【文档说明】广东省梅州市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学 答案解析.docx，共(16)页，200.062 KB，由小赞的店铺上传

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12019-2020学年第二学期高一期末考试题高一化学本试卷共4页，25小题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Zn65第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中

，只有一项是符合题目要求的)1.酸雨的形成主要是由于A.含硫化石燃料的大量燃烧B.大气中二氧化碳的含量增大C.汽车排出大量尾气D.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境【答案】A【解析】【分析】【详解】硫的氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，硫的氧化物主要来自于含

硫化石燃料的燃烧。故选A。2.下列说法错误的是A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等【答案】C【解析】【详解】A

项，为避免浪费和污染环境，应该回收、利用废旧金属，故A项正确；B项，提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步，故B项正确；C项，大部分活泼金属可通过电解其熔融盐制得，但制备铝要采用电解氧化铝的方法，故C项错误；D项，可以利用焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等还原剂通过热还原法

冶炼金属，故D项正确。答案选C。3.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是2A.锌锰干电池是二次电池B.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大C.医用酒精与工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒D.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保

存少量金属钠【答案】D【解析】【详解】A．锌锰干电池不能充电反复使用，因此属于一次电池，A错误；B．夏天气温比冬天气温高，温度高化学反应速率快，因此夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快很多，B错误；C．医用酒精是含有乙醇75%的酒精溶液，能够使细菌的蛋白质因

失水而失去生理活性，因而可以用于伤口消毒；而工业酒精中含有甲醛，甲醛是有毒的物质，会对人体健康会造成危害，因此不能用于伤口消毒，C错误；D．煤油是石油通过分馏获得的物质，能够燃烧产生大量热量，故可用作燃料；由于钠与煤油不发

生反应，且煤油的密度比钠小，能够隔绝空气和水，故煤油能保存少量金属钠，D正确；故合理选项是D。4.下列物质中水解的最终产物不含葡萄糖的是A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.蛋白质【答案】D【解析】【详解】A、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A错误；B、淀粉的最

终水解产物是葡萄糖，B错误；C、纤维素的最终水解产物是葡萄糖，C错误；D、蛋白质的最终水解产物是各种氨基酸，D正确；答案选D。5.下列物质只含有非极性键的是A.Na2OB.NaOHC.CO2D.Cl2【答案】D【解析】【详解】A

．Na2O是由Na+与O2-通过离子键结合形成的离子化合物，无非极性共价键，A不符合题意；B．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性键结合，无非极性共价键，B不符合题意；3C．CO2是

由分子构成的化合物，在CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，C与O原子形成的共价键是极性共价键，不含非极性键，C不符合题意；D．Cl2是由分子构成的化合物，在Cl2中2个Cl原子通过非极性共价键Cl-Cl结合，Cl2中只含有非极性共价键，D

符合题意；故合理选项是D。6.下列变化不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．SO2使品红溶液褪色是由于

SO2与其中的有色物质结合产生了无色物质，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，A不符合题意；B．氯水使有色布条褪色是由于Cl2与H2O反应产生HClO和HCl，其中HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化为无色物质，由于产生了新的物质，因此发生的变化

属于化学变化，B不符合题意；C．活性炭表面积大，吸附力强，可以吸附红墨水中的有色物质而使红墨水褪色，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，而不属于化学变化，C符合题意；D．乙烯能使酸性高锰酸钾褪色

是因为乙烯有较强的还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯和酸性高锰酸钾接触时发生了氧化还原反应，反应产生的物质溶于水后都是无色溶液。由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D不符合题意；故合理选项是C。7.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置

或操作完全正确的是ABCD防倒吸喷泉实验实验室制氯气收集NH3A.AB.BC.CD.D.4【答案】B【解析】【详解】A．倒扣漏斗完全浸没在水中，不能起防止倒吸的作用，A错误；B．由于NH3极容易溶于水，当实验时，先将弹簧夹移到玻璃导管处，然后挤压胶头滴管，

使其中的水进入烧瓶中，NH3溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，使烧瓶中气压进一步减小，水就不断由烧杯进入烧瓶中就形成了喷泉，故该装置可以进行喷泉实验，B正确；C．MnO2与浓盐酸需要在加热条件下制取Cl2，图示没有用酒精灯进行加热，因此不能

制取得到Cl2，C错误；D．NH3的密度比空气小，因此使用向下排空气方法收集，即短管进气，长管出气，但图示装置中未指明导气管气体进入的箭头指向，因此不能确定是否能够收集到NH3，D错误；故合理选项是B。8.用乙

醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。下列说法正确的是A.该反应属于加成反应B.b试管中常加入NaOH溶液C.乙醇所含官能团的名称是羧基D.a试管中反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O【答案】D【解析】【详解】A．酯

化反应是乙酸中的羧基脱羟基、乙醇中的羟基脱氢原子，二者结合生成乙酸乙酯和水，所以取代反应，故A错误；B．NaOH能使乙酸乙酯水解完全，所以b试管中常加入饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．乙醇所含官能团的名称是羟基，乙酸所含官能团的

名称是羧基，故C错误；D．乙酸脱去羧基中的的羟基、醇脱去羟基中的氢原子，二者发生取代反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O，故D正确；故选

D。9.2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火5山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（）A.53B.78C.131D.184【答案

】A【解析】【详解】元素符号左下角的数字是质子数=原子序数，13153I中的质子数为53，故A正确。10.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CH—COOHB.CH2=CH—CH2—O

HC.CH2=CH—CHOD.CH2=CH—COOCH3【答案】B【解析】【详解】能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质分子结构中存在碳碳双键、羟基，但不存在羧基，答案选B。11.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A.水蒸气通过灼热的焦炭B.石灰石高温煅烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应【答案】C【解析】【详解】A．水蒸气通过灼热的焦炭，反应产生CO、H2，该反应是吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，A不符合题意；B．石灰石高温煅烧反应

产生CaO、CO2，该反应是吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，B不符合题意；C．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，C符合题意；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应，产生BaCl2和NH

3、H2O，发生反应吸收能量，使周围环境温度降低，因此生成物总能量高于反应物总能量，D不符合题意；故合理选项是C。12.氮元素被氧化反应是的6A.工业合成氨B.实验室检验+4NHC.常温下浓硝酸使铁钝化D.闪

电时空气中产生NO【答案】D【解析】【详解】A．工业上是用N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨，在该反应过程中N元素化合价降低，得到电子被还原，A不符合题意；B．实验室检验+4NH的方法是将铵盐与碱共热发生

复分解反应产生NH3，根据NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色检验，在这个过程中元素化合价不变，因此没有发生氧化还原反应，B不符合题意；C．常温下浓硝酸使铁钝化，是浓硝酸将铁氧化为Fe3O4，浓硝酸中的N得到电子被还原为NO2气体，氮元素发生的是还原反应，C不符合题意；D．闪电时空气

中N2与O2在电火花作用下产生NO，N元素化合价升高，失去电子被氧化，D符合题意；故合理选项是D。13.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.次氯酸分子的结构式：H-O-ClB.NaCl的电子式：C.甲烷分子的球棍模型：D.明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】A

．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层2电子或8电子的稳定结构，故HClO的结构式为：H-O-Cl，A正确；B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，B错误；C．图示为

甲烷的比例模型，其球棍模型为，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式：KAl(SO4)2·12H2O，D错误；故合理选项是A。14.下列有关苯的性质描述中，正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯C.苯与溴水混合振荡，静置，

下层液体几乎为无色7D.1mol苯与1mol氢气发生加成反应生成1mol环己烷【答案】C【解析】【详解】A．苯结构具有独特的稳定性，不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应生成硝基苯和水，B错误；C

．溴单质易溶于苯，苯与水互不相溶，且苯的密度比水小，所以苯与溴水混合振荡，静置，液体分层，上层液体显橙色，下层液体几乎为无色，C正确；D．苯与H2在一定条件下发生加成反应产生环己烷时，反应的物质的量的比是1：3，即1mol苯与3mol氢气在一定条件下发生加成反应生成1mol环己烷，D错误；故合理

选项是C。15.下列说法错误是A.水的生成与电解是可逆反应B.温度升高，正、逆反应速率都增大C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件来改变D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等【答案】A【解析】【详解】A．H2与O2在点燃条件下发生反应生成水，电解

水生成H2与O2，两个反应条件不同，因此水的生成与电解不能互为可逆反应，A错误；B．温度升高，物质的内能增加，活化分子数百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，正、逆反应速率都增大，B正确；C．影响化学反应的外界条件有温度、浓度、压强、催化剂等，因此可以通过化学反应条件来改变

化学反应的速率；化学反应限度是在一定条件下的进行的，因此化学反应限度在在一定条件下的限度，若外界条件发生改变，化学反应限度被破坏，就会建立新条件的新的化学反应限度，故反应限度也可通过改变化学反应条件来改变，C正确；D．化学反应达到平衡状态时，任何物质

的浓度不再发生变化，则用同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等，D正确；故合理选项是A。16.检验海带中含有碘元素的实验中，发生如下反应：2H+＋2I-＋H2O2=I2＋2H2O。下列有关该反应的叙述中错误的是的8A.I2为氧化产物B.生成物

中加入几滴淀粉溶液变蓝色C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2D.H2O2既作氧化剂又作还原剂【答案】D【解析】【分析】2H+＋2I-＋H2O2=I2＋2H2O中，I元素的化合价升高，过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A．I失去电子被

氧化，则I2为氧化产物，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，则生成物中加入几滴淀粉溶液变蓝色，故B正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为H2O2＞I2，故C正确；D．过氧化氢中O元素的化合价降低，该反应中作氧化剂，故D错误；故选D。1

7.依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序

数：Ｒ＞M【答案】B【解析】【详解】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增

强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原

子序数：R＜M，错误；故选B。18.下列实验过程中，始终无明显现象的是9A.2NO通入4FeSO溶液中B.2CO通入2CaCl溶液中C.3NH通入3ALCl溶液中D.2SO通入已酸化的32()BaNO溶液中【答案】B【解析】【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧

化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选

；D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故答案为B。19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molH2O含18NA个电子B.7.8gNa

2O2中含有0.1NA个阴离子C.0.1mol/LNaOH溶液中含有0.1NA个Na+D.标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5NA【答案】B【解析】详解】A．1个H2O分子中含有10个电子，则1molH2O含10NA个电子，A错误；B．7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，

在1个Na2O2中含有2个Na+离子和1个2-2O，因此在0.1molNa2O2中含有0.1NA个阴离子，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D．在标准状况下苯不是气体，不能

使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。20.氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下列叙述正确的是A.通入O2的极是负极B.负极反应式为2H2-4e-=4H+C.工作时溶液中

OH-移向负极D.氢氧燃料电池将化学能转化为热能【10【答案】C【解析】【详解】A．在氢氧燃料电池中，O2得电子发生还原反应，通入O2的电极为正极，通入H2的电极为负极，故A错误；B．通入H2的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应

生成H2O，负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即工作时溶液中OH-移向负极，故C正确；D．氢氧燃料电池是原电池，能量转化主要是化学能转化为电能，故D错误；答案选C。第Ⅱ卷(非选择

题共40分)二、非选择题(本大题共5小题，共40分)21.用下列各组物质序号填空：A．16O、17O和18OB．CH4和CH3CH2CH3C．氕、氘和氚D．正丁烷和异丁烷E．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

（1）互为同位素的是___________。（2）互为同分异构体的是___________。（3）互为同系物的是___________。【答案】（1）AC（2）DE（3）B【解析】【小问1详解】16O、17O和18

O的质子数都是8，中子数分别是8、9、10，因此三种原子互为同位素；氕、氘和氚的质子数都是1，中子数分别是0、1、2，因此这三种原子也互为同位素，故互为同位素的选项是AC；【小问2详解】正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，二者结构不同，因此二者互为同分异构体；CH3CH2OH和C

H3-O-CH3两种物质分子式都是C2H6O，分子式相同，分子结构不同，二者互为同分异构体，故互为同分异构体的物质选项是DE；【小问3详解】11CH4和CH3CH2CH3两种物质分子式都符合CnH2n+2，二者分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者

互为同系物；故互为同系物的物质选项是B。22.下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。（1）第2周期VIIA族元素原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（2）第3周期元素的最高价氧化物对

应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式_________

__。（3）下列判断正确的是___________(填标号)。A.最低负化合价的绝对值：P>SB.非金属性：P>NC.离子半径：Mg2+>O2−D.还原性：S2−>Cl−【答案】（1）①.②.离子化合物（2）①.NaOH②.Al(OH)3③.C＋2H2S

O4(浓)ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）AD【解析】【小问1详解】第2周期ⅦA族元素含有2个电子层，最外层电子数为7，质子数为9，为F元素，F的原子结构示意图为，F与同周期IA族元素组成的化合物为LiF

，LiF为离子化合物，故答案为：；离子化合物；【小问2详解】的12第3周期元素中，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，具有两性的氢氧化物为Al(OH)3；S的最高价氧化物

对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，加热时，碳单质能与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：NaOH；Al(OH)3；C＋2H2

SO4(浓)ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；【小问3详解】A．P、S的最低价分别为-3、-2，则最低负化合价的绝对值：P＞S，故A正确；B．同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：P＜N，故B错误；C．Mg2+、O2-都含有

2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Mg2+＜O2-，故C错误；D．非金属性S＜Cl，非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故D正确；故答案为：AD。23.将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的

装置。（1）此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。（2）Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。（3）若2min后测得锌片质量减少13g，

则导线中流过的电子为___________mo1。【答案】（1）①.原电池②.Zn+Cu2+=Zn2++Cu③.溶液颜色变浅（2）①.正极②.Cu2++2e-=Cu（3）0.4【解析】【小问1详解】该装置具备原电池

的构成条件，因此Zn、Cu及CuSO4溶液构成了原电池。其中活动性强的Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；活动性弱的Cu为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极13反应式为：Cu2++2e-=Cu，由于在Cu片上Cu2+不断产生Cu单质附着在正

极Cu电极上，导致正极附近溶液中c(Cu2+)浓度减小，因此铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象，该电池的总反应方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；【小问2详解】由于金属活动性：Zn＞Cu，所以活动性强的Zn为负极，活动性弱的Cu为正极，正极上Cu2+得到电子被还原

为Cu单质，则正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；【小问3详解】若2min后测得锌片质量减少13g，n(Zn)=13g=0.2mol65g/mol，由于Zn是+2价金属，因此反应过程中转移电子的物质的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol。24.某烃A是有

机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。回答下列问题：（1）D的结构简式为___________；A中官能团的名称是___________；④的化学反应类

型为___________。（2）反应②的化学方程式为___________；反应⑤的化学方程式为___________。【答案】（1）①.CH3CH2OH②.碳碳双键③.取代反应（2）①.CH2=CH2+HCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2Cl②.nCH2

=CH2⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压【解析】【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是CH2=CH2；CH2=CH2与H2在Ni催化下发生加成反应产生B

是CH3CH3；CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生C是CH3CH2Cl；CH2=CH2与H2O在稀硫酸催化下加热发生加成反应产生D是CH3CH2OH；CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应产生的E是聚乙烯，该物质结构14简式是，然后结合题目问题

分析解答。【小问1详解】根据上述分析可知D是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；物质A是CH2=CH2，其中所含官能团名称为碳碳双键；反应④是CH3CH3在Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl，故该反应的类型是取代反应；【小问

2详解】反应②是CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生C是CH3CH2Cl，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2Cl；反应⑤是CH2=CH2在有催化剂存在的条件下加热、加压

，发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压。25.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方

案探究影响反应速率的因素。实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应物的性质越活泼，反应速率越快（1）该同学观察到的实验现象：反应快慢依次

是___________。根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持___________相同。（2）乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同

的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。图中仪器A的名称是___________；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为__________；通过___________可以说明浓度对化学反应速率的影响。15实验二：已知：2KMnO4+5H

2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度

上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填标号)。A.

K2SO4B.MnSO4C.MnCl2D.H2O【答案】（1）①.Mg＞Al＞Fe②.温度（2）①.锥形瓶②.Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑③.测定和比较相同时间内产生氢气的体积(或测定和比较产生相同体积氢气所需

的时间)（3）Mn2+的催化作用(或催化剂)（4）B【解析】【小问1详解】金属活动性：Mg＞Al＞Fe，根据实验结论“反应物的性质越活泼，反应速率越快”可知，实验现象为：反应快慢Mg＞Al＞Fe；温度对化学反应速率的影响较大，根据控制变量法，要得出正确的

实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：Mg＞Al＞Fe；温度；【小问2详解】仪器A为锥形瓶，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++

H2↑，可通过测定和比较相同时间内产生氢气的体积，以判断浓度对化学反应速率的影响，故答案为：锥形瓶；Fe+2H+=Fe2++H2↑；相同时间内产生氢气的体积；【小问3详解】反应生成Mn2+，则Mn2+的催化作用使反应速率明显增大，故答案为：Mn2+的催化作用；【小

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