【文档说明】江苏省启东市、通州区2020-2021学年高二上学期期末学业质量监测化学试题 含答案.doc，共(11)页，551.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年（上）高二期末学业质量监测化学（共100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号

。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56K39Mn55选择题单项选择题：本题包括13小题，1-10题每小题3分，11-13题每小题4分

，共计42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意阅读下列资料，完成1-3题：中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二

级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂

离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。1．下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说法不正确的是A．煤油来源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源B．燃烧产物无污染是液氢作发动机燃

料的主要优点之一C．N2O4是“嫦娥五号”发动机内发生的化学反应的还原剂D．将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积2．下列关于反应C2H8N2(g)+2N2O4(g)=====点燃2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)∆H说法正确的是A．该反应的∆

H<0，∆S<0B．该反应的平衡常数表达式为K=c2(CO2)·c3(N2)c(C2H8N2)·c2(N2O4)C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为ΔHD．用E总表示键能之和，该反应∆H=E总(反应物)-E总(生成物)3．下列关于嫦娥五号

电源系统说法正确的是A．太阳电池阵可将太阳能转化为电能，转化效率可达100%B．锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的一次电池C．锂离子蓄电池充电时，阴极电极反应式为：xLi++C6+xe−=LixC6D．锂离子蓄电池放电时，Li+

在电解质中由正极向负极迁移4．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料D．利用加热TiCl4溶液的方法制

取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO25．电解原理在工业生产中具有广泛的应用，下列关于电解原理应用的说法正确的是A．用电解原理防止金属被腐蚀，可将被保护的金属连在直流电源的负极上B．电解AlCl3溶液制取金属铝C．在锌片上镀铜，阳极发生的电极反应为：Cu2++

2e−=CuD．用铁作阳极材料，电解氯化钠溶液制取NaOH和Cl26．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法说法不正

确的是A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化C．将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<1，防止Fe2+水解D．用右图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体

7．取500mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在常温常压下，测得O2的放出量转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/（mol·L－1）0.800.40

0.200.100.050下列说法正确的是A．反应20分钟时，测得O2的体积为448mLB．40～60min，消耗H2O2的平均速率为0.2mol·L−1·min−1C．第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率D．第100min时，H2O2分解

完全阅读下列资料，完成8-9题：合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，实际工业生产中(如题9图)，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8，常用工艺

条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa。8．假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表所示，则下列说法正确的是：A．上述任何条件下，反应达到平衡时N2

和H2的转化率之比均为1B．体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD．600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.12

99．氨的实际生产流程如题9图所示，下列说法不正确的是A．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率B．增大相对廉价的N2在原料气中的比例以提高氢气的平衡转化率C．将NH3液化，并不断将液氨移去，利于反应正向进行D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中

毒和安全事故发生10．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3580.2600.129选项实验操作和现象结论A向2mL0.1mol·L−1的FeCl3溶液中加入4mL

0.1mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应B室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上

升镁与盐酸反应放热C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10CH3COOH电离出H+的能力比

H2CO3强11．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理如题11图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是A．放电时，电源负极的电极反应式为：2I−+Br−-2e−=I2Br−B．放电时，电子从电

极b经溶液流向电极aC．充电时，电极每增重6.5g，溶液中有0.1molI−被氧化D．充电时，溶液中离子的数目变少12．常温下，用0.1mol·L−1的CH3COOH滴定10mL浓度均为0.1mol·L−1的氨水和NaOH的混合液，下列说法正确的是A．在用CH3COOH滴定前，氨水和NaO

H的混合液中c(Na+)=c(NH4+)B．当滴入CH3COOH溶液10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C．当滴入CH3COOH溶液20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)D．当溶液呈中性时，c(CH

3COO−)=c(NH4+)13．在恒定压强p条件下，将H2S(g)、Ar(g)按照物质的量比为1﹕n混合，发生热分解反应H2S(g)H2(g)+12S2(g)∆H>0，分别在有、无催化剂的条件下，不同温度时发生反应，间隔相同时间测定一次H2S的转

化率，其转化率与温度的关系如题13图所示。下列说法不正确的是A．在B点，有无催化剂催化，H2S转化率几乎相等的原因可能是催化剂失去活性B．A点反应达到平衡，此时H2S的平衡转化率为α，以分压表示的平衡常数Kp=α1

-ααp2+α（分压=总压物质的量分数）C．充入稀有气体Ar，能提高H2S的平衡转化率D．温度升高到某一程度，三条曲线可能相交于某一点非选择题14．(14分)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下所示，其中反应

①的能量变化如题14图-1所示：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H1②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H2=-23.5kJ·mol−1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H3=-41.2

kJ·mol−1回答下列问题：（1）题14图-1中，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是▲A．反应物的总能量小于生成物的总能量B．每生成1molCH3OH(g)放出91kJ能量C．如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多D．使

用催化剂，反应放出的热量变少（2）反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=▲1kJmol−，可以作为上述反应达到平衡的依据的是▲A．H2和CO2的浓度之比一直保持为3﹕1B．v(H2)=3v(CO2)C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．绝热体系中，体系的温

度保持不变（3）在不同温度下催化剂的催化效率与二甲醚的生成速率如题14图-2所示。300℃～400℃时，二甲醚的生成速率变化的原因是▲。（4）以铅蓄电池（电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O）为电源可将CO2转

化为二甲醚，其原理如题14图-3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为▲；每生成0.5mol二甲醚，理论上需消耗铅蓄电池中▲mol硫酸。15．(14分)工业上通过电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品。请回答：（1）电解饱和食盐水的离子方程式▲。（2）电解时用盐酸控

制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用▲。（3）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：ⅠTiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+181kJ·mol−1Ⅱ2C(s)+O2(

g)2CO(g)ΔH2=－221kJ·mol−1反应的总式为：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)2CO(g)+TiCl4(g)ΔH3在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCl2，并加入足量的TiO2和C，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程

中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(TiCl4)/mol00.160.190.200.20结合以上信息，回答下列问题：①结合数据，说明氯化过程中加碳的理由▲。②前50s，Cl2的反应速率v(Cl2)=▲mol·L−1

·s−1③下列措施能提高Cl2的平衡转化率的是▲。A．保持恒容通入惰性气体B．在反应器中增加C和TiO2的含量C．反应开始时在原容器中加入2molCl2D．增大容器体积以减小体系压强16．(14分)要实现“绿水青山就是金山银山”，长江流域总磷超标的问题必须解决。目前总磷已经成为

长江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一种，请回答下列问题：（1）某含磷废水的主要成分是H3PO3，其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。请写出该过程中H3PO3发生反应的化学方程式▲，若处理后的废水中，c(Ca2+

)=5.010−6mol·L−1，PO3-4的含量为410−7mol·L−1，则Ksp[Ca3(PO4)2]=▲。（2）25℃时，向一定体积的亚磷酸（H3PO3，二元弱酸）溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中

含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如题16图-1所示。①Na2HPO3为▲（填“正盐”或“酸式盐”），其水解平衡常数Kh=▲。②所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为▲。（3）在常温下，用0.1000mol·

L−1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H3PO3溶液，当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系：c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(H2PO-3)+2c(HPO2-3)，请回答下列问题滴定次数待测液体积标准NaOH溶液体积(mL)滴定前

读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数如题16图-2所示，则a＝▲mL；②H3PO3溶液的物质的量浓度为▲m

ol·L−117．（16分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]、草酸等原料制备三草酸合铁(III)酸钾的流程如下：硫

硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫硫I硫硫硫硫硫硫硫硫I硫硫H2C2O4硫硫硫硫H2C2O4硫硫硫5%硫硫H2O2硫K2C2O4硫硫硫5%硫硫H2O2硫K2C2O4硫硫………………硫硫硫硫40硫硫硫硫硫硫II40硫硫硫硫硫硫II已知：K3[Fe(C

2O4)3]·3H2O可溶于水，在水中的溶解度随温度升高而增大（0℃时，溶解度为4.7g；100℃时，溶解度为117.7g）。I．三草酸合铁(III)酸钾的制备（1）写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O4·2H2O

的化学方程式▲。（2）分析步骤II需要维持40℃水浴的原因▲。II．三草酸合铁(III)酸钾的组成分析C2O2－4含量的测定在电子分析天平上称取少量样品，加入适量2mol·L−1H2SO4和去离子水微热溶解，并配成100ml溶液。取出1

0.00ml，用0.0200mol·L−1KMnO4标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：5C2O2－4+2MnO－4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，达滴定终点时，消耗KMnO4标准溶液14.00mL（保留溶液待

下一步分析使用）。Fe3+含量的测量在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使Fe3+完全转化为Fe2+，趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用0.0200mol·L−1KMnO4标准溶液进行滴

定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为2.00mL。（3）测定C2O2－4含量的实验中，滴定达到终点时的现象是▲。（4）通过计算确定C2O2－4与Fe3+粒子数目的比值：n(C2O2－4)/n(Fe3+)=▲（写出计算过程）。（5）结果

分析：假设测定结果n(C2O2－4)/n(Fe3+)大于3﹕1，请分析原因（假设测定过程中各项操作规范）▲。高二化学化学参考答案单项选择题：本题包括13小题，1-10题每小题3分，11-13题每小题4分，

共计42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．C2．D3．C4．B5．A6．D7．C8．A9．A10．D11．D12．C13．B非选择题14．（14分）（1）BC(2)-246.7；AD（3）300

℃～400℃，温度升高，催化剂活性降低，同时，温度升高，速率增大；温度升高对速率的影响大于催化剂活性降低带来的影响（答到每一点给1分）（4）12H++2CO2+12e−=CH3OCH3+3H2O（未配平给2分）；6[除(3)、(4)第一空3分，其余每空2分，共14分]15．（13分）（1）

2Cl−+2H2O=====通电2OH−+H2↑+Cl2↑（未配平给2分）（2）阳极生成的Cl2溶于水且发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl浓度可使平衡逆向移动，减少氯气的溶解，有利于氯气逸出（答存在平衡给1分；平衡逆反

应方向移动给1分；减少氯气的溶解给1分）（3）①∆H=∆H1+∆H2=-40kJ·mol−1反应II可为反应I提供所需要的能量（或：总反应∆H<0，∆S>0，反应可自发进行）（计算出放热反应给1分；反应II可为反应I提供所需要的能量给2分）②3.210−3③

D[除(3)②③2分，其余每空3分，共13分]16．（15分）（1）2H3PO3+Ca(ClO)2+3CaO=Ca3(PO4)2+CaCl2+3H2O；210−29；（2）①正盐；10−7.46②c(Na+)>c(H2PO3−)>c(H+)>c(HPO32−)>c(OH−)（3）

①22.60②0.0505mol·L−1[除(3)中②3分，其余每空2分，共15分]17．（16分）（1）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O+(NH4)2SO4+H2

SO4+4H2O（未配平给2分）（2）温度过高，H2O2分解，温度过低反应速率慢（答温度一个方面给1分）（3）溶液变成浅红色，且30s不褪色（答一个方面给1分）（4）n(C2O42−)）=5/2n(KMnO4)=710−4moln(Fe3+)=5n(KMnO4)=210−

4moln(C2O42−)/n(Fe3+)=7﹕2（5）制备过程中加入了过量的草酸，样品中混有K2C2O4（过量的草酸给1分；混有K2C2O4给2分）[除(1)(5)3分，计算6分，其余每空2分，共16分]