【文档说明】广东省六校（茂名一中，惠州一中，河源一中等）2024-2025学年高一上学期12月联合考试化学试题.docx，共(6)页，1.286 MB，由envi的店铺上传

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2024~2025学年度第一学期高一六校联合学业质量检测化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题

卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Mg24S32Cl35

.5Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置

换反应B.“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe₂O₃D.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初

步掌握冶铁技术2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A.通常状况下，干燥的氯气和Fe不反应，可以用钢瓶运输液氯B.苏打、小苏打的水溶液均显碱性，可用作食用碱C.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca

Cl₂与空气中的CO₂反应生成𝐶𝑎𝐶𝑂₃3.表中对于相关物质的分类全部正确的是编号纯净物混合物酸性氧化物碱性氧化物电解质非电解质A液氯氨水CONa₂ONH₃·H₂ONH₃B纯碱冰水混合物SO₂CaONaHCO₃Cl₂C熟石灰碘酒SiO₂FeONa₂CO₃乙醇D氢气盐酸CO₂

Na₂O₂K₂SO₄CO4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是𝐴.𝑀𝑔2+、𝑆𝑂42−,𝐶𝑙−、𝐾+𝐵.𝑁𝑎+、𝑂𝐻−、𝑁𝑂3−、𝐻𝐶𝑂3−𝐶.𝐶𝑎²⁺、𝐶𝑙𝑂⁻、𝐻⁺、𝐹𝑒²⁺𝐷.𝑁𝑎⁺、𝐹𝑒³⁺、

𝑆𝐶𝑁⁻,𝐶𝑙⁻【高一六校联合学业质量检测化学卷第1页(共6页)】5213A5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe₂O₃)Fe₂O₃是碱性氧化物B更换球场高压钠灯钠单质具

有强还原性C用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒NaClO具有氧化性D用NaHCO₃作膨松剂制作面包NaHCO₃受热分解产生CO₂6.在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是A.

铁粉与𝐹𝑒𝐶𝑙₃溶液反应制备𝐹𝑒𝐶𝑙₂:𝐹𝑒+𝐹𝑒³⁺=2𝐹𝑒²⁺𝐵.𝐹𝑒𝐶𝑙₃溶液与铜片反应制作印刷电路板：2𝐹𝑒³⁺+3𝐶𝑢=2𝐹𝑒+3𝐶𝑢²⁺𝐶.𝐹𝑒𝐶𝑙₃溶液与氨

水反应制备𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃:𝐹𝑒³⁺+3𝑂𝐻⁻=𝐹𝑒(𝑂𝐻)₃↓D.双氧水与酸性的𝐹𝑒𝐶𝑙₂溶液反应：2𝐹𝑒²⁺+𝐻₂𝑂₂+2𝐻⁺=2𝐹𝑒³⁺+2𝐻₂𝑂

7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将𝐻₂𝑆和空气的混合气体通入𝐹𝑒𝐶𝑙₃、𝐹𝑒𝐶𝑙₂和𝐶𝑢𝐶𝑙₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是A.①反应的

离子方程式为：𝑆²⁻+𝐶𝑢²⁺=𝐶𝑢𝑆↓B.过程③中，溶液的pH减小C.回收32gS时，理论上需要消耗标准状况下𝑂₂11.2𝐿D.根据图中信息可知氧化性：𝑂₂>𝐶𝑢²⁺>𝑆8.下列鉴别方法可行的是A.用澄清石灰水鉴

别𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃溶液和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂₃溶液B.用酸性𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液鉴别𝐹𝑒𝑆𝑂₄溶液和𝐹𝑒₂(𝑆𝑂₄)₃溶液C.用𝐴𝑔𝑁𝑂₃溶液鉴别NaCl溶液和𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃溶液D.用淀粉溶液鉴别NaCl溶液和NaI溶液9.除去下列混合物中

杂质所选的除杂试剂错误的是选项混合物除杂试剂AFeCl₂溶液中混有FeCl₃铁粉BNaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃CO₂CCl₂中混有水蒸气碱石灰DCO₂中混有HCl饱和NaHCO₃溶液【高一六校联合学业质量检测化学卷第2页(共6页)】5213A10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现

如图所示转化的是选项abcAFeFe₂O₃Fe(OH)₃BNaNa₂O₂Na₂CO₃CCl₂HClOHClDNaNaOHNaHCO₃11.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A.用图①探究氧化性：𝐾𝑀

𝑛𝑂₄>𝐶𝑙₂>𝐼₂B.用图②测新制氯水的pHC.用图③制备少量Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色D.用图④验证Na和水反应是否为放热反应12.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常

压下，32gO₂和O₃混合气体中氧原子总数为4NA𝐵.7.8𝑔𝑁𝑎₂𝑂₂与足量H₂O反应转移电子总数为0.2NAC.足量的Cl₂与5.6gFe完全反应时,转移的电子数为0.3NAD.含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中,Na⁺的物质的量

浓度为1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿⁻¹13.“细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为𝐹𝑒𝑆₂+𝑂₂+𝐻₂𝑂→𝐹𝑒₂(𝑆𝑂₄)₃+𝐻₂𝑆𝑂₄(未配平)。下列说法错误的是A.FeS₂中硫元素化合价为-1价B.氧气在反应中做

氧化剂，被还原C.每1molFeS₂被氧化,转移14mol电子D.“细菌冶金”工艺符合绿色环保理念14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到dB.a→f→g→d的每步转化均可一步实现

C.h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化D.可将g加入浓碱液中制得d的胶体【高一六校联合学业质量检测化学卷第3页(共6页)】5213A15.某同学结合所学知识探究𝑁𝑎₂𝑂₂与𝐻₂能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是A.装置A气密性的检查方法：直

接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好B.为达到实验目的需在装置B中盛放无水𝐶𝑎𝐶𝑙₂C.装置A也可直接用于碳酸钠与稀硫酸反应制取𝐶𝑂₂D.反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C

中生成了NaOH16.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(𝑃𝐻₃)气体。𝑃𝐻₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备𝑃𝐻₃的流程如图所示，下列说法正确的是A.流程

中，每一步均属于氧化还原反应B.次磷酸的分子式为𝐻₃𝑃𝑂₂,，属于三元酸C.理论上，1mol白磷可生产2.5𝑚𝑜𝑙𝑃𝐻₃D.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：𝑃4+3𝑁𝑎𝑂𝐻(浓

)≜𝑃𝐻3↑+3𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂2二、非选择题：本题共3小题，共56分。17.(20分)“84”消毒液是家居常用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：(1)稀释：将“84”消毒液原液稀释配制成480mLc(NaClO)=0.10mol·L⁻¹

的溶液。①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。②稀释时，需要取用mL“84”消毒液原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是(填标号)。A.取用久置的“84”消毒液原液进行稀

释B.定容时，俯视刻度线C.量取“84”消毒液原液时，俯视读数D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水【高一六校联合学业质量检测化学卷第4页(共6页)】5213A(2)利用图示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵的主要化学成分是盐酸)。①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观

察到试管内产生色气体，pH试纸，淀粉KI试纸上发生反应的离子方程式为。②棉花团蘸有的溶液A是。(3)设计实验探究“84”消毒液的漂白性。资料:①“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO⁻、Cl⁻、HClO;②ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，

氧化性越强。Ⅰ.将2mL“84”消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ.将2mL“84”消毒液中加入2mL白醋(主要成分为醋酸𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻)后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ.测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。①实验

Ⅱ中白醋与“84”消毒液发生反应的离子方程式为。②实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为。③实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是。18.(16分)某学习小组的学生设计如图装置制取少量𝐾₂𝐹𝑒𝑂₄,，回答下列问题：已知：①𝐹𝑒𝐶𝑙₃的沸点为315℃；②FeCl₃与KClO

在强碱性条件下反应可制取𝐾₂𝐹𝑒𝑂₄。【高一六校联合学业质量检测化学卷第5页(共6页)】5213A(1)图中装二氧化锰的仪器名称为，B中盛放的试剂是。(2)写出此装置中制备氯气的化学方程式：，当消耗0.

1𝑚𝑜𝑙𝑀𝑛𝑂₂时，理论上被氧化的HCl为mol。(3)检查装置气密性后，应先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯。(4)C装置中竖直玻璃管的作用是。(5)从D装置通过导管进入E装置的物质是(

填化学式)。(6)E可能发生多个反应，其中一个为2𝑂𝐻⁻+𝐶𝑙₂=𝐶𝑙⁻+𝐶𝑙𝑂⁻+𝐻₂𝑂;写出制备𝐾₂𝐹𝑒𝑂₄的离子方程式：。19.(20分)某工厂以镍废渣(主要成分为N

i，含少量Fe、𝐹𝑒₃𝑂₄、𝐴𝑙₂𝑂₃和不溶性杂质等)为原料制备翠矾((𝑁𝑖𝑆𝑂₄⋅7𝐻₂𝑂),其生产工艺如图。已知：(①𝐴𝑙₂𝑂₃溶于NaOH溶液②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe³⁺2.73.7Fe²⁺7

.69.7Ni²⁺7.19.2回答下列问题：(1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是。(2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有𝑁𝑖²⁺,𝐹𝑒²⁺,𝐹𝑒³⁺,写出加入稀硫酸分别生成𝑁𝑖²⁺和𝐹𝑒³⁺的离子方程式、。(3)“转化”过程中加入𝐻₂𝑂₂的目的。“转化

”过程中温度不宜过高，原因是。该过程中可替代𝐻₂𝑂₂的最佳物质是。(填标号)A.酸性𝐾𝑀𝑛𝑂₄溶液𝐵.𝑂₂C.硝酸D.新制氯水(4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除

去，a的取值范围是。(5)“调𝑝𝐻=𝑎”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，。(6)“操作1”的具体操作是、过滤、洗涤、干燥。(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有。【

高一六校联合学业质量检测化学卷第6页(共6页)】5213A