【文档说明】广东省六校（茂名一中，惠州一中，河源一中等）2024-2025学年高一上学期12月联合考试化学答案.docx，共(4)页，39.657 KB，由envi的店铺上传

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2024~2025学年度第一学期高一六校联合学业质量检测·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789

10111213141516答案CDCABDCBCCBCCDDC1.C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应𝐹𝑒+𝐶𝑢²⁺=𝐶𝑢+𝐹𝑒²⁺,属于置换反应，A说法正确；“火树银花”中银花为燃放的烟花属于焰色试验，B说法

正确；𝐹𝑒₃𝑂₄具有磁性，𝐹𝑒₂𝑂₃不具有磁性，C说法错误；战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，D说法正确。2.D氯气和Fe需加热才反应，通常状况下，干燥的氯气和Fe不反应，A正确；苏打、小苏打的水溶

液均显碱性可用作食用碱，B正确；维生素C具有还原性易被氧化，可作抗氧化剂，C正确；漂白粉久置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为盐酸和氧气，D错误3.CCO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；冰水混合物中只含有水，属

于纯净物，𝐶𝑙₂是单质，不属于非电解质，B错误；熟石灰是Ca(OH)₂是纯净物，碘酒是碘单质和乙醇的混合物，𝑆𝑖𝑂₂是酸性氧化物，FeO是碱性氧化物，Na₂CO₃在水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确；]𝑁𝑎₂𝑂₂与水发生氧化还原反应生成NaOH和O₂，

不属于碱性氧化物，D错误。4.A四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；𝐻𝐶𝑂3−与OH⁻反应生成𝐶𝑂32−和水，不能大量共存，B不符合题意；(𝐶𝑙𝑂⁻,𝐻⁺+𝐹𝑒²⁺会

发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，D不符合题意。5.BFe₂O₃是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈((𝐹𝑒₂𝑂₃),故A不符合题意；高压钠灯是一种

高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，故B符合题意；NaClO具有氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意；𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃受热分解产生CO₂，因此

常用𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃作膨松剂，故D不符合题意。6.D电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2𝐹𝑒³⁺+𝐹𝑒=3𝐹𝑒²⁺,A错误；反应原理不符合事实，𝐹𝑒³⁺与Cu反应产生𝐹𝑒²⁺,𝐶𝑢²⁺,离子方程式应该为：2𝐹𝑒³

⁺+𝐶𝑢=2𝐹𝑒²⁺+𝐶𝑢²⁺;，B错误；氨水中的𝑁𝐻₃⋅𝐻₂𝑂是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：𝐹𝑒3++3𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂=𝐹𝑒(𝑂𝐻)3↓+3𝑁𝐻4+,，C错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确。7.C根据流

程图可知，反应①的离子方程式为：𝐻₂𝑆+𝐶𝑢²⁺=𝐶𝑢𝑆↓+2𝐻⁺,故A错误；过程③中消耗氢离子，pH变大，故B错误；根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2𝐻₂𝑆+𝑂₂=2𝐻₂𝑂+2𝑆↓,回收32gS时，物质的量为1mol，消耗氧气0.5mol，标准

状况下体积为11.2L，故C正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，过程②中𝐹𝑒³⁺氧化CuS生成S和𝐹𝑒²⁺,则氧化性：𝐹𝑒³⁺>𝑆;过程③中O₂氧化𝐹𝑒²⁺生成𝐹𝑒³⁺和水，则氧化性

：𝑂₂>𝐹𝑒³⁺,Cu元素反应整个过程不变价，无法由图中信息得知氧化性：𝑂₂>𝐶𝑢²⁺>𝑆,故D错误。8.BNa₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同不能鉴别，即𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃+Ca(𝑂𝐻)₂=𝐶𝑎𝐶𝑂₃↓+2𝑁𝑎

𝑂𝐻,2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃+𝐶𝑎(𝑂𝐻)₂=𝐶𝑎𝐶𝑂₃↓+𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃+2𝐻₂O,故A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，不能氧化铁离子，𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液不褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别𝐹𝑒𝑆𝑂₄溶液和𝐹𝑒₂(𝑆𝑂₄)₃

溶液，故B符合题意；NaCl溶液和𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃溶液均与𝐴𝑔𝑁𝑂₃溶液发生反应，都生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故C不符合题意；淀粉溶液加入到NaCl溶液和NaI溶液，均无现象，不能鉴别，故D不符合题意。【高一

六校联合学业质量检测·化学卷参考答案第1页(共4页)】5213A9.C铁把氯化铁还原为氯化亚铁，除去𝐹𝑒𝐶𝑙₂溶液中混有𝐹𝑒𝐶𝑙₃的方法为加入足量铁粉，故A正确；碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，除去𝑁𝑎𝐻𝐶

𝑂₃溶液中混有的𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃的方法为通入过量𝐶𝑂₂,故B正确；碱石灰显碱性，能吸收𝐶𝑙₂,，应该用浓硫酸，故C错误；饱和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃溶液可以除去HCl，故D正确。10.CFe在空气中缓慢氧化生成𝐹𝑒₂𝑂₃,但𝐹𝑒₂𝑂₃不能一步转化为𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃,

𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃不能一步转化为Fe，A不合题意；Na在空气或氧气中燃烧生成𝑁𝑎₂𝑂₂,𝑁𝑎₂𝑂₂与𝐶𝑂₂反应生成𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃,但𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃不能一步转化为Na,B不合题意;Cl₂与水反应生成HClO和HCl,HClO见光分解生

成HCl和(𝑂₂,浓盐酸和𝑀𝑛𝑂₂加热反应生成𝐶𝑙₂,或者𝐾𝑀𝑛𝑂₄与浓盐酸反应生成𝐶𝑙₂,C符合题意;Na与水反应生成NaOH和H₂,NaOH与过量的CO₂反应生成𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃,，但𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃不能一步转化为Na，D不合题意。11.B

2𝐾𝑀𝑛𝑂₄+16𝐻𝐶𝑙(浓)=2𝐾𝐶𝑙+2𝑀𝑛𝐶𝑙₂+5𝐶𝑙₂↑+8𝐻₂𝑂,2𝐾𝐼+𝐶𝑙₂=2𝐾𝐶𝑙+I₂,前者氧化性：𝐾𝑀𝑛𝑂₄>𝐶𝑙₂,后者氧化性𝐶𝑙₂>𝐼₂,所以氧化性𝐾�

�𝑛𝑂₄>𝐶𝑙₂>𝐼₂,A正确；氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢

气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图③制备少量𝐹𝑒(𝑂𝐻)₂并能较长时间看到其白色，C正确；Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，D正确。12.C32gO₂和O₃混合气体中氧原子的总质量为32g,2mol氧原子,故

A错误;7.8𝑔𝑁𝑎₂𝑂₂为0.1mol,𝑁𝑎₂𝑂₂既做氧化剂又做还原剂，转移0.1mol的电子，故B错误；(𝐶𝑙₂与5.6gFe完全反应时生成𝐹𝑒𝐶𝑙₃,0.1molFe转移的电子数为(0.3𝑁𝐴

,，故C正确；所得NaOH溶液的体积将不是1L，Na⁺的物质的量浓度不是1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹,故D错误。13.CFeS₂中Fe的化合价为+2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为-1价，A说法正确；氧气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确；每

1𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒𝑆₂被氧化，Fe的化合价由+2变为+3价，S的化合价由-1价变为+6价，转移电子15mol，C说法错误；“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的气体，符合绿色环保理念，D说法正确。14.D得到Fe(OH)₃的方法有𝐹𝑒₂(𝑆𝑂₄)₃+6𝑁�

�𝑂𝐻=2𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃↓+3𝑁𝑎₂𝑆𝑂₄或4𝐹𝑒(𝑂𝐻)₂+𝑂₂+2𝐻₂𝑂===4Fe(OH)₃,l，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确；a→𝑓:2𝐻⁺+𝐹𝑒=𝐹�

�²⁺+𝐻₂↑,𝑓→𝑔;𝐶𝑙₂+2𝐹𝑒²⁺=2𝐹𝑒³⁺+2𝐶𝑙⁻,𝑔→𝑑;𝐹𝑒³⁺+3𝑂𝐻⁻=𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃,故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确；高铁酸盐具有

强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃沉淀，制备𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃胶体操作为：向沸水中滴加饱和𝐹𝑒𝐶𝑙₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D错误。15.D

装置A气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；装置B除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰，B不正确；碳酸钠为粉末且溶

于水，应选大理石与稀盐酸反应制取(𝐶𝑂₂,，C不正确；反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH，因为𝑁𝑎₂𝑂₂与水反应也生成NaOH，D正确。16.C流程中，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；次磷酸为一

元酸，B错误；理论上，1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1molPH₃和3mol次磷酸钠，3mol次磷酸钠反应生成3mol次磷酸，根据2𝐻₃𝑃𝑂₂=𝑃𝐻₃↑+𝐻₃𝑃𝑂₄分析,3mol次磷酸分解生成1.5mol磷化氢,故1mol白磷可生成2.5mol磷化氢，C正确；正确化学方

程式为𝑃4+3𝑁𝑎𝑂𝐻+3𝐻2𝑂𝑃𝐻3↑+3𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂2,D错误。二、非选择题：本题共3小题，共56分。17.(1)①量筒、500mL容量瓶②12.5③AC(2)①黄绿先变红后褪色𝐶𝑙₂+2𝐼⁻=

2𝐶𝑙⁻+𝐼₂②NaOH溶液(3)①𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻+𝐶𝑙𝑂⁻=𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂⁻+𝐻𝐶𝑙𝑂【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案第2页(共4页)】5213A②醋酸和ClO⁻反应生成HClO,实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ

中HClO浓度③温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱(每空2分)【分析】配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；洁厕灵的主要成分是次氯酸，与盐酸混合生成氯气。(1)①原液稀释制成480mLc(NaC

lO)=0.10mol·L⁻¹的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶,故答案为:量筒、500mL容量瓶;②根据稀释时溶质的物质的量不变进行计算：③A.取用的“84”消毒液原液是久置的，导致溶液含

的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B.定容操作时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C.量取“84”消毒液原液时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量、溶液

体积，所配溶液浓度无影响，故不选D。故答案为AC；(2)①“84”消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，盐酸中Cl⁻具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应产生黄绿色气体Cl₂，Cl₂与水反应生成HCl和次氯酸，盐酸具

有酸性，次氯酸具有漂白性，因此pH试纸先变红后褪色，Cl₂能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式为𝐶𝑙₂+2𝐼⁻=2𝐶𝑙⁻+𝐼₂;②棉花团的作用是吸收氯气，防止污染，棉花团蘸取的

溶液A是NaOH溶液；(3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与(𝐶𝑙𝑂⁻反应生成HClO,即(𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻+𝐶𝑙𝑂⁻=𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂⁻+𝐻𝐶𝑙𝑂,而相同浓度时，HClO的氧化性强于(𝐶𝑙𝑂

⁻,，所以加入白醋时，纸片迅速褪色。根据图中可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，导致HClO的浓度下降，氧化性减弱。18.(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)𝑀𝑛𝑂2+4𝐻𝐶𝑙(浓)≜

𝑀𝑛𝐶𝑙2+𝐶𝑙2↑+2𝐻2𝑂0.2(3)A(4)便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞(5)Cl₂、FeCl₃(6)2𝐹𝑒(𝑂𝐻)3+3𝐶𝑙𝑂−+4𝑂𝐻−=2𝐹𝑒𝑂42−+5𝐻2𝑂+3𝑂l⁻(或2𝐹𝑒3++3𝐶𝑙𝑂−

+10𝑂𝐻−=2𝐹𝑒𝑂42−+5𝐻2𝑂+3𝐶𝑙−)(每空2分)【分析】A中浓盐酸与MnO₂在加热条件下制取Cl₂，由于浓盐酸具有挥发性，生成的(𝐶𝑙₂中含有HCl，则通过B装置中的饱和食盐水除去HCl气体，再通过C装置中的浓𝐻₂𝑆

𝑂₄除去水蒸气，再将纯净的(𝐶𝑙₂通入D中与硬质玻璃管内的铁粉反应生成𝐹𝑒𝐶𝑙₃蒸气，未参与反应的Cl₂和𝐹𝑒𝐶𝑙₃蒸气进入E装置与KOH反应生成𝐾₂𝐹𝑒𝑂₄,，由于氯气有毒，不能直接

排放到大气中，利用KOH进行尾气处理。【详解】(1)装二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，盛放的试剂是饱和食盐水；(2)实验室制取氯气反应的化学方程式为𝑀𝑛𝑂2+4𝐻𝐶𝑙(浓)𝑀𝑛�

�𝑙2+𝐶𝑙2↑+2𝐻2𝑂;当消耗0.1molMnO₂时,有0.4molHCl参与反应,其中有0.2molHCl化合价并未改变,则理论上被氧化的HCl为0.2mol;(3)检查装置气密性后，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，避免影响后续制备反应；(4)C装置

中竖直玻璃管的作用是便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞；(5)根据分析，从D装置通过导管进入E装置的物质是(𝐶𝑙₂、𝐹𝑒𝐶𝑙₃;【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案第3页(共4页)】5213A(6)进入装置E的气体为氯气和氯化铁蒸气的混合气

体，可能发生多个反应：2𝑂𝐻⁻+𝐶𝑙₂=𝐶𝑙⁻+𝐶𝑙𝑂⁻+𝐻₂𝑂、𝐹𝑒³⁺+3𝑂𝐻⁻=𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃↓;制备𝐾₂𝐹𝑒𝑂₄时，可能是𝐹𝑒³⁺与𝐶𝑙𝑂⁻在碱性条件下反应生成𝐹𝑒𝑂42−,或Fe(OH)₃和ClO

⁻在碱性条件下反应生成𝐹𝑒𝑂42−,，则离子方程式为2𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃+3𝐶𝑙𝑂⁻+4𝑂𝐻⁻=2𝐹𝑒𝑂42−+5𝐻2𝑂+3𝐶𝑙−(或2𝐹𝑒3++3𝐶𝑙𝑂−+10𝑂𝐻−=2𝐹𝑒𝑂42−+5𝐻2𝑂+3𝐶𝑙−),19.(1)增

大接触面积，加快反应速率(2)𝑁𝑖+2𝐻⁺=𝑁𝑖²⁺+𝐻₂↑𝐹𝑒₃𝑂₄+8𝐻⁺=2𝐹𝑒³⁺+𝐹𝑒²⁺+4𝐻₂𝑂;(3)将“酸浸”后溶液中的𝐹𝑒²⁺氧化为𝐹𝑒³⁺防止

双氧水受热分解B(4)3.7≤a<7.1(5)加入几滴KSCN溶液，溶液不变红(6)蒸发浓缩、冷却结晶(7)𝑁𝑎+,𝑆𝑂42−(每空2分)【分析】镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、𝐹𝑒₃𝑂₄、𝐴𝑙₂𝑂₃和不溶性杂质等)，由流程可知，用Na

OH溶液溶解镍废渣，除去𝐴𝑙₂𝑂₃,，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有𝐹𝑒²⁺,𝑁𝑖²⁺和𝐹𝑒³⁺,加入双氧水将溶液中的𝐹𝑒²⁺完全氧化为𝐹𝑒³⁺,再加入NaOH调节溶液pH,使𝐹𝑒

³⁺完全沉淀为Fe(OH)₃,过滤后所得滤液B为𝑁𝑖𝑆𝑂₄溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节𝑝𝐻=𝑎后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到𝑁𝑖𝑆𝑂₄⋅7𝐻₂𝑂晶体。【详解】(1)“碱浸”时需将含镍废料粉碎，目的是增大接触面积，加

快反应速率；(2)金属Ni与𝐻₂𝑆𝑂₄反应生成NiSO₄和H₂，离子方程式为𝑁𝑖+2𝐻⁺=𝑁𝑖²⁺+𝐻₂↑;𝐹𝑒₃𝑂₄与𝐻₂𝑆𝑂₄反应生成𝐹𝑒𝑆𝑂₄、𝐹𝑒₂(𝑆𝑂₄)₃和H₂O，离子方程式为𝐹𝑒₃𝑂

₄+8𝐻⁺=𝐹𝑒²⁺+2𝐹𝑒³⁺+4𝐻₂𝑂;(3)“转化”过程中加入H₂O₂将𝐹𝑒²⁺氧化为𝐹𝑒³⁺,温度过高𝐻₂𝑂₂会分解，所以“转化”过程中温度不宜过高；“转化”中𝐻₂𝑂₂作氧化剂把𝐹𝑒²⁺氧化为𝐹𝑒³⁺,可替代𝐻₂𝑂₂的最佳物质是B。A.

酸性𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液能把𝐹𝑒²⁺氧化为𝐹𝑒³⁺,会引入𝐾⁺,𝑀𝑛²⁺等杂质,故不选A;B.O₂能把𝐹𝑒²⁺氧化为𝐹𝑒³⁺,，不会引入杂质，故选B；C.硝酸能把𝐹𝑒²⁺氧化为𝐹

𝑒³⁺,会引入杂质硝酸根离子，故不选C；D.新制氯水能把𝐹𝑒²⁺氧化为𝐹𝑒³⁺,会引入杂质氯离子，故不选D；(4)调节pH=a，是为了将溶液中Fe元素转化为沉淀完全除去，且镍离子不能沉淀，结合表中数据可知，pH值为3.7时,𝐹𝑒³⁺完全沉

淀；故答案为3.7≤𝑎<7.1;(5)铁离子和KSCN溶液反应变红色，故证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去；(6)结合分析可知，𝑁𝑖𝑆𝑂₄溶液

经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到𝑁𝑖𝑆𝑂₄⋅7𝐻₂𝑂,，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中主要的溶质是𝑁𝑎₂𝑆𝑂₄,，故主要离子有𝑁𝑎+,𝑆𝑂42−。【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案第

4页(共4页)】5213A