【文档说明】【精准解析】人教版2018届九年级上册化学同步练习：第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式进行的简单计算（解析版）.doc，共(7)页，134.279 KB，由管理员店铺上传

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1第五单元化学方程式课题3利用化学方程式进行的简单计算同步测试一、选择题1.根据化学方程式进行计算的依据是()A.化学方程式表示了一种反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量

比D.化学方程式反映了各物质的组成【答案】C【解析】【详解】根据化学方程式进行计算的依据是C.化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比。点睛∶本题主要考查化学方程式的意义。2.根据化学方程式计算，解题的步骤是()①正确地写出化学方程式②列比例式

，求未知量③写已知物和待求物之间的质量比④设未知量⑤简明地写出答案A.①③④②⑤B.④①③②⑤C.①②③④⑤D.①④③②⑤【答案】B【解析】【详解】根据化学方程式计算，解题的步骤是：（1）设未知量；（2）正确地写出化学方程式；（3）写已知物和

待求物之间的质量比（4）列比例式，求未知量；（5）简明地写出答案。故选B。点睛∶本题主要考查根据化学方程式的解题步骤。3.在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A.16gB.16C.32gD.32【答案】D【解析】【详解】设B的

相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。【点睛】相对分子质量没有单位24.2015年9月12日，我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入太空。所用运载火箭用偏二甲肼(C2

H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为()A.1∶2B.60∶184C.60∶92D.80∶198【答案】B【解析】【详解】化学方程式为C2H8N2＋2N2

O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为﹙12×2＋8＋14×2﹚∶﹙14×2×2＋16×4×2﹚＝60∶184。点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。5.过氧化氢

溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解()A.17gB.8gC.64gD.32g【答案】A【解析】【详解】解：设该过程共有xg过氧化氢分解2H2O2＝2H

2O＋O2↑6832Xg8g68x＝328g,x＝17.点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。6.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A.10gB.13gC.16

gD.18g3【答案】A【解析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和,由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A

和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．故选A7.已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为A.1∶1B.1∶2C.1∶

4D.1∶5【答案】A【解析】【详解】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g，生成B的质量为2g，则同时生成C的质量为10g，C又部分分解为0．1gD和7．9gE，则反应掉的C的质量

为0．1g+7．9g=8g，还剩余C的质量为10g-8g=2g．则最终该密闭容器内B的质量为2g，C的质量为2g，质量比为：1：1。故选A。8.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+SΔM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充

分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是M的质量/S的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64B.56C.39D.23【答案】A【解析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程4式2Δ2M+S

MS2M326g1.5g2M:32=6g：1.5gM=64则M的相对原子质量是64，故选A。二、计算题9.质量为3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？【答案】0.1

g【解析】【详解】解:设可制的氢气的质量为xZn+2HCl==ZnCl2+H2↑6523.25gx653.25g=2x得x=0.1g答:可制的氢气的质量为0.1g。10.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量

减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）【答案】根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t设制得生石灰的质量为x，3256CaCOCaO+2tCO44.2x高温56：44=x:2.2t，解得x=2.8t

。答：可制得氧化钙的质量是2.8t。【解析】【详解】见答案。511.40g高锰酸钾加热一段时间后，停止加热称量试管内剩余固体质量为36.8g，求：①生成氧气的质量；②参加反应高锰酸钾的质量；③反应生成二氧化锰的质量。【答案】①3.2g②31.6g③8.7g【解析】【详解】由质量守恒定律得，反

应后生成氧气的质量为40g-36.8g=3.2g；设参加反应的高锰酸钾的质量为x，反应后生成二氧化锰的质量为y2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3168732Xy3.2g316x=87y=323.2g得x=31.6g，y=8.7g答

：生成氧气的质量为3.2g，参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g，生成二氧化锰的质量为8.7g。【点睛】利用质量守恒定律可以直接求出生成氧气的质量为3.2g，此方法在化学方程式的计算中运用很多，该方法叫做差量法。12.实验室用氯酸钾和二氧

化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是________g②求参加反应的氯酸钾的物质的质量______。【答案】（1）4.8（2）12.25g【解析】【详解】解：（1）根据质量守恒定律可

以知道上次氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g；（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，62454.896xg=x=12.25g，答：（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。13.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应

前物质的质量／g充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_____。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。

（相对原子质量：H-1O-16）【答案】（1）1.6g；（2）5%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律：该同学制得氧气的质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）设参加反应的H2O2的质量为x22222MnO2HO2HO+O6832x1.6g6

8x=321.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4g100%=5%68.0g答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数5%。14.某学习小组在实验室中用加热3KClO和2MnO混合物的方法制取2O，反

应过程中固体质量变化如图所7示，请计算。(1)制取2O的质量是_____g。(2)原混合物中3KClO的质量分数_______________。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）19.2；（2）81.7%【解析】【详解】（

1）生成氧气的质量为60g40.8g=19.2g﹣（2）设原混合物中KClO3的质量为x322MnO22KClOKCl+3OΔ24596x19.2g24596=x19.2gx=49g（2）原混合物中KClO3的质量分数是49g100%=81.7%60g考点：考查化学反应方程式的计算的知识。