

kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ6．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1,②H2(g)＋12O2(g)===H2O

(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l

)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氢气的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH27．[2022·江西南康中学月考]已知一定温度下：①N2(g)＋

O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是()A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH2＝E

1－E3B．2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.

8>Q2>2Q1D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906kJ·mol－18．室温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A．将CuS

O4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C．ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH39．[2022·河南南阳期中]运载火箭“太空发射系统”所需燃料为高能火箭燃料肼(H2N—NH2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：化

学键N—NO===ON≡NO—HN—H键能/(kJ·mol－1)159498943460a下列判断不正确的是()A．表中的a＝389B．图示中的ΔH3＝＋2249kJ·mol－1C．H—O键比H—N键稳定D．N2H4在氧

气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－110．[2022·黑龙江八校联考]相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1>ΔH2的是()A．2H2(g

)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH2B.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1；H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH＋4(aq)＋H2O(l)ΔH2C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2D.CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)ΔH1；2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH2