【文档说明】四川省绵阳市南山中学2021届高三下学期3月月考化学试题.docx，共(6)页，151.421 KB，由小赞的店铺上传

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2020年3月绵阳南山中学2021春季高2019级3月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0

.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答

题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题

，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列

说法正确的是A．次氯酸钠稀溶液可用作公用餐具的消毒剂B．乙醚、乙醇、漂白粉、过氧乙酸、氯仿均为非电解质C．酒精溶液、含氯消毒剂的浓度越高，其消毒效果越好D．75%乙醇、过氧乙酸均通过氧化灭活病毒2.下列有关说法不正

确的是A．实验室制取纯净氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C．在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负

极反应均为：Fe-2e-=Fe2+3.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是A.H2SO4B.Na2SO4C.AgNO3D.KOH4.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．电解质溶液导电时，电能转化成化学能B．锂离子电池放电时

，化学能转化成电能C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5.下列说法中不正确的是A．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀＋B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属

于牺牲阳极的阴极保护法6．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO－数目为NB．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有

机物中含有C－O键的数目为NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA7．下列说法正确的是A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H)相同C．室温下pH＝3的醋

酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性8．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶

液的试管中分别加入2mL0.1mol/L和1mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，观察溶液褪色所需时间B证明碳酸酸性强于硼酸向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生C证明Ksp[Fe(OH)3])<

Ksp[Mg(OH)2]向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4mol/LNaOH溶液,有白色沉淀出现，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3,静止，有红棕色沉淀出现D除去碱式滴定管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出9．下

列反应的离子方程式书写正确的是A．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：B．用铁电极电解饱和MgCl2溶液Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至

溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O10．下列说法不正确的是A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体

可溶于NH4Cl溶液B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A-－－C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为:2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq

)D．向2mL浓度均为1.2mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11．根据下图分析下列说法正确的是A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e

－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OHC．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有

中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则可能发生反应的离子方程式为:H++HSO3=SO2

↑+H2OB．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期13.铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃

时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是A.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点＋－

C.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8D.t℃时，将0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀14.镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMO3S4，下列说法错误的

是A.放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋2xe===MgxMo3S4C.放电时Mg2＋向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共19分）15.（

8分）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(1)在电源中，B电极为极(填电极名称，下同)；丙装置中Y电极为极。(2)丙装置在通电一段时间后，X电极上发

生的电极反应式是。(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L。(4)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn===

=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。16.（11分）（I）电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。（1）微型纽扣电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，电

解质溶液为KOH溶液，则负极材料为，正极的电极反应式为。（2）甲醇（CH3OH）燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为，该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标准状况下的O2m3。（II）图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L

-1）。回答下列问题：（3）向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10-20，该反应的平衡常数K＝。三、（本题包括1小题，共15分）17、(15分)铁及其化

合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Fe原子的外围电子排布图为，基态Fe2+中，核外电子占据最高能层的符号是。(2)Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验F

e3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为，SCN—的几何构型为，中心原子的杂化类型为。(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有(填写选项字母)a.离子键.b.共价键c.氢键d.配位键e.金属键1molK3[Fe(

CN)6]中含有σ键与π键的数目比为。(4)FexO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=g/cm3(列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为pm。(列出计算式)四、（本题包括1小题，共12分）18．（12

分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。Ⅰ.氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如下图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：（1）氯气的逸出

口是（填“a”或“b”），为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用离子交换膜（填“阴”或“阳”），电解过程总反应的离子方程式为Ⅱ.“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液

中NaClO的浓度，进行了如下实验：①取10.00ml“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000ml容量瓶中定容后备用。②取20.00ml稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H2SO4和过量的KI溶液，NaC

lO将KI氧化成I2。③用淀粉做指示剂，生成的I2用0.0800mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I2+2S2O32－=2I－＋S4O62－。④重复滴定4次。所得数据如下：待测液体积（ml）标准液滴定前读数（ml）标准液滴定

后读数（ml）消耗标准液体积（ml）120.000.0220.02220.000.2420.26320.000.1220.10420.000.2021.20回答下列问题:（2）步骤①定容时还需要的玻璃仪器是。（3）步骤②发生反应的离子方程式为（4）步骤③滴定终点的现象为（5）若滴定前标

准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为mol/L（精确到小数点后2位）五、（本题包括1小题，共12分）19．(12分)

Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料生产Mg(OH)2，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3

Mg(OH)2开始沉淀的pH7.61.93.49.0完全沉淀的pH(c=1.0×10-5mol/L)9.63.24.811.1回答下列问题：（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为(任写一条)。该过程H2SO4适当过量的目的除了使固体充分溶解外还有（2）写出氧化过程加H2O2发生

反应的离子方程式（3）为了提高产品纯度加入试剂A为(填化学式)，为控制Mg2+浓度为1.0mol/L，调节溶液pH范围为；得到滤渣II的成分是(填化学式)（4）实际生产中，可由Mg(OH)2为原料制备单质镁，请写出制备过程中涉及氧化还原的方程式方法

。