【文档说明】江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，501.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分；考试用时90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试号等用0.5mm黑色墨水签字笔填写在答题卷上相对应的位置。3.答选

择题必须用2B铅笔把答题卷相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5mm黑色墨水签宇笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32选择题(共40

分)单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可直接转化为清洁燃料B.甲醛水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜产品C.体积分数为95%的乙醇可直接用作医疗消毒剂D.利用粮食酿酒经

过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】【详解】A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H

2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故A错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液具有毒性，不可用福尔马林浸泡海鲜防腐保鲜，故B错误；C．医用酒精的体积分数是75%，故C错误；D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变

为酒精，都是化学变化，故D正确；答案选D。2.下列有关化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：B.醛基(—CHO)的电子式：C.CH4的球棍模型：D.乙烯分子的结构式：CH2=CH2【答案】B【解析】【详解】A．氯是17号元素，氯离子的结构示意图为：，A错误；B．醛基中碳与氧原子间形

成碳氧双键，故电子式为：，B正确；C．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，C错误；D．乙烯的结构式，应该用短线表示出所有的共用电子对，为D错误；答案选B。3.工业上最初获得苯的主要方法是A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的干馏D.煤的液化【答案】C【解析】【详解】A．石油的分馏主要得到饱和

烃类物质，故A错误；B．石油的裂解主要得到烯烃类物质，故B错误；C．煤的干馏产物中含苯、苯的同系物、稠环芳烃等芳香族化合物，再经蒸馏分离出苯，故C正确；D．煤的液化得到甲醇，故D错误；答案选C。4.下列说法不正确的是A.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体B.3517Cl与3717

Cl互为同位素C.CH3OCH3与CH3CH2OH互为同系物D.金刚石与C60互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A.CO(NH2)2与NH4CNO的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故A说法正确；B.3517Cl与3717Cl两种原子的质子

数相同、中子数不同，二者互为同位素，故B说法正确；C.CH3OCH3属于醚，CH3CH2OH属于醇，结构不相似，二者不互为同系物，故C说法错误；D.金刚石与C60是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，二者互为同素异形体，故D说法正确；答案选C。5.下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.CO

2C.N2D.NaCl【答案】B【解析】【详解】A．NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，A错误；B．CO2是以共用电子对形成的共价化合物，B正确；C．N2是单质，不是化合物，C错误；D．NaCl是由钠离子和氯离子形

成的离子化合物，D错误；答案选B。6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.HClO⎯⎯⎯⎯⎯→光照Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→Fe点燃FeCl3B.NH32O催化剂，Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→NO22OHO⎯⎯⎯→HNO3C.FeS22

O高温⎯⎯⎯→SO32HO⎯⎯⎯→H2SO4D.Si(s)HCl(aq)⎯⎯⎯→SiCl4(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→2H(g)高温Si(s)【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸在光照下分解生成氯化氢和氧气，故A错误；B．氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易

被氧化为二氧化氮，溶于水中得到硝酸，B正确；C．FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C错误；D．硅和氯气反应直接生成四氯化硅，故D错误；答案选B。7.下列有机反应属于加成反应的是A

.CH3CH3+Cl2⎯⎯⎯⎯⎯→光照CH3CH2Cl+HClB.CH3CH=CH2+Cl2500℃⎯⎯⎯⎯⎯→ClCH2CH=CH2+HClC.2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3COOHD.nH2C=CH2催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→(聚乙烯)【答案】D【解析】【分析】加成反应是

有机物分子中的不饱和键断裂，断键碳原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此分析判断。【详解】A．CH3CH3+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故A不选；B．CH3CH=CH2+Cl2500

℃⎯⎯⎯⎯⎯→ClCH2CH=CH2+HCl属于取代反应，故B不选；C．2CH3CH2OH+O2催化剂→2CH3COOH属于氧化反应，故C不选；D．nH2C=CH2催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→(聚乙烯)，属于加成聚合反应，故D选；答案选D。8.下列有

关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.葡萄糖不能发生水解反应B.油脂的水解反应又叫皂化反应C.蛋白质发生变性后，生成氨基酸D.棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖是单糖，

不能水解，故A正确；B．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，故B错误；C．蛋白质水解生成氨基酸，故C错误；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；答案选A。9.锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误．．的是（）A.石墨为正极B.

电池放电时Zn电极逐渐溶解C.电子由石墨经导线流向Zn片D.电池放电时实现了化学能向电能的转化【答案】C【解析】【分析】由原理示意图可知，锌空气电池中，Zn电极为负极发生氧化反应，石墨电极为正极发生还原反应。【详解】A．通过分析可知，锌

空气电池中石墨为正极，A项正确；B．通过分析可知，锌空气电池，锌电极为负极，发生氧化反应，逐渐溶解，B项正确；C．通过分析可知，锌空气电池中，Zn为负极，石墨为正极，因此，电子是从Zn电极经过导线流向石墨电极，C项

错误；D．原电池是将化学能转变为电能的装置，D项正确；答案选C。【点睛】原电池中涉及的三个方向：一是电子的方向，沿着外电路中的导线从负极迁移到正极；二是电流的方向，外电流从正极流向负极，内部的电流从负极流向正极；三是电

池内部电解质溶液中的离子迁移方向，阳离子朝向正极迁移，阴离子朝向负极迁移。10.炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)高温2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减慢B.当反应达到化学平衡

时，v(正)=v(逆)=0C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D.某温度下达到平衡时，()()2COCOnn不再随时间而变化【答案】D【解析】【详解】A.升高温度，反应速率增大，故A错误；B.化学平衡是一种动态平衡，当反应达到化学平衡时，υ(

正)=υ(逆)＞0，故B错误；C.提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，故C错误；D.随着反应的进行，CO的物质的量逐渐减少，CO2物质的量逐渐增多，因此该比值()()2COCOnn逐渐减小

，当反应达到平衡时，CO、CO2物质的量不再随时间而变化，故该比值保持不变，故D正确；故选D。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括

两个选项，只选一个且正硝的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。11.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2OB.铁与过量稀HNO3反应：3Fe+8H

++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OC.氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2++2H2OD.铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2H2O+2NO2↑【答案】CD【解析】【详解】A.一水

合氨为弱碱，不能写成离子形式，离子方程式为H＋+NH3∙H2O＝NH4++H2O，A项错误；B.铁与足量稀HNO3反应，铁被氧化成三价，离子方程式为Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O，B项错误；C.氢氧化铜不溶于水，硝酸为强酸

，离子方程式为2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+＋2H2O，C项正确；D.铜与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2H2O+2NO2↑，D项正确；答案选CD。【点睛】氨水为弱碱写成NH3∙H2O；铁与稀HNO3反应时，HNO3过

量生成三价铁，铁过量生成二价铁；金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮。12.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiB.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金

属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。【详解】A．SO2和Si都只含共价键，但SO2为分子晶体，Si为原子晶体，A不合题意；B．CO2

和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意；C．NaCl含有离子键，是离子晶体，HCl含有共价键，是分子晶体，C不合题意；D．CCl4含有共价键，是分子晶体，KCl含有离子键，是离子晶体，D不合题意。答案选B。13.几种短周期元素的原子半径及主要

化合价如表所示，下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金属性：X>YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C

.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.在一定条件下，W单质可以和Z的氢化物发生置换反应【答案】AD【解析】【分析】X、Y化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，W有-2价，处于ⅥA族，原子半径与X、Y相差较大，可知W处于第二周期，X、Y处于第三周期，

故X为Mg、Y为Al、W为O，Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径与W相差不大，二者应同周期，故Z为N元素，由以上分析可知X为Mg、Y为Al、Z为N元素，W为O，以此解答该题。【详解】A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性X(Mg)>Y(Al)，故A正确；B．氮气与氧气在放电或高温条件

下反应生成NO，不能直接得到NO2，故B错误；C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；D．非金属性W(O)>Z(N)，氧气氧化性强于氮气，一定条件下

，氧气可以与氨气反应生成氮气与水，故D正确。答案为AD。14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.常温常压下，1molCH3CH2OH中含共价键数为8NAB.14g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合气体中含氢原子数为2NAC.17g羟基(-OH)中含有电子数为9NAD.0.1m

olN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A．根据各原子的成键特点，1molCH3CH2OH中含共价键为8mol，则共价键数为8NA，A正确；B．乙烯和丙烯的都是烯烃，最简式为CH2，14克CH2含氢原子数为2NA，

B正确；C．羟基的摩尔质量为17g/mol，1mol羟基含电子数9NA，C正确；D．氮气和氢气在高温、高压及催化剂下反应生成氨气是可逆反应，不能完全反应，故产物的分子数小于0.2NA，D错误；答案选D。15.根据下列实验操作和现象

所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O与NH4C

l的反应为吸热反应B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质C用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1K

I溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度A.AB.BC.CD.D【答案】AC【解析】【详解】A．在小烧杯中加入20gBa(OH)2⋅8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快

速搅拌并触摸烧杯外壁下部,发现很冷，能够说明Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应中吸收了热量，该反应为吸热反应，故A正确；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸，酸性环境下，发生氧化还原反应生成三价铁离子，故不能说明样品变质，故B错误；C．加入浓

盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，故C正确；D．向5mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液中滴入0.1mol⋅L−1KI溶液5∼6滴，FeCl3过量，无论Fe3+与I−的反应是否有一定限度，滴加KSCN溶液后都会变红，故D错误；答案选

AC。非选择题(共60分)16.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子

方程式为______。(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•m

ol-1的离子化合物X，则X的电子式为______。【答案】(1).第3周期IA族(2).HF＞NH3(3).Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O(4).H2S＋Cl2=2HCl＋S↓(5).NaOH＞Al(OH)3(6).【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为

H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，据此分析。【详解】(1)同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，则①～⑧中原子半径最大的元素是Na，在周期表中的位置为第3周期IA族；

(2)非金属性F＞N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则元素N、F的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞NH3；(3)元素Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，元素Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，HClO

4是强酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O；(4)可通过置换反应证明元素的非金属性强弱，则可以说明元素Cl的非金属性比元素S强的化学反应是H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；(5)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水

化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al(OH)3；(6)元素H、N可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X，X为NH4H，

NH4H由铵根离子和H-构成，电子式为。17.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)十H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)该反应为

______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。a．升高温度b．充入氮气C．加入合适的催化剂d．降低压强(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。t/min0251015n(

CO2)/mol10.750.50.250.25从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为______。(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平

衡状态的是______。a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化b．体系压强不变c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速

率之比为3:1【答案】(1).放热(2).ac(3).0.15mol·L-1·min-1(4).75%(5).c【解析】【详解】（1）根据能量图示可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应；（

2）温度、压强、催化剂、浓度均可影响物质的反应速率，故升高温度，加入合适的催化剂，均可加快反应速率；恒容容器中，充入氮气，物质的分压及浓度不变，故反应速率不变；降低压强会减小反应速率；故答案为：ac；（3）根据三段式可知：()()()()22320.5

1.50.250.755s0.250.75COg+3HgCHOHg+HOg起转，从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率()-1-120.75vH==0.15molLmin5，反应平衡时，H2的浓度为：-10.125molL，则转化率为：-1-11.125mo

lL1.5m100olL%=75%；（4）反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率。a：当各物质的浓度均不再变化可以说明反应达到平衡状态，故a不符合题意；b：该反应反应前后气体总物质的量不相等，在反应过程中体系的压强发生变化，当体系压强不变时，可以说明反应达到平衡状态，

故b不符合题意；c：平衡时各组分物质的量之比，与反应物转化率和起始量有关，而且该比值不能说明各组分的浓度保持不变，故c符合题意；d：H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1，说明氢气的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡，故d不符合题意；答案为c

。18.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)A的电子式为______，C的名称为______，D的分子式为______。(2)B的同分异构体的结构简

式为______，D中的官能团名称是______。(3)写出下列编号反应的反应类型：①______，③______。(4)写出下列编号反应的化学方程式：②______；④______。【答案】(1).(2).乙醛(3).C2H4O2(4)

.CH3–O–CH3(5).羧基(6).加成反应(7).氧化反应(8).2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(9).CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加

成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答。【详解】(1)A为CH2=CH2，其电子式为；C是乙醛，D是乙酸，分子式为C2H4O2；(2)B为乙醇，其同分异构体的结

构简式为：CH3–O–CH3；D为乙酸，含有官能团为羧基；(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛；(4)反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；反应④是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，方程式为：C

H3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O。19.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：(1)写出CuO

、Cu2O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：______、______。(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为______。(4)C

u(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、______、过滤、冰水洗涤、______。【答案】(1).CuO+

2H+=Cu2++H2O(2).3Cu2O＋14H+＋23NO−=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O(3).防止温度过高HNO3分解(4).搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度(5).SiO2(6).2Cu(NO3)2Δ2CuO＋4NO2↑＋O2↑(7).冷却结

晶(8).低温烘干【解析】【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等，固体废渣中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO、Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，加入氢氧化铜中和掉剩余的稀硝酸，过滤所得废渣的主要成分的化学式为SiO2，

得到硝酸铜溶液。【详解】(1)CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2O中铜元素的化合价为+1价，具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应

的离子方程式为3Cu2O＋14H+＋23NO−=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；(2)为了防止温度过高HNO3分解，所以酸溶时反应温度不宜超过70℃；根据影响化学反应速率的因素，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提

高硝酸的浓度等；(3)Cu、CuO、Cu2O和SiO2这四种物质，只有SiO2和硝酸不反应；中和剩余的硝酸时要加入过量的氢氧化铜，所以过滤后所得废渣的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；(4)Cu(N

O3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为2Cu(NO3)2Δ2CuO＋4NO2↑＋O2↑；根据硝酸铜的溶解性特征及受热易分解的性质，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是：蒸发浓

缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。20.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。(

2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。(3)取用

氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______【答案】(1).2CO

＋2NO催化剂2CO2＋N2(2).SO2＋MnO2=MnSO4(3).SO2＋2NH3·H2O=2+4NH＋2-3SO＋H2O(4).n(NH3)=1.232L/22.4mol·L-1=0.055mol132g.mol-1n[(NH4)2SO4]+115g.

mol-1n(NH4HSO4)=3.875g①2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.055mol②由①②得：n[(NH4)2SO4]=0.025moln(NH4HSO4)=0.005moln[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=5∶1【解析】【详解】(1)

治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO＋2NO催化剂2CO2＋N2；(2)①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，据图可知，SO2与MnO2发生反应I生成MnSO4，根据得失电子

守恒和原子守恒，反应I的化学方程式为SO2＋MnO2=MnSO4；②尾气也可用氨水法处理，用过量氨水吸收SO2尾气生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2+4NH＋2-3SO＋H2O；(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［

只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，氨气的物质的量为n(NH3)=11.232L22.4Lmol−=0.055mol，根据质量守恒有132

g·mol-1n[(NH4)2SO4]+115g·mol-1n(NH4HSO4)=3.875g①，根据氮原子守恒有2n[(NH4)2SO4]+n(NH4HSO4)=0.055mol②，由①②得：n[(NH4)2SO4]=0.025mo

l、n(NH4HSO4)=0.005mol，n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=5∶1。