【文档说明】安徽省安庆、宣城、池州三市2020-2021学年高一下学期4月联考化学试题 含答案.docx，共(15)页，944.029 KB，由小赞的店铺上传

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安庆、宣城、池州三市2020-2021学年第二学期四月联考卷高一化学满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内．2．选择题必须使

用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰．3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；在草稿纸．．．．、试题卷上的答题无效．．．．．．．．．．4．保持答

题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀．5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Zn-65一、选择题：共

18小题，每小题3分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产和生活密切相关．下列说法错误的是（）A．可用2SO漂白纸张B．可用3NH检验氯气管道是否泄漏C．可用2SiO制作半导体芯片D．可用2NaNO作食品防腐剂2

．已知：34Se（硒）与S为同族元素．下列化学用语说法正确的是（）A．质量数为79的Se原子表示为：7934SeB．2Se−的结构示意图为C．2HSe的结构式为SeHH，含有非极性键D．22SeCl的电子式为ClSeSeCl:::3．下

列与能量有关的说法错误的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．生物质能是化石能源的最佳替代品C．寻找廉价方法开发氢能有助于环境保护D．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率4．下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．43NHNOB．3Fe(OH)

C．23HSiOD．2FeCl5．已知反应3224NH6NO5N6HO++催化剂．下列关于该反应的说法错误的是（）A．3NH作还原剂B．氧化产物与还原产物的质量比为2∶3C．转移6mole−时，生成的2N在标准状况下的体积为56LD．上述反应中的四种物质属于非电解质的有

3种6．下列关于各实验装置的说法中正确的是（）A．利用甲装置制取2ClB．利用乙装置干燥2SOC．利用丙装置收集2NOD．利用丁装置吸收3NH7．锌-空气蓄电池具有能量密度高、性能稳定、价格低廉等特点，是锂离子电池的理想替代品，其放电时的工作原理如图所示，

离子交换膜只允许OH−通过，下列说法正确的是（）A．放电时，正极反应式为22O4e4H2HO−+++B．充电时，24Zn(OH)−从左向右迁移C．充电时，阴极附近pH减小D．放电时，正极室溶液的质量减小8．设AN表示阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是（）A．33.4gNH缓慢通入足量的水中，生成32NHHO的数目为A0.2NB．标准状况下，22.24LNO中含有的原子数为A0.3NC．向2SO中通入2HS，当生成9.6gS时，转移的电子数为A0.4ND．225.5gNaS中

含有的离子数日为A0.2N9．一定量锌粒投入到125mL12molL−的浓硫酸中恰好完全反应，将生成的气体通入足量NaOH溶液中，气体体积减少一半．下列说法错误的是（）A．反应中共转移0.4mol电子B．被还原的硫

元素为0.1molC．消耗Zn的质量为19.5gD．生成的气体在标准状况下的体积为4480mL10．某实验小组利用下图装置进行实验，下列说法错误的是（）A．打开分液漏斗的活塞放出稀盐酸时，应将分液漏斗上口与空气相通B．装置A中反应的离子方程式为2322

2HCOHOCO+−++C．反应一段时间后，装置B中出现白色浑浊D．该实验可证明非金属性：ClCSi11．为了除去铜片表面的CuO（必要时可加热），不能选用的试剂是（）A．稀硝酸B．稀硫酸C．一

氧化碳D．稀盐酸12．常温常压下，向4支相同的试管中分别充入物质的量之比为1∶1的下列混合气体：①23NNH+；②22NNO+；③22ONO+；④22OSO+．将4支试管倒扣在4个相同的水槽中，足够长的时间后，4支试管中

液面由高到低的顺序为（）A．④③①②B．③④①②C．①④③②D．①④②③13．下列措施可加快5.4g铝粉与1300mL2molL−稀硫酸反应速率，同时又不影响生成2H的量的是（）A．加入少量4CuSO粉末B．适当升高反应温

度C．将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸D．将铝粉换成等质量的铝片14．下列说法正确的是（）A．已知32231molCHCHCHCH(g)转化为()3331molCHCHCHCH(g)放热8.4kJ，则等质量的3223CHCHCHCH

(g)和()333CHCHCHCH(g)完全燃烧，前者放出热量多B．已知：中和热的数值为157.3kJmol−，则含1molKOH稀溶液与含31molCHCOOH稀溶液完全反应的1ΔH57.3kJmol−−C．已知：4CH的燃烧热为1890.3kJmol−，

则101kPa时，4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)H++，则1ΔH890.3kJmol−−D．已知2212H(g)2S(g)2HS(g)ΔH+，2222H(g)2S(s)2HS(g)ΔH+，则12ΔHΔH15．恒温时，向

2L恒容密闭容器中充入2molA和2molB发生反应：2A(g)B(s)2C(g)ΔH0.8min+时，反应达到平衡，剩余1.2molB．下列说法错误的是（）A．08min内，11v(C)0.1molmLin−−=

B．C的平衡产率为80%C．容器内气体压强不再改变可判定该反应达平衡状态D．进行到4min时，剩余的A的物质的量应小于1.2mol16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．将足量的2SO通入NaClO溶液中：322ClOSOHOHClOHSO−−+

++B．将FeO溶于稀硝酸中：22FeO2HFeHO++++C．将4NHCl和2Ca(OH)固体混合加热制氨气：234NHOHHONH+−++D．将23HSiO加入到足量的NaOH溶液中：22332HSiO2OHSiO2HO−−++17．在恒容

密闭容器中进行反应：2M(g)N(a)3Q(g)+，反应的能量变化如图所示．下列有关判断正确的是（）A．M的能量一定高于Q的能量B．2molM(g)和1molN(a)反应生成3molQ(g)时放热292kJC．使用高效催化剂会使该反应的焓变增大D．增大N的用量能加快反应速率18．短周期元素W

、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数：WYXZ+=+；W的单质在空中的体积分数最大；X、Y在元素周期表中相邻，且X元素的周期序数等于其主族序数．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：ZXWB．W的最高价含氧酸遇其简单氢化物冒白烟C．X、

Y、Z在自然界中均无游离态D．简单氢化物的热稳定性：YZ二、非选择题：共4题，满分46分．19．（11分）甲烷()4CH是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料．已知：部分共价键的键能如下表所示：化学键CH－

HO－COHH－键能/()1kJmol−4154631076436请回答下列问题：（1）由4CH(g)和2HO(g)合成1molCO(g)和23molH(g)________（填“吸收”或“放出”）的热量为________

；请用电子式表示2HO的形成过程：________________．（2）T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入41molCH(g)和21molHO(g)发生反应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++．①下列说法能判定该反应达到平衡状态的是____

____（填字母序号）．a．容器内气体压强不再改变b．容器内混合气体的密度不再改变c．相同时间内，断裂CH－键数目与形成HH－键数目之比为4∶3d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变e．容器内()2n(CO):nH的值不再改变②若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍则达平衡时，4C

H的转化率为________，CO的体积分数为________%（计算结果保留一位小数）．20．（10分）含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：（1）12310mL0.1molLHSO−溶液与6.9gNa反应，生成的2H在标准状况下的体积为

________L．（2）2SO与少量NaOH溶液反应的离子议程式为________________．（3）查阅资料知22NaO具有强氧化性，22NaO与2SO反应的化学方程式为________________．（

4）用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为________，当转移0.4mol电子时，生成2NaS的质量为________g．21．（12分）茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠()a3222NCO3HO．过碳酸钠兼具23NaCO和22HO的性质

，能溶于水，热水溶解后，能迅速放出活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢．某化学实验小组进行了下列实验．请回答下列问题：Ⅰ．探究过碱酸钠与热水反应生成的气体成分：实验1：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热竹80℃，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象．实验2：向盛有茶垢清

洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热至80℃，……实验结论：碳酸钠与热水反应生成的气体为2O．（1）实验1和实验2中适宜的加热方式为水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，采用水浴加热的优点为________________（答一条）．（2）请补全实验2中

能证明生成气体为2O的实验操作和现象：________________．Ⅱ．测定茶垢清洁剂中的过碳酸钠含量实验3：排水量气法测定过碳酸钠含量：按下图连接好实验装置并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水滴入锥形瓶中，一段时间后，关闭活塞，读取生成气体

的体积．（3）实验3中装置甲中橡胶管的作用为________________．若实验结束后测得反应生成气体的体积为VL，若加入样品质量为mg，2O的在该实验条件下的密度为dg/L，则计算得到茶垢清洁剂中的过碳酸钠的质量分数为________（结果用含m、d、V的式子表示）．Ⅲ．探究过碳酸钠的

制备过程中合适的原料配比实验4：10℃时，将4份等量的饱和23NaCO溶液和质量分数均为27.5%的22HO溶液按不同配比混合，发生反应232223222NaCO3HO2NaCO3HO+．反应时间为10min，测得原料配比对过碳酸钠

的产率和溶液中活性氧的含量的关系如下表所示．过氧化氢与碳酸钠的物质的量比过碳酸钠的产率/%活性氧的含量/%1.8∶l78.9112.701.7∶181.0812.711.6∶179.5312.671.5∶176.0212.68

（4）由题给数据可知实验4中22HO和23NaCO较合适的物质的量之比为________，当原料配比增至1.8∶l时，过碳酸钠的产率下降的原因为________________．22．（13分）原电池原理在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：（1）Fe、

Cu插入浓硝酸中构成原电池，Cu作________极（填“正”或“负”），Fe电极发生反应的电极方程式为________________．（2）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示）：锌锰干电池的负极材料是___

_____（填名称），负极的电极反应式为________________．若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol．（3）甲醇是一种重要的燃料，将其制成燃料电池后的工作原理如下图所示：b为该电池________（填“正”或“负”）极，a电极

发生的电极反应式为________________，当b也极消耗标准状况下气体3.36L时，则溶液的质量增重________g．2020-2021学年第二学期四月联考卷高一化学参考答案1．【答案】C【解析】2SO具有漂白性，可用2SO漂白纸张，A项正确；32248N

H3ClN6NHCl++，产生白烟，故可用3NH检验2Cl管道是否泄漏，B项正确；工业上用Si单质制作半导体芯片，C项错误；2NaNO是一种食品防腐剂，D项正确．2．【答案】A【解析】原子符号中，左下角数字为质子数，左上角

数字为质量数，质量数为79的Se原子表示为：7934Se，A项正确；2Se−的结构示意图为，B项错误；2HSe的结构式为SeHH，含有极性键，C项错误；22SeCl的电子式为：ClSeSeCl:::::，D项

错误．3．【答案】A【解析】放热反应有的也需要加热，A项错误；生物质能是化石能源的最佳替代品，B项正确；氢气燃烧时产物无污染，寻找廉价方法开发氢能有助于环境保护，C项正确；放热反应的反应速率不一定大于吸热

反应的反应速率，D项正确．4．【答案】C【解析】3343NHHNONHNO+，A项正确；22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++，B项正确；2SiO不能与2HO反应生成23HSiO，C项错误；322FeClFe3Fe

Cl+，D项正确．5．【答案】D【解析】3NH中N元素化合价升高，故3NH是还原剂，A项正确；该反应中，34molNH所含N元素化合价升高生成的22molN是氧化产物，6molNO所含N元素化合价降低生成的23molN是还原产物，B项正确；该反应转移6mole−时，

生成22.5molN，在标准状况下的体积为56L，C项正确；上述反应中的四种物质只有3NH和NO属于非电解质，2HO属于电解质，2N是单质，既不是电解质又不是非电解质，故上述反应的四种物质中属于非电解质的只有2种，D项错误．6．【答案】B【解析】利用2MnO和浓盐酸加热条件下可制

取2Cl，A项错误；2SO不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥2SO，B项正确；收集2NO应选用向上排空气法，C项错误；3NH易溶于水，该装置将生成的3NH，直通入水中，吸收3NH的同时不能防止倒吸，D项错误．7．【答案】D【解析】放电时，由于溶液呈碱性，应

用OH−平衡电荷，A项错误；由于离子交换膜只允许OH−通过，充电时，24Zn(OH)−不能通过离子交换膜，B项错误；充电时，阴极附近生成OH−，溶液的pH增大，C项错误；放电时，正极室消耗了水生成OH−，但OH−会透过离子交换膜向负极室移动，D项

正确．8．【答案】C【解析】33.4gNH是0.2mol，但3NH与水之间的反应属于可逆反应，A项错误；标准状况下，2NO为液态，B项错误；9.6gS为0.3mol，由222SO2HS3S2HO++可知，反应转移的电子数为A0.4N

，C项正确；225.5gNaS为0.05mol，含有的离子数目为A0.3N，D项错误．9．【答案】C【解析】由题意可知，Zn与硫酸发生两个反应：设生成的2SO、2H的物质的量分别为xmol，ymol，列式可得：24422Zn2HSO()

ZnSOSO2HOx2xx+++浓、2442ZnHSO()ZnSOHyyy++稀则有xy=，2xy0.3+=，解得xy0.1==，则锌的物质的量为0.2mol，反应共转移电子0.4mol，消耗Zn的质量为10.2mol65gmol13g−=，被还原的硫元素为0.1mol，生成2SO和2H2

混合气体共0.2mol，A、B、D项正确，C项错误．10．【答案】D【解析】打开分液漏斗的活塞放出稀盐酸时应该将分液漏斗上口与空气相通，A项正确：A中反应的离子方程式为23222HCOHOCO+−++，B项正确；装置B中生成了23HS

iO，出现白色浑浊，C项正确；盐酸为无氧酸，不能证明非金属性：ClC，且盐酸有挥发性，挥发出来的盐酸也可与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀，不能证明碳酸反应生成了硅酸，无法证明非金属性：CSi，故D项错误．11

．【答案】A【解析】稀硝酸既能与CuO反应，也能与Cu反应，不能选用稀硝酸；稀硫酸和稀盐酸均只能与CuO反应，不与Cu反应；加热时，CO可还原CuO生成铜．应选A选项．12．【答案】A【解析】①试管中只有3NH易溶于水

，水面上升12；②试管中发生反应2233NOHO2HNONO++，水面上升13；③试管中发生反应22234NOO2HO4HNO++，水面上升58，④试管中发生反应2223SOHOHSO+，232242

HSOO2HSO+，水面上升34，应选A．13．【答案】B【解析】由题意可知，Al与稀硫酸反应时Al少量，加入少量4CuSO后会消耗Al，影响生成2H的量，A项错误；加热可加快反应速率同时又不影响生成2H的量，B项正确；Al被浓硫酸钝化，C项错误；将铝粉换成等质量的铝片，反应物接触面积减小

，反应速率会减慢，D项错误．14．【答案】A【解析】等质量的3223CHCHCHCH(g)能量高于()333CHCHCHCH(g)，完全燃烧时3223CHCHCHCH(g)的热量多，A项正确；3CHCOOH电离吸热，反应放热低于57.3kJ，但ΔH变大，B项错误；生成2HO(g)时放热少，但ΔH

变大，1ΔH890.3kJmol−−，C项错误；S(g)能量高，完全反应放热多，但ΔH变小，12ΔHΔH，D项错误．15．【答案】C【解标】1C1Δn1.6v0.1moltn8i2mLV−−===，A项正确；C的平衡产率1.6100%80%2

==，B项正确；该反应前后气体分子总数相等，容器内压强恒定不变，故压强不变不能作为该可逆反应的平衡判断标志，C项错误；剩余1.2molB时，消耗1.6molA，随着反应的进行，反应速率不断减小，则前4mi

n内反应掉的A应大于0.8mol，则剩余的A应小于1.2mol，D项正确．16．【答案】D【解析】ClO−与2SO发生氧化还原反应，A项错误；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，B项错误；4NHCl与2Ca(OH)是两种固体反应，无离子方程式，C项错

误；2HSiO与足量NaOH溶液反应的离子方程式为22332HSiO2OHSiO2HO−−++，D项正确．17．【答案】B【解析】2molM(g)和1molN(s)的总能量高于3molQ(g)的总能量，无法判断等物质的量的M和Q能量的高低，A项错误；由于该反应为放热反应，

根据能量变化图像知，该反应为放热反应，2molM(g)和1molN(s)反应生成3molQ(g)时放热292kJ，B项正确；使用催化剂只能改变反应率和活化能，不能改变反应热，C项错误；N是纯固体，增大N的用量不能加快反应速

率，D项错误．18．【答案】B【解析】由题意可知，W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、S．3N−和3Al+核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，应为ZWX，A项错误；3HNO和3NH反应产生43NHNO固体小颗粒（白烟），B项正确；S在自然

界有游离态，C项错误；非金属性：SSi，故简单氢化物的稳定性：ZY，D项错误．19．（11分）【答案】（1）吸收（1分）202kJ（2分）2HOHOH+⎯⎯→（2分）（2）①b，d（2分）②50%（2分）16.7（2分）【解析】（1）由反应物总键能-生成

物总键能4415246310763436202kJ=+−−=，用电子式表示2HO的形成过程为2HOHOH+⎯⎯→．（2）①恒压密闭容器压强一直不变，a项不能判定平衡；随着反应的进行混合气体的总质量不变，但气体体积不断改变，故混合气体密度不

变时可说明达到平衡，b项正确；断裂CH－键数目与形成HH－键数目之比为4∶3描述的均为正反应速率，c项不能判定平衡；随着反应的进行，混合气体的总质量不变，但混合气体总物质的量不断改变，故混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明达到平衡，d项正确；初始时只加入了反应物，故容器

内()2n(CO):nH的值始终为1∶3，e项不能判定平衡．②列三段式：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++起始物质的量（mol）1100转化物质的量（mol）xxx3x平衡物质的量（mol）1x−1x−x3x恒压条件下，容器的体积之比

=混合气体的物质的量之比，则有22x1.52+=，解得x0.5=，4CH的转化率0.5100%50%1==，CO的体积分数0.5100%16.7%3==．20．（10分，每空2分）【答案】（1）3.3

6（2）23OHSOHSO−−+（3）22224NaOSONaSO+（4）2∶115.6【解析】（1）12310mL0.1molOLHS−溶液与6.9gNa反应时Na过量，过量的Na继续与水反应放出2H，故应按Na计算生成2H的量22NaH→，6.9g

Na的物质的量为0.3mol，生成20.15molH，在标准状况下的体积为3.36L．（2）2SO与少量NaOH溶液反应的离子方程式为23OHSOHSO−−+．（3）22NaO与2SO反应时表现氧化性，化学方程式为22224NaOSONaSO+．（4）2

2323S6NaOH2NaSNaSO3HO+++，氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1，根据电子守恒知，当转移0.4mol电子时，生成20.2molNaS，其质量为15.6g．21．（12分，每空2分）【答案】（1）温度易控或受热均匀（2）将带火星的小木条伸入试管中，

木条复燃（3）平衡压强，使水顺利滴下或消除因水滴入锥形瓶而带来的气体体积测量上的实验误差157dV100%24m（4）1.7∶122HO溶液过量较多，增大了体系中的水量，不利于过碳酸钠晶体从溶液中析出【解析】（

1）实验1和实验2中需要温度为80℃，适宜的加热方式为水浴加热，优点是温度易控或受热均匀．（2）实验2中将带火星的小木条伸人试管中，木条复燃能证明生成气体为2O．（3）实验3为定量实验，装置甲中橡胶管的作用除平衡压强，使水

顺利滴下外，还能消除因水滴入形瓶而带来的实验误差；实验结束后测得反应生成2O的质量为dVg，物质的量为dV32，则过碳酸钠的质量314dVg32，则计算得到茶垢清洁剂中的分数为157dV100%24m．（4）实验4中22HO和23NaCO较合适的物质的量之比为1.7∶1时，过碳酸钠的产率和活性

氧含量最高；过碳酸钠易溶于水，当原料配比增至1.8∶1时，22HO溶液过量较多，增大了体系中的水量，不利于过碳酸钠晶体从溶液中析出，降低了过碳酸钠的产率．22．（13分）【答案】（1）负（1分）322NOe2HNOHO−−++++（2分）（2）锌（1分）2Zn2eZn−

+−（2分）0.5（2分）（3）正（1分）2332CHOH8OH6eCO6HO−−−+−+（2分）8（2分）【解析】（1）Fe在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应，被硝酸氧化，Cu电极为负极，Fe是原电池的正极，其电极反应式为322NOe2HNOHO−−+++

+．（2）负极发生氧化反应，锌失电子，其电极反应式为2Zn2eZn−+−，16.25g锌是0.25mol，而1mol的锌失去2mol的电子，则转移电子的物质的量为0.5mol．（3）由图可知，b为燃料电池的正极，a为负

极，负极的电极反应式为2332CHOH8OH6eCO6HO−−−+−+，正极的电极反应式为22O2HO4e4OH−−++，当b电极消耗标况下气体3.36L时，即20.15molO，根据两极得失电子守恒知a极消耗30.1molCHOH，均转化为溶液的组成，溶液的质量增重为110.1

5mol32gmol0.1mol32gmol8g−−+=．