【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第4章　非金属及其化合物 第16练　氯及其化合物 Word版.docx，共(5)页，455.287 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是()A．Cl2在通常状况下呈黄绿色B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利

用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭

均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应

中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C

l－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5．(2022·北京和平街第一中学模拟)将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程

式中，不正确的是()A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OB．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===

CaCO3↓＋2H＋D．漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如

下实验：实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A．实验①说明新制氯水中含

有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO－3＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋===2

Cl－＋2Fe3＋7．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列

说法错误的是()A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－4＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果

更好8．用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：红纸编号试剂红纸变化①－不褪色②蒸馏水逐渐褪色③饱和食盐水几乎不褪色④NaHCO3溶液(调至pH＝7)快速褪色已知酸性：

H2CO3>HClO>HCO－3。下列对于该实验的分析不正确的是()A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HC

lOD．对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好9．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．n(Na＋)∶

n(Cl－)可能为7∶3B．与NaOH反应的氯气一定为0.3molC．当转移电子为nmol时，则0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶110．在含有

大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是()A．加入K＋、NH＋4、SO2－4、I－等离子，可以大量共存B．可用pH试纸测定该溶液的pHC．向该溶液中滴加少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋C

l－＋H2OD．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为6.02×102311．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的

是()A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的的变化趋势C．图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－

)＞c(H＋)12．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A

．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋C

lO－3D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫13．“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因：______

___________________________________________________________________________________________________________________，家庭使

用“84”消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间____________________________________________________________________________

____________________________。(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：________NH＋4＋________ClO－===______N2↑＋________Cl－＋________H2O＋________H＋。(3)“84”消毒

液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，“84”消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：__________________________________________

_________________________________________________________________。(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。结合有关的化学方程式分

析可能的原因：________________________________________________________________________________________________。(5)有同学看到某品牌“84”消毒液的注意事项有：“不得将

本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性？说出你的理由，并设计实验进行验证：________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________。14．(2022·汕头模拟)某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HCl

O的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热

。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：(1)写出装置甲中制备SO2的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________

____________________。(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用________(填字母)。a．蒸馏水b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液d．6.0mol·L－1盐酸(3)装置乙和丁盛放的试剂均是

____________________________________________________。(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_______________________________

_______________________________________________________________________________________________。(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为___________

_____________________________________________________________。(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→___________

_______________________________________________________________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________________

_________________________________________________________________________________________________。